Atom adalah nama yang diberikan kepada pembentuk materi (segala sesuatu yang menempati ruang dan memiliki massa). Nama ini diusulkan oleh filsuf Yunani Democritus dan Leucippus. Unsur kimia, molekul, zat dan bahan organik atau anorganik dibentuk oleh atom.
Dalam konstitusinya, atom memiliki partikel (proton, neutron, dan elektron), bukan bagian terkecil dari materi. Masih, visualisasi Anda tidak mungkin. Apa yang diketahui tentang atom berkaitan dengan aspek fisika, kimia dan matematika yang terbukti secara ilmiah.
Evolusi pengetahuan tentang atom menyebabkan beberapa teknologi dikembangkan dan ditingkatkan.
Komposisi dasar atom
Inti: wilayah atom yang lebih padat dan memegang proton dan neutron;
Tingkat Energi: daerah yang mengelilingi nukleus dan yang menampung sublevel, orbital, dan elektron. Ada tujuh tingkat energi, yang diwakili oleh huruf K, L, M, N, O, P dan Q;
Sublevel energi: adalah daerah yang menampung orbital. Mereka hadir di semua tingkatan dan diwakili oleh huruf (s, p, d f). Kuantitasnya tergantung pada setiap level: K (memiliki s sublevel), L (memiliki s dan p sublevel), M (memiliki s, p dan d sublevel), N (memiliki sublevel s, p, d dan f), O (memiliki sublevel s, p, d dan f), P (memiliki sublevel s, p dan d) dan Q (memiliki sublevel s dan P);
Orbital atom: daerah yang paling mungkin untuk menemukan elektron. Setiap subtingkat memiliki jumlah orbital yang berbeda: s (satu orbital), p (tiga orbital), d (lima orbital), dan f (tujuh orbital);
proton: partikel positif (diwakili oleh p);
elektron: partikel negatif yang juga memiliki perilaku gelombang (diwakili oleh e);
neutron: partikel tidak bermuatan yang mengurangi gaya tolak menolak antara proton dalam inti (diwakili oleh n).
Peta Pikiran: Atom
* Untuk mengunduh peta pikiran dalam PDF, Klik disini!
representasi atom
Cara paling sederhana untuk merepresentasikan atom adalah dengan menggunakan singkatan dari unsur kimia yang dibentuknya. Akronim Se, misalnya, mewakili semua atom yang membentuk unsur kimia selenium.
Akronim yang mewakili atom masih dapat memberikan dua informasi penting: nomor atom (diwakili oleh huruf Z dan selalu di sisi kiri). bawah akronim atom) dan nomor massa (diwakili oleh huruf A, yang dapat diposisikan di sisi kiri atau kanan di atas akronim atom atom).
Singkatan dari atom dengan nomor massa dan nomor atom
nomor atom (Z): menunjukkan jumlah proton yang ada dalam inti atom dan jumlah elektron (e) yang ada dalam tingkat energi.
Rumus yang menunjukkan keterwakilan nomor atom
Nomor massa (A): menunjukkan massa yang ada dalam inti atom, yang dihasilkan dari jumlah jumlah proton (p) dan jumlah neutron (n).
Rumus yang menunjukkan keterwakilan nomor massa
Kemiripan atom
Atom-atom dari unsur kimia yang sama atau unsur kimia yang berbeda dapat dibandingkan berdasarkan jumlah proton, elektron, neutron, dan massa, yang diklasifikasikan sebagai berikut:
a) Isotop
Mereka adalah atom yang memiliki:
nomor atom yang sama;
jumlah proton yang sama;
nomor massa yang berbeda;
jumlah neutron yang berbeda;
Contoh:
Atom A dan B adalah isotop
Atom A dan B adalah isotop karena:
Atom A memiliki 15 proton, nomor atom sama dengan 15, 15 elektron, 15 neutron dan nomor massa sama dengan 30.
Atom B memiliki 15 proton, nomor atom sama dengan 15, 15 elektron, 20 neutron dan nomor massa sama dengan 35.
b) isobar
Mereka adalah atom yang memiliki:
nomor atom yang berbeda;
jumlah proton yang berbeda;
jumlah elektron yang berbeda;
nomor massa yang sama;
jumlah neutron yang berbeda.
Contoh:
Atom C dan D adalah isobar
Atom C dan D isobarik karena:
Atom C memiliki 32 proton, nomor atom sama dengan 32, 32 elektron, 23 neutron dan nomor massa sama dengan 55.
Atom D memiliki 37 proton, nomor atom sama dengan 37, 37 elektron, 18 neutron dan nomor massa sama dengan 55.
c) Isoton
Mereka adalah atom yang memiliki:
nomor atom yang berbeda;
jumlah proton yang berbeda;
jumlah elektron yang berbeda;
nomor massa yang berbeda;
jumlah neutron yang sama.
Contoh:
Atom E dan F adalah isotop
Atom E dan F adalah isotop karena:
Atom E memiliki 20 proton, nomor atom sama dengan 20, 20 elektron, 20 neutron dan nomor massa sama dengan 40.
Atom F memiliki 30 proton, nomor atom sama dengan 30, 30 elektron, 20 neutron dan nomor massa sama dengan 50.
d) Isoelektronika
Mereka adalah atom yang memiliki:
jumlah elektron yang sama.
CATATAN: atom isoelektronik juga dapat memiliki nomor massa (isobar) yang sama, jumlah neutron (isoton) yang sama, atau jumlah proton (isotop) yang sama.
Contoh:
Atom G dan H adalah isoelektronik
Atom G dan H isoelektronik karena:
Atom G memiliki 16 proton, nomor atom sama dengan 16, 18 elektron (tanda -2 menunjukkan bahwa ia memiliki dua elektron lebih banyak dari jumlah proton), 17 neutron dan nomor massa sama dengan 33.
Atom H memiliki 21 proton, nomor atom sama dengan 21, 18 elektron (tanda +3 menunjukkan ia memiliki tiga elektron lebih sedikit dari jumlah proton), 27 neutron, dan nomor massa sama dengan 48.
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-atomo.htm
