Persamaan Netralisasi Parsial

ketika kita bereaksi AC id (HX) dan mendasarkan (MeOH), ada reaksi kimia yang disebut penetralan, yang berasal dari garam anorganik dan molekul air. Dalam reaksi ini, hidrogen yang dapat terionisasi (ada dalam asam) bereaksi dengan hidroksil (ada dalam basa) untuk membentuk air:

H⁺ + OH^- → H₂HAI

Persamaan yang mewakili fenomena netralisasi dapat dinyatakan sebagai berikut:

HX + MeOH → MeX + H₂HAI

Bila hanya sebagian dari hidrogen yang dapat terionisasi dalam asam yang bereaksi dengan hidroksil dalam basa, atau sebaliknya, reaksi tersebut disebut netralisasi parsial.

Dalam persamaan yang mewakili netralisasi parsial, terdapat garam dengan hidrogen (H) dan hidroksil (OH). Lihat di bawah untuk format umum persamaan netralisasi parsial:

• Persamaan Netralisasi Parsial dengan kelebihan hidroksil:

HX + Saya (OH)₂ → MeOHX + H₂HAI

• Persamaan Netralisasi Parsial dengan kelebihan hidrogen yang dapat terionisasi:

H₂X + MeOH → MeHX + H₂HAI

Menganalisis persamaan umum netralisasi parsial, kita dapat melihat bahwa, setiap kali jenis reaksi ini terjadi, kita memiliki pembentukan garam terhidrogenasi (MeHX) atau garam terhidroksilasi (MeOHX). Pembentukan kedua garam tergantung pada hubungan antara jumlah hidroksil dalam basa dan hidrogen yang dapat terionisasi dalam asam.

lihat beberapa contoh persamaan netralisasi parsial:

Contoh 1: Persamaan netralisasi parsial antara asam klorida (HCl) dan magnesium hidroksida [Mg (OH)₂]:

1 HCl + 1 Mg (OH)₂ → MgOHCl + 1 H₂HAI

Menganalisis persamaan netralisasi parsial antara asam dan basa yang bersangkutan, kita harus:

1. Asam hanya memiliki satu hidrogen yang dapat terionisasi;

2. Basa memiliki dua hidroksil;

3. hanya satu hidroksil digunakan dalam pembentukan air karena hanya ada satu hidrogen yang dapat terionisasi;

4. Hidroksil yang tidak digunakan dalam pembentukan air itu adalah bagian dari garam yang terbentuk dan ditulis dalam rumus garam setelah logam dan sebelum anion Cl.

Contoh 2: Persamaan netralisasi parsial antara asam fosfat (H₃DEBU₄) dan kalium hidroksida (KOH).

1 jam₃DEBU₄ + 1 KOH → KH₂DEBU₄ + 1 jam₂HAI

Menganalisis persamaan netralisasi parsial antara asam dan basa yang bersangkutan, kita harus:

1. Asam ini memiliki tiga hidrogen yang dapat terionisasi;

2. Basa memiliki hidroksil;

3. Hanya satu hidrogen yang dapat terionisasi digunakan dalam pembentukan air karena hanya ada satu hidroksil di basa;

4. Kamu dua hidrogen yang dapat terionisasi yang tidak digunakan dalam pembentukan air adalah bagian dari garam yang terbentuk dan akan ditulis dalam rumus garam setelah logam dan sebelum anion PO₄.

Contoh 3: Persamaan netralisasi parsial antara asam sulfat (H₂HANYA₄) dan titanium hidroksida IV [Ti(OH)₄].

1 jam₂HANYA₄ + 1 Ti(OH)₄ → Ti(OH)₂HANYA₄ + 2 H₂HAI

Menganalisis persamaan netralisasi parsial antara asam dan basa yang bersangkutan, kita harus:

1. Asam hanya memiliki satu hidrogen yang dapat terionisasi;

2. Basa memiliki dua hidroksil;

3. Hanya dua hidroksil mereka digunakan dalam pembentukan air karena hanya ada dua hidrogen yang dapat terionisasi;

4. Hidroksil yang tidak digunakan dalam pembentukan air mereka adalah bagian dari garam yang terbentuk dan ditulis dalam rumus garam setelah logam dan sebelum anion SO₄.

Contoh 4: Persamaan netralisasi parsial antara asam pirofosfat (H₄P₂HAI₇) dan perak hidroksida (AgOH).

1 jam₄P₂HAI₇ + 1 AgOH → AgH₃P₂HAI₇ + 1 jam₂HAI

1. Asam ini memiliki empat hidrogen yang dapat terionisasi;

2. Basa memiliki hidroksil;

3. Hanya satu hidrogen yang dapat terionisasi digunakan dalam pembentukan air karena hanya ada satu hidroksil di basa;

4. Kamu tiga hidrogen yang dapat terionisasi yang tidak digunakan dalam pembentukan air adalah bagian dari garam yang terbentuk dan ditulis dalam rumus garam setelah logam dan sebelum anion P.₂HAI₇.

Oleh Saya Diogo Lopes Dias

Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm