Pembakaran: apa itu, jenis, reaksi dan entalpi

Pembakaran adalah reaksi kimia eksotermis antara dua penguasa, bahan bakar dan oksidator, di mana energi dilepaskan dalam bentuk panas.

• Bahan bakar: Ini adalah zat yang dapat dioksidasi, yang bertanggung jawab untuk memicu pembakaran. Contoh: bensin, kayu, gas memasak, alkohol dan solar.
• pengoksidasi: Ini adalah zat yang meningkatkan pembakaran. Dalam kebanyakan kasus, oksidatornya adalah oksigen O gas₂.

Pembakaran hanya terjadi dengan adanya bahan bakar dan oksidator. Jadi, itu hanya dihentikan atau terputus karena kekurangan salah satu reagen ini.

Pembakaran sangat umum dalam kehidupan sehari-hari, itu hadir dalam pembakaran gas memasak, bahan bakar mobil, lilin, kayu, kertas, antara lain.

Membakar kayu adalah contoh pembakaran

Jenis

Senyawa organik memiliki dua jenis pembakaran, lengkap dan tidak lengkap.

Pembakaran sempurna

Pembakaran sempurna adalah pembakaran yang memiliki oksigen yang cukup untuk mengkonsumsi bahan bakar. Ini menyajikan sebagai produk yang BERSAMA₂ (Karbon dioksida) dan H₂HAI (Air).

Pembakaran sempurna memiliki pelepasan panas yang lebih besar.

Contoh:

a) Pembakaran sempurna etanol (C₂H₆HAI):

Ç₂H₆O+O₂ → CO₂ + H₂HAI
Saat menyetarakan reaksi:
Ç₂H₆O + 3 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂HAI

Dalam reaksi ini, jumlah oksigen cukup untuk mengkonsumsi semua metanol dan berasal sebagai produk CO_{2 dan} H₂HAI.

b) Pembakaran sempurna metana (CH₄):

CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂HAI
CH₄ + O₂ → CO₂ + 2 H₂HAI

Pembakaran tidak sempurna

Dalam pembakaran tidak sempurna tidak ada cukup oksigen untuk mengkonsumsi bahan bakar sepenuhnya.

Ini memiliki dua jenis produk: CO (Karbon monoksida) atau jelaga (C), zat yang beracun bagi lingkungan dan berbahaya bagi kesehatan.

Pembakaran tidak sempurna memiliki pelepasan panas yang lebih sedikit.

Contoh:

a) Pembakaran tidak sempurna etanol:

Ç₂H₆O + 2 O₂ → 2 CO + 3 H₂O = Produksi CO dan H₂HAI.

Ç₂H₆O+O₂ → 2 C + 3 H₂O = Produksi jelaga dan H₂HAI.

Perhatikan bahwa di antara kedua reaksi terdapat penurunan jumlah oksigen, ini menunjukkan jumlah panas yang dilepaskan lebih kecil.

b) Pembakaran metana yang tidak sempurna:

CH₄ + 3/2 O₂ → CO + 2 H₂HAI
CH₄ + O₂ → C + 2 H₂HAI

Baca juga:

• Oksidasi
• Reaksi kimia
• Reaksi endoterm dan eksoterm
• kimia panas

Entalpi pembakaran

Entalpi (H) pembakaran atau panas pembakaran adalah energi yang dilepaskan dari pembakaran 1 mol bahan bakar pada kondisi standar (Suhu: 25 °C; Tekanan: 1 atm).

Karena pembakaran merupakan reaksi eksoterm, maka perubahan entalpi (∆H) akan selalu bernilai negatif.

Entalpi pembakaran dapat dihitung dengan menggunakan rumus berikut:

H = H_produk - H_reagen

Pembakaran spontan

Pembakaran spontan adalah pembakaran yang terjadi tanpa adanya sumber eksternal yang mudah terbakar.

Ini terjadi pada beberapa bahan yang mampu mengumpulkan banyak panas di dalamnya, meningkatkan kecepatan reaksi kimia. Kondisi ini meningkatkan suhu bahan sampai terjadi pembakaran.

Masih ada bukti pembakaran manusia secara spontan (CHE), di mana tubuh terbakar tanpa pengaruh dari sumber eksternal.

Catatan pertama dari kasus ini akan terjadi pada seorang wanita, ketika dia sedang tidur, pada tahun 1663. Kasus serupa lainnya juga terkait dengan pembakaran manusia secara spontan.

Namun, ilmu pengetahuan masih berusaha memahami bagaimana proses itu berlangsung di dalam tubuh manusia. Saat ini, hanya ada beberapa teori untuk menjelaskan fenomena tersebut.

Lihat juga: Api