Sebelum kita memahami apa itu bilangan kuantum magnetik dan bilangan kuantum berputar, perlu diingat apa arti kata orbital.
Orbital adalah wilayah ruang di sekitar nukleus di mana probabilitas menemukan elektron tertentu paling besar.
Untuk lebih memahami, pikirkan sarang. Tidak mungkin untuk mengatakan dengan pasti lintasan dan posisi masing-masing lebah, namun, kita dapat menunjukkan wilayah di sekitar sarang di mana lebah paling mungkin ditemukan. Demikian pula, orbital menunjukkan daerah di sekitar inti atom di mana posisi elektron kemungkinan besar akan ditentukan.
Karena elektron memiliki karakteristik ganda, yaitu, ia berperilaku sebagai partikel dan juga sebagai gelombang; ilmuwan lebih suka mengidentifikasinya berdasarkan kandungan energinya. Melalui perhitungan matematis, ilmuwan Erwin Schrödinger, pada tahun 1927, menghubungkan sifat sel, energi, muatan dan massa elektron. Jadi, setiap elektron dicirikan oleh bilangan kuantum.
Bilangan kuantum adalah kode matematika yang terkait dengan energi elektron.
Dua bilangan kuantum yang paling terkenal adalah bilangan kuantum utama (n) dan bilangan kuantum sekunder atau azimut (sana).Yang utama menunjukkan lapisan atau tingkat energi (K, L, M, N, O, P, Q) di mana elektron ditemukan, masing-masing bergerak, dari 1 hingga 7. Azimut mewakili sublevel energi (s, p, d, f), yang masing-masing adalah 0,1,2,3. Keduanya muncul dalam diagram energi di bawah ini, di mana bilangan kuantum utama mewakili tujuh "tangga" dan bilangan kuantum sekunder diwakili oleh "tangga" dari tangga.
Sekarang mari kita perhatikan bilangan kuantum magnetik dan berputar:
- Bilangan Kuantum Magnetik (m atau msana) → menunjukkan orientasi orbital dalam ruang.
Menurut diagram energi di bawah ini, nilai m diwakili oleh kotak kecil (atau bola, tergantung pada pembuatnya). Untuk setiap orbital kita memiliki nilai bilangan kuantum magnetik, yang bervariasi dari –sana Itu+1.
Diagram energi yang menunjukkan bilangan kuantum magnetik
-
Nomor kuantum putaran (s atau ms)→Sebuah orbital menampung maksimal dua elektron. Mereka tidak saling tolak karena mereka berputar dalam arah yang berlawanan, menciptakan medan magnet yang menarik satu sama lain. Jadi, gaya tarik-menarik, yang bersifat magnetis; dan tolakan, yang bersifat listrik, diseimbangkan.
Berlawanan atau antiparalel berputar, elektron berputar dalam arah yang berlawanan.
Jadi, kami mewakili di setiap kotak kecil hanya dua elektron paling banyak, yang diwakili oleh panah dan memiliki nilai +1/2 dan -1/2.
↑ |
Ini mewakili, dengan konvensi, sebuah elektron dengan spin negatif s = -1/2.
↓ |
Ini mewakili, dengan konvensi, sebuah elektron dengan spin positif s = +1/2.
Sebagai contoh, mari kita lihat unsur helium, yang memiliki dua elektron dan hanya satu tingkat energi; simbolnya adalah: 2dia
↑↓ |
Representasi simbolisnya diberikan oleh:
Representasi posisi elektron paling energik di Helium
Jadi, kita memiliki bilangan kuantum untuk elektron ke-1 dan ke-2:
elektron pertama: elektron kedua:
n=1 n=1
l= 0 l=0
m = 0 m = 0
s= -1/2 s= +1/2
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/numeros-quanticos-magnetico-m-ou-ml-spin-s-ou-ms.htm
