Seperti yang disebutkan dalam teks "Apa itu larutan kimia?”, larutannya adalah campuran homogen di mana sebagian besar waktu zat terlarut (zat pelarut) dalam jumlah yang lebih kecil dan pelarut (zat yang melarutkan zat terlarut) dalam jumlah yang lebih besar.
Dalam kehidupan sehari-hari, tergantung pada jumlah zat terlarut dan pelarut yang ada dalam larutan, kita biasanya mengatakan bahwa itu lemah atau kuat, menunjukkan kejenuhannya. Misalnya, ketika kita menyiapkan jus dengan melarutkan bubuk dalam air, jika kita menambahkan sedikit bubuk dan meminumnya, kita dapat mengatakan bahwa jus itu lemah (encer). Tetapi jika kita berhasil melarutkan bubuk dalam jumlah yang sangat besar dalam air, kita akan mengatakan bahwa jus itu kuat (konsentrat).
Namun, ada saat-saat tertentu ketika jumlah zat terlarut dan pelarut yang ada dalam larutan harus tepat, seperti dalam kasus injeksi intravena (seperti saline) dan larutan yang digunakan di laboratorium dan industri bahan kimia.
Kehebatan yang menghubungkan ini adalah konsentrasi. Jadi, kita dapat memberikan definisi berikut:
“Konsentrasi larutan kimia mengacu pada jumlah zat terlarut yang ada dalam jumlah standar larutan atau dalam jumlah standar pelarut.
Konsentrasi larutan dapat diukur dengan menggunakan unit yang berbeda atau hubungan numerik, yang bergantung pada kuantitas yang terkait. Konsentrasi utama yang digunakan ditunjukkan di bawah ini. Saat melihat rumus matematikanya, perhatikan bahwa indeks digunakan untuk membedakan zat terlarut (indeks 1), pelarut (indeks 2), dan larutan (tanpa indeks):
* konsentrasi umum atau konsentrasi massa(Ç):Daftar jumlah massa zat terlarut hadir dalam volume tertentu solusi. Satuan SI Anda adalah gram per liter (g/L):
C = saya1
V
* Konsentrasi dalam jumlah materi atau konsentrasi dalam mol/L (saya):Ini juga dikenal sebagai konsentrasi molar dan molaritas. Daftar jumlah materi (mol) zat terlarut yang ada dalam volume larutan tertentu. Satuan SI adalah mol per liter (mol/L):
M = tidak1atau M =__saya1__
V M1. V
* Kepadatan (d):Daftar jumlah massa larutan (massa pelarut + massa zat terlarut) dan volume larutan itu. Satuan SI adalah gram per liter (g/mL):
d = saya atau d = saya1 + saya2
V V
* Tjudul atau persentase massa(τ):Menyebutkan massa zat terlarut dan massa larutan. Itu tidak memiliki unit atau diucapkan dalam persentase:
τ = saya1atau τ = ___saya1___
m1 + saya2
Ketika kita ingin menunjukkan persentase massa, kalikan saja hasil yang diperoleh dengan 100%.
Contohnya adalah garam yang ditunjukkan di bawah ini, yang merupakan larutan air suling dengan NaCl. Jadi ketika kita melihat pada label mereka persentasenya dengan massa sama dengan 0,9%, ini berarti 100 g larutan mengandung 0,9 gram NaCl. Dengan demikian, kita dapat menyimpulkan bahwa judul Anda sama dengan 0,009.
Ada juga untukjudul dalam volume yang menghubungkan volume zat terlarut dan volume larutan:
τv=V1
V
* Bagian per juta (ppm): Menunjukkan berapa banyak bagian zat terlarut (berdasarkan massa atau volume) yang ada dalam satu juta (1.000.000 atau 10 .)6) bagian dari larutan (juga dalam massa atau volume).
1 ppm = __1 bagian dari zat terlarut__
106 bagian solusi
* Molalitas (P):daftar jumlah materi dalam zat terlarut (mol) dengan massa dalam kilogram pelarut:
P = tidak1
saya2
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm
