ITU hidrolisis garam antara asam kuat dan basa kuat itu terjadi ketika kation dalam garam tidak berinteraksi dengan anion dalam air, dan anion dalam garam tidak berinteraksi dengan kation dalam air. Hidrolisis antara kation dan anion dari garam dan air hanya terjadi jika produk yang terbentuk adalah asam lemah, basa lemah, atau keduanya. Memahami hidrolisis garam antara asam kuat dan basa kuat langkah demi langkah:
a) Langkah 1: ionisasi air
Air adalah zat yang memiliki kemampuan untuk menderita autoionisasi, yaitu menghasilkan kation hidronium (H+) dan anion hidroksida (OH-) dari strukturnya.
Persamaan yang mewakili ionisasi diri air
b) Langkah 2: Disosiasi garam
Ketika garam ditambahkan ke air, ia melewati proses disosiasi. Karena garam adalah senyawa ionik, dalam air, kation dan anionnya dilepaskan ke dalam medium, seperti dalam persamaan yang ditunjukkan di bawah ini:
Persamaan yang mewakili disosiasi garam apa pun
c) Langkah 3: Hidrolisis garam asam dan basa kuat strong
Untuk asam kuat: ketika anion garam bergabung dengan H
+ air untuk membentuk HCl, HBr, HI atau asam lain di mana pengurangan jumlah oksigen dengan jumlah hidrogen sama dengan atau lebih besar dari 2, kita akan memiliki asam kuat. Oleh karena itu, kombinasi antara ion-ion tersebut tidak terjadi.Untuk fondasi yang kuat: ketika kation garam milik keluarga IA (logam alkali) atau IIA (logam alkali tanah selain magnesium) digabungkan dengan OH- air, maka akan terbentuk pondasi yang kuat. Oleh karena itu, kombinasi antara ion-ion tersebut tidak terjadi.
Ketika ion garam tidak berinteraksi dengan ion air, kita memiliki persamaan berikut:
Persamaan yang menunjukkan semua ion yang ada dalam larutan
Singkatnya, karena ion garam tidak berinteraksi dengan ion air, ion garam tidak mendorong perubahan apa pun dalam larutan akhir. Dengan demikian, kita dapat menulis persamaan hidrolisis garam antara asam kuat dan basa kuat hanya dengan persamaan ionisasi air.
Persamaan yang mewakili hidrolisis asam dan basa kuat
d) Contoh hidrolisis garam antara asam kuat dan basa kuat
Ketika kita menambahkan garam kalium klorat ke dalam air (KClO3), garam berdisosiasi dan melepaskan kation kalium (K+) dan anion klorat (ClO3-) di tengah-tengah.
Persamaan disosiasi untuk kalium klorat
Penting untuk diingat bahwa air mengalami ionisasi sendiri dan menyediakan media dengan kation hidronium (H+) dan anion hidroksida (OH-). Kita sekarang harus menilai interaksi antara ion garam dan air.
Ketika H+ berinteraksi dengan ClO3-, membentuk asam perklorat (HclO3). Karena pengurangan jumlah oksigen dengan jumlah hidrogen yang dapat terionisasi dalam asam perklorat adalah 2, itu kuat. Oleh karena itu, interaksi antara ion tidak terjadi.
Ketika kation K+ berinteraksi dengan anion OH-, kita memiliki pembentukan basa kuat, karena kalium adalah logam alkali. Oleh karena itu, interaksi antara ion tidak terjadi.
Persamaan yang menyatakan hidrolisis garam antara asam kuat dan basa kuat dari pelarutan kalium klorat dalam air adalah:
Persamaan kimia hidrolisis kalium klorat
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-entre-acidos-bases-fortes.htm