Menurut kimiawan Perancis Henry Louis Le Chatelier, pergeseran keseimbangan itu adalah situasi di mana reaksi kimia bergeser (maju atau mundur) ketika mengalami gangguan eksternal. Pernyataan yang diajukan oleh ahli kimia ini dikenal sebagai prinsip Le Chatelier.
catatan: Reaksi langsung adalah reaksi di mana reaktan diubah menjadi produk, sedangkan reaksi terbalik adalah reaksi di mana produk diubah menjadi reaktan.
Suatu reaksi berada dalam kesetimbangan jika kecepatan reaksi langsung sama dengan reaksi balik, yaitu reaktan berubah menjadi produk dengan laju yang sama seperti produk berubah menjadi reaktan.
Representasi umum dari reaksi kimia kesetimbangan
Menurut prinsip Le Chatelier, setiap kali gaya bekerja pada reaksi kesetimbangan, pergeseran keseimbangan itu akan terjadi untuk meniadakan gangguan ini dan membangun situasi kesetimbangan baru dalam reaksi.
Gangguan yang mampu menggeser keseimbangan kimia mereka:
→ variasi konsentrasi
ketika konsentrasi dalam jumlah materi (dalam mol/L atau mol) dari peserta reaksi diubah (baik menurun atau meningkat),
pergeseran keseimbangan, selama peserta tersebut tidak dalam kondisi solid.Jadi, menurut prinsip Le Chatelier, jika konsentrasi jika peserta meningkat, keseimbangan akan bergeser ke arah yang berlawanan dengan peningkatan. Namun, jika konsentrasi peserta berkurang, akan terjadi perpindahan keseimbangan ke arah penurunan. Sebagai contoh:
Representasi umum dari reaksi kimia kesetimbangan
Meningkatkan konsentrasi A = keseimbangan bergeser ke kanan
Penurunan konsentrasi B = keseimbangan bergeser ke kiri
→ Variasi dari tekanan
Variasi tekanan hanya mempromosikan pergeseran kesetimbangan yang memiliki komponen gas, karena ketika diperbesar, molekul meningkatkan tumbukan satu sama lain, dan ketika tekanan dikurangi, mereka mengurangi tumbukan satu sama lain.
Tumbukan antar molekul meningkat dengan meningkatnya tekanan, karena volume (ruang) berkurang sesuai, sambil mengurangi tekanan disertai dengan peningkatan volume.
catatan: Dalam kesetimbangan kimia, analisis pengaruh modifikasi tekanan memperhitungkan volume molar reaktan dan produk, yang volumenya terkait dengan koefisien reaksi. Dalam persamaan di bawah ini, volume reagen adalah 4 dan produk adalah 2.
Persamaan yang menunjukkan volume yang ada dalam pembentukan amonia
Menurut prinsip Le Chatelier, jika tekanan suatu sistem diperbesar, perpindahan dari of keseimbangan ke arah volume yang lebih besar, sedangkan jika tekanan diperkecil, perpindahan keseimbangan.
Persamaan yang mewakili keseimbangan pembentukan amonia
Peningkatan tekanan = keseimbangan bergeser ke kanan (karena sisi dengan volume lebih sedikit).
Penurunan tekanan = keseimbangan bergeser ke kiri (karena ini adalah sisi volume yang lebih tinggi).
→ Variasi Suhu
peningkatan suhu reaksi kesetimbangan mendukung molekul untuk berbenturan lebih banyak, sedangkan penurunan suhua mengurangi agitasi mereka dan, akibatnya, keterkejutan mereka. Karena kenaikan suhu selalu mendukung reaksi endotermik (yang menyerap energi).
Analisis pengaruh suhu pada kesetimbangan terutama memperhitungkan H reaksi. Jika H positif, reaksi maju akan menjadi endotermik, sedangkan sebaliknya akan menjadi eksotermik. Jika H negatif, yang kanan akan menjadi eksotermik dan yang terbalik, endotermik.
Persamaan yang mengandung variasi entalpi dalam pembentukan amonia
Kenaikan suhu = kesetimbangan bergeser ke kiri (karena ini adalah arah reaksi endoterm, karena H negatif).
Penurunan suhu = kesetimbangan bergeser ke kanan (karena ini adalah arah reaksi eksoterm, karena H negatif).
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-deslocamento-equilibrio.htm
