kita punya sebuah pencampuran larutan dengan zat terlarut yang berbeda tanpa reaksi kimia ketika dua atau lebih campuran yang memiliki zat dengan ion yang sama (baik kation yang sama atau anion yang sama). Seperti pada contoh di bawah ini:
Campuran larutan yang memiliki zat terlarut berbeda
Larutan 1 adalah air dan natrium klorida (NaCl), sedangkan larutan 2 mengandung air dan kalium klorida (KCl). Ketika dicampur bersama, kami memiliki pencampuran larutan zat terlarut yang berbeda tanpa reaksi kimia, karena kedua garam yang digunakan memiliki anion klorida (Cl-).
1- Karakteristik campuran larutan terlarut yang berbeda tanpa reaksi kimia chemical
Ketika campuran larutan yang memiliki zat terlarut berbeda tanpa reaksi kimia dilakukan, karakteristik di bawah ini selalu diperiksa:
Massa masing-masing zat terlarut tidak berubah (jika dalam larutan 1 kita memiliki 10 g zat terlarut dan dalam 2, 30 g, misalnya, setelah pencampuran kita akan memiliki massa masing-masing zat terlarut yang sama),
Massa masing-masing zat terlarut setelah mencampur larutan tanpa reaksi kimia chemical
ITU jumlah materi (n) masing-masing zat terlarut tidak berubah (jika dalam larutan 1 kita memiliki 5 mol zat terlarut dan dalam 2, 4 mol, misalnya, setelah pencampuran kita akan memiliki jumlah materi yang sama masing-masing),
Jumlah mol masing-masing zat terlarut setelah mencampur larutan tanpa reaksi kimia chemical
Volume larutan akhir, VF, adalah hasil penjumlahan volume masing-masing larutan yang dicampur (jika dalam larutan 1 kita memiliki 200 mL dan dalam larutan 2, 300 mL, misalnya, setelah pencampuran kita akan memiliki volume 500 mL),
VF = V1 + V2
2- Rumus yang digunakan dalam perhitungan larutan pencampuran zat terlarut yang berbeda tanpa reaksi kimia.
Seperti pada jenis campuran ini, kita hanya mengalami peningkatan jumlah pelarut dalam kaitannya dengan masing-masing zat terlarut, kita harus menghitung konsentrasi akhir dari masing-masing zat terlarut menggunakan berikut: ekspresi:
a) Untuk konsentrasi umum (Ç)
Untuk larutan 1: perkalian konsentrasi larutan 1 dengan volumenya sama dengan konsentrasi akhir dikalikan volumenya
Ç1.V1 = CF.VF
Untuk larutan 2: perkalian konsentrasi larutan 2 dengan volumenya sama dengan konsentrasi akhir dikalikan volumenya
Ç2.V2 = CF.VF
b) Untuk konsentrasi dalam jumlah materi atau molaritas (M)
Untuk solusi 1:
saya1.V1 = MF.VF
Untuk solusi 2:
saya2.V2 = MF.VF
c) Konsentrasi dalam jumlah materi dari setiap ion yang ada dalam larutan
Jika kita harus menentukan konsentrasi satu atau semua ion yang ada dalam larutan akhir, kita harus:
1º: Ingatlah bahwa konsentrasi ion diberikan dengan perkalian konsentrasi (M), zat terlarut dari mana ia berasal, dengan indeksnya dalam rumus zat. Jadi, untuk ion Y, pada zat 1, XY3, konsentrasinya menjadi:
[Y]1 = 3. saya
Adapun zat terlarut2, ZY, konsentrasi Y akan diberikan oleh:
[Y]2 = 1. saya
2º: Jika kita memiliki lebih dari satu zat terlarut yang melepaskan ion yang sama, misalnya, zat terlarut XY3 dan ZY, yang memiliki ion Y yang sama, konsentrasi ion ini dalam larutan akhir diberikan oleh jumlah konsentrasinya untuk setiap zat terlarut:
[Y]F = [Y]1 + [Y]2
3- Contoh perhitungan yang melibatkan larutan pencampuran zat terlarut yang berbeda tanpa reaksi kimia chemical
Contoh 1: (PUC SP) Dalam gelas kimia, 200 mL larutan kalsium klorida (CaCl) berair dicampur2) dengan konsentrasi 0,5 mol. L–1 dan 300 ml larutan 0,8 mol. L–1 natrium klorida (NaCl). Larutan yang diperoleh memiliki konsentrasi anion klorida kira-kira:
a) 0,34 mol. L–1
b) 0,65 mol. L–1
c) 0,68 mol. L–1
d) 0,88 mol. L–1
e) 1,3 mol. L–1
Data yang disediakan oleh latihan adalah:
Solusi 1:
Volume (V1): 200ml
Konsentrasi molar (M1): 0,5 mol. L–1
Solusi 2:
Volume (V2): 300ml
Konsentrasi molar (M2): 0,8 mol. L–1
Untuk menentukan konsentrasi anion klorida (Cl-), kita harus mengikuti langkah-langkah berikut:
Langkah 1: hitung volume larutan akhir
VF = V1 + V2
VF = 200 + 300
VF = 500ml
Langkah 2: Hitung konsentrasi molar larutan akhir terhadap zat terlarut CaCl2, menggunakan ekspresi di bawah ini:
saya1.V1 = MF.VF
0,5.200 = MF.500
100 = MF.500
100 = sayaF
500
sayaF = 0,2 mol L–1
Langkah 3: Hitung konsentrasi molar klorida[Cl-]1, dalam larutan akhir, dari zat terlarut CaCl2, menggunakan ekspresi di bawah ini:
CATATAN: Dalam rumus kita memiliki perkalian molaritas dengan 2 karena kita memiliki indeks 2 dalam Cl, dalam rumus zat terlarut CaCl2.
[Cl-]1 = 2.MF
[Cl-]1 = 2. 0,2
[Cl-]1 = 0,4 mol L–1
Langkah 4: Hitung konsentrasi molar larutan akhir terhadap zat terlarut NaCl, dengan menggunakan persamaan di bawah ini:
saya2.V2 = MF.VF
0,8.300 = MF.500
240 = MF.500
240 = MF
500
sayaF = 0,48 mol L–1
Langkah 5: Hitung konsentrasi molar klorida, [Cl-]2, dalam larutan akhir, dari zat terlarut NaCl, menggunakan ekspresi di bawah ini:
CATATAN: Dalam rumus kita memiliki perkalian molaritas dengan 1 karena kita memiliki indeks 1 dalam Cl, dalam rumus untuk zat terlarut NaCl.
[Cl-]2 = 1.MF
[Cl-]2 = 1. 0,48
[Cl-]2 = 0,48 mol L–1
Langkah 6: Hitung jumlah total ion klorida dalam larutan akhir
Untuk melakukan ini, cukup tambahkan konsentrasi molar klorida untuk masing-masing zat terlarut dalam langkah 3 dan 5:
[Cl-]F = [Cl-]1+ [Cl-]2
[Cl-]F = 0,4 + 0,48
[Cl-]F = 0,88 mol L–1
Contoh 2: Ke dalam larutan 500 ml 6 mol/L KOH ditambahkan 300 ml larutan K.2HANYA3 3 mol/L. Berapa konsentrasi masing-masing zat terlarut dalam campuran yang dihasilkan?
a) 3,75 dan 3,0 mol/L
b) 3,75 dan 1,215 mol/L
c) 4,5 dan 1,125 mol/L
d) 3,75 dan 1,125 mol/L
e) 4,5 dan 1,215 mol/L
Data yang disediakan oleh latihan adalah:
Solusi 1:
Volume (V1): 500ml
Konsentrasi molar (M1): 6 mol. L–1
Solusi 2:
Volume (V2): 300ml
Konsentrasi molar (M2): 3 mol. L–1
Untuk menentukan konsentrasi anion klorida (Cl-), kita harus mengikuti langkah-langkah berikut:
Langkah 1: hitung volume larutan akhir
VF = V1 + V2
VF = 500 + 300
VF = 800ml
Langkah 2: Hitung konsentrasi molar larutan akhir terhadap zat terlarut KOH, dengan menggunakan persamaan di bawah ini:
saya1.V1 = MF.VF
6.500 = MF.800
3000 = MF.800
3000 = sayaF
800
MF = 3,75 mol. L–1
Langkah 3: Hitung konsentrasi molar larutan akhir dalam kaitannya dengan zat terlarut K2HANYA3, menggunakan ekspresi di bawah ini:
saya2.V2 = MF.VF
3.300 = MF.800
900 = MF.800
900 = MF
800
sayaF = 1,125 mol. L–1
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-solutos-diferentes-sem-reacao-quimica.htm
