Atom atau ion hanya akan kehilangan elektron jika menerima energi yang cukup, yaitu energi ionisasi.
Dalam praktiknya, yang terpenting adalah potensial ionisasi pertama atau energi ionisasi pertama, yang sesuai dengan pelepasan elektron pertama. Ini biasanya energi ionisasi terendah, karena elektron ini adalah yang terjauh dari nukleus, kekuatan tariknya ke inti adalah yang terendah, membutuhkan lebih sedikit energi dan lebih mudah Singkirkan.
Selanjutnya, dengan hilangnya elektron, jari-jari atom berkurang dan ion menjadi semakin positif, oleh karena itu gaya tarik-menarik dengan inti menjadi lebih kuat dan akibatnya lebih banyak energi akan dibutuhkan untuk menarik elektron berikutnya dan seterusnya berturut-turut.
Sebagai contoh, atom natrium memiliki energi ionisasi pertama sebesar 406 kJ/mol. Energi ionisasi keduanya adalah 4560, yaitu, jauh lebih tinggi daripada yang pertama. Ini menunjukkan bahwa natrium membutuhkan lebih banyak energi untuk menarik dua elektron daripada hanya satu. Inilah sebabnya mengapa di alam lebih umum untuk menemukan atom natrium dengan muatan +1.
Perhatikan bagaimana hal ini terjadi dalam kasus aluminium di bawah ini:
13Al+ 577,4 kJ/mol → 13Al1++ dan-
13Al+ 1816,6 kJ/mol → 13Al2++ dan-
13Al+ 2744,6 kJ/mol → 13Al3++ dan-
13Al+ 11575,0 kJ/mol → 13Al4++ dan-
Jadi, untuk Aluminium kita memiliki urutan energi ionisasi (EI):
EI ke-1 < EI ke-2 < EI ke-3 <<< EI ke-4
Dari fakta ini, kita dapat menyimpulkan bahwa:
Oleh karena itu, jika kita mempertimbangkan unsur-unsur dalam keluarga yang sama atau pada periode yang sama dari tabel periodik, kita akan melihat bahwa semakin besar nomor atom, semakin rendah energi ionisasinya, karena semakin jauh dari inti elektron mereka. Dengan cara ini, energi ionisasi tumbuh dalam tabel periodik dari bawah ke atas dan dari kiri ke kanan. Oleh karena itu, energi ionisasi adalah sifat periodik.
Lihat bagaimana ini ditunjukkan di bawah ini dan bandingkan nilai energi ionisasi pertama dari beberapa atom, yang diperoleh secara eksperimental dalam kJ (kilojoule):
Perhatikan bagaimana nilai energi ionisasi unsur-unsur dari periode kedua Tabel Periodik lebih besar daripada periode ketiga, dan seterusnya. Perhatikan juga fakta bahwa energi ionisasi pertama dari unsur-unsur keluarga 1A lebih rendah daripada energi ionisasi 2A, dan seterusnya.
Unsur-unsur perwakilan yang memiliki energi ionisasi rendah kehilangan elektron menjadi stabil, yaitu memiliki konfigurasi gas mulia. Mereka dengan energi ionisasi tinggi (ametals) menerima elektron bukannya kehilangan mereka.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ionizacao.htm
