Disosiasi dari pangkalan ini adalah sebuah proses fisik yang terjadi dengan kelompok penting zat anorganik ini ketika dilarutkan dalam air, atau ketika mereka melalui proses fusi (perpindahan dari keadaan padat ke keadaan cair melalui Pemanasan).
Secara umum, fenomena disosiasi dasar itu adalah pelepasan kation dan anion yang membentuk senyawa ionik, yang dalam hal ini adalah basis. Jadi, selama disosiasi dasar, pelepasan ion yang sudah ada dalam senyawa, yaitu tidak terbentuk ion baru.
Basa dibentuk oleh logam (X), yang merupakan kation senyawa, atau oleh kation amonium (gugus NH4+), terikat pada anion hidroksida (diwakili oleh gugus OH), seperti pada representasi di bawah ini:
Representasi umum dari formula dasar
bentuk dari mewakili disosiasi dasar itu dilakukan melalui persamaan di mana, dalam reaktan, kita memiliki basa dan, dalam produk, kita memiliki ion (kation dan anion). Yang membuat perbedaan adalah bagaimana disosiasi terjadi:
Pelarutan basa dalam air:
Persamaan yang mewakili disosiasi basa dalam media berair
Disosiasi berdasarkan penggabungan dasar:
Persamaan yang mewakili disosiasi basa dengan proses fusi
Menganalisis persamaan umum di atas, kami memverifikasi bahwa dalam semuanya kami akan selalu memiliki basa, kation (yang merupakan logam atau gugus NH4+) dan anion (OH-). Tapi apakah mereka semua seperti itu? Apakah tidak ada perbedaan di antara mereka? Untuk pertanyaan pertama jawabannya adalah tidak dan untuk pertanyaan kedua jawabannya adalah ya.
Saat kita melaksanakan disosiasi dari basa, penting untuk menganalisis rumus dasar terlebih dahulu, karena darinya, kita dapat menentukan beban kation dan jumlah mol anion hidroksida, karena jumlah mol kation adalah standar (selalu 1 mol).
Perlu diingat bahwa jumlah gugus OH yang ada dalam rumus basa menentukan muatan kation dan jumlah mol anion hidroksida dalam disosiasi basa.
Mari kita lihat contoh aluminium hidroksida [Al(OH)3] dan emas hidroksida (AuOH). Dalam rumus basa aluminium, ada tiga gugus OH, dan dalam rumus basa emas, hanya ada satu gugus OH. Jadi, dalam pemisahan basis ini, kami memiliki:
Disosiasi Al(OH)3:
Karena basa ini memiliki tiga gugus OH dalam rumus, muatan pada kation akan menjadi +3 dan jumlah mol anion sama dengan 3 mol, seperti yang dapat kita lihat dalam persamaan berikut:
Persamaan disosiasi basa aluminium dalam media berair
Disosiasi dari AuOH:
Karena basa ini memiliki gugus OH dalam rumus, muatan pada kation akan menjadi +1 dan jumlah dalam mol anion sama dengan 1 mol, seperti yang dapat kita lihat dalam persamaan berikut:
Persamaan disosiasi basa dengan emas dalam media berair
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-dissociacao-das-bases.htm