ITU keelektronegatifan itu adalah kecenderungan atom untuk menarik elektron ke arah dirinya sendiri ketika dikaitkan dengan unsur kimia lain. melalui ikatan kovalen, yaitu, di mana elektron digunakan bersama, dengan menganggap molekul ini sebagai terpencil.
Mari kita perhatikan dua contoh untuk lebih memahami konsep yang disajikan:
Contoh 1: Molekul gas hidrogen: H2 → H - H
Ketika dua atom hidrogen bersatu, gaya tarik menarik antara inti masing-masing terjadi pada saat yang bersamaan. salah satu atom ini oleh elektron dari atom lain dan gaya tolak menolak antara elektron dan inti keduanya atom. Ketika gaya-gaya ini mencapai keseimbangan, dua elektron berada di wilayah elektrosfer yang berada di antara keduanya. atom dari molekul, di mana keduanya berinteraksi dengan dua elektron, menjadi stabil, yaitu, dua atom berbagi sepasang elektron.
Ini adalah ikatan kovalen, yang membentuk molekul. Tetapi karena dua atom dari molekul ini persis sama, cara mereka menarik elektron satu sama lain juga sama. Jadi kami mengatakan itu tidak ada perbedaan keelektronegatifan atau dia itu apolar.
Contoh ke-2: Molekul hidrogen klorida: HC
Dalam hal ini, pemakaian bersama pasangan elektron dilakukan antara unsur-unsur yang berbeda, karena dalam hubungan ini, atom klorin menarik elektron dengan intensitas lebih besar dari hidrogen. Oleh karena itu, kami mengatakan bahwa klorin lebih elektronegatif daripada hidrogen.
Seperti yang ditunjukkan pada gambar di bawah, karena perbedaan elektronegativitas, a dipol listrik (μ), yang merupakan dua monopol listrik, dengan elektron cenderung lebih tertarik pada klorin. Jadi ikatan H Cℓ akan memiliki muatan negatif parsial pada klorin (δ-) dan muatan positif parsial pada hidrogen (δ+). Jadi ini adalah molekul dengan perbedaan keelektronegatifan dan kutub:
Ini menunjukkan kepada kita bahwa elektronegativitas adalah kuantitas relatif daripada kuantitas absolut, karena ditentukan dengan memperhitungkan perbandingan gaya yang diberikan oleh atom dalam ikatan kovalen.
Ada beberapa cara untuk menghitung keelektronegatifan, tetapi yang paling umum adalah skala elektronegativitas yang dikemukakan oleh Pauling. Katakanlah kita memiliki molekul generik A B. Pauling mengusulkan bahwa energi ikat molekul ini, dilambangkan dengan D, akan diberikan oleh jumlah rata-rata aritmatika dari energi ikat (D) molekul gas dari dua atom ini, yaitu A-A dan B-B, dengan kuadrat selisih keelektronegatifan masing-masing atom dari molekul tersebut (xITU dan xB):
D(A-B) = [D(A A) + D(B-B)]+k(xITU - xB)2
Konstanta k dalam rumus di atas sama dengan 96,5 kJ. mol-1. Pauling menetapkan nilai sewenang-wenang untuk elektronegativitas hidrogen, yaitu 2,1, dan, dengan cara ini, adalah mungkin untuk menemukan nilai keelektronegatifan unsur-unsur lain dalam kaitannya dengan dia.
Berdasarkan metode ini, nilai keelektronegatifan Pauling diberikan untuk unsur-unsur Tabel Periodik, dengan pengecualian gas mulia.
Perhatikan bahwa nilai-nilai ini adalah sifat periodik karena bervariasi secara berkala sebagai fungsi dari nomor atom unsur. Lihat, misalnya, bahwa unsur yang paling elektronegatif adalah yang ada di sudut kanan atas tabel, yaitu fluor. (4.0) dan oksigen (3.5), dan yang paling elektronegatif adalah yang ada di pojok kiri bawah, yaitu fransium (0,8) dan cesium (0,8).
Berdasarkan hal ini, bahkan dibuat deretan keelektronegatifan dari unsur paling elektronegatif yang cenderung paling banyak dikerjakan:
F > O > N > Cℓ > Br > I > S > C > P > H
Lihat nilai keelektronegatifan:
4,0 > 3,5 > 3,0 > 3,0 > 2,8 > 2,5 > 2,5 > 2,5 < 2,1
Ada semacam "trik" untuk menghias deretan keelektronegatifan ini, yang diberikan oleh kalimat di bawah ini, di mana inisial setiap kata sesuai dengan simbol elemen yang dimaksud:
“FHai HAItidak punya tidakHAI Clube, brsaya mendapatkan sayasAduh Çsekarat PUntuk HRSUD"
Jadi kita bisa mengatakan bahwa keelektronegatifan adalah sifat periodik yang meningkat dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas pada Tabel Periodik.
Ini karena ukuran jari-jari atom. Semakin besar jari-jari atom, semakin jauh elektron bersama dari intinya dan, oleh karena itu, semakin lemah daya tarik di antara mereka. Kebalikannya juga benar, semakin kecil jari-jari atom, semakin dekat elektron ke nukleus dan semakin besar daya tarik di antara mereka. Dengan demikian, kita dapat menyimpulkan sebagai berikut:
Keelektronegatifan meningkat dengan menurunnya jari-jari atom.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletronegatividade.htm
