jika kita berpikir dalam garam biasa, kita akan melihat bahwa semuanya padat pada suhu kamar. Untuk menyebutkan beberapa contoh, kita memiliki natrium klorida (garam meja), natrium bikarbonat (digunakan sebagai baking powder, sebagai antasida, dalam bedak, deodoran dan pemadam busa), kalsium karbonat (terdiri dari marmer, batu kapur, kulit telur, kerang dan karang), antara lain. Semua padatan dan dengan titik leleh yang sangat tinggi (garam meja kira-kira 800 C).
Sebelumnya, dianggap tidak mungkin untuk memiliki beberapa spesies kimia dalam keadaan cair dengan karakteristik yang mirip dengan garam. Kesimpulan ini didasarkan pada kenyataan bahwa dalam keadaan fisik ini interaksi antara spesies kimia yang membentuk zat (ion, molekul atau atom) lebih kuat dari interaksi dalam keadaan gas dan lebih lemah dari interaksi dalam keadaan padat. Ketika suatu zat dibentuk oleh ion, ada gaya tarik-menarik yang sangat kuat antara molekulnya dan, oleh karena itu, biasanya dalam keadaan padat.Situasi keseimbangan energi ini mengarah pada fakta bahwa sebagian besar cairan dibentuk oleh molekul netral.
Namun, dengan penelitian yang lebih rinci, ditemukan bahwa ada garam cair, yang lebih baik diklasifikasikan sebagai: cairan ionik, karena mereka terdiri dari ion positif dan negatif, tetapi mereka berbeda dari kation natrium (Na+) dan anion (Cℓ-) dari natrium klorida. Nomenklaturnya lebih kompleks. Sebagai contoh, kita memiliki: kation 1-etil-3-metilmidazolium.
Cairan ionik ini mengandung dalam persentase kecil beberapa karakteristik garam meja biasa.
Cairan ionik dapat dibentuk dengan mencampur zat-zat tertentu bersama-sama. Misalnya, pada akhir 1940-an, ditemukan bahwa ketika alkilpiridinium klorida dan aluminium triklorida dicampur, sistem ionik dengan suhu leleh rendah terbentuk. Selama beberapa dekade, penemuan lain telah dibuat dan beberapa contoh cairan ionik yang lebih baru adalah: 1-n-butil-3-methylimidazolium tetrafluoroborate (BMI.BF4) dan 1-nbutil-3-methylimidazolium hexafluorophosphate (BMI.PF6).
Cairan ionik memiliki sifat yang sangat penting, seperti melarutkan bahan tersebut. berbeda, seperti plastik atau batu, dan juga dapat menggantikan pelarut kimia yang berasal dari Minyak bumi. Selain itu, mereka memiliki keuntungan besar: mereka tidak menguap dan karena itu tidak mencemari atmosfer.
Karena karakteristik ini, cairan ionik semakin banyak digunakan di berbagai bidang pengetahuan, seperti dalam baterai, dalam elektrokimia, sebagai pelarut untuk analisis spektroskopi senyawa logam, pelarut dalam katalisis dua fase, pelarut untuk ekstraksi cair-cair, sebagai fase diam untuk kromatografi gas dan sebagai pelarut asam dan katalis untuk reaksi organik.
Selanjutnya, para ilmuwan telah menemukan bahwa ketika Anda mencampur cairan ionik dengan garam tradisional, Anda mendapatkan garam. dengan karakteristik yang sangat mirip dengan garam tradisional, tetapi dalam keadaan cair.
Para ilmuwan percaya bahwa tidak mungkin untuk mentransfer cairan ionik ke keadaan gas karena suhu yang diperlukan untuk ini akan menyebabkan mereka terurai sebelum mereka mengubah keadaannya pengumpulan. Akibatnya, proses seperti distilasi tidak akan mungkin dan tidak akan dapat mencapai tingkat kemurnian yang lebih tinggi.
Namun, ditemukan bahwa ini dapat dilakukan untuk banyak cairan ionik, selama tekanan rendah (vakum) digunakan. Dengan cara ini, cairan ionik yang sangat murni diperoleh yang dapat digunakan lebih luas.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia