HAI jari-jari atom (r) biasanya didefinisikan sebagai setengah jarak antara dua inti atom tetangga, seperti yang ditunjukkan oleh gambar di bawah ini:
jari-jari atom
Jari-jari atom berbeda dari satu atom ke atom lain sesuai dengan keluarga dan periodenya pada Tabel Periodik. Sehubungan dengan elemen milik a belonging keluarga yang sama, jari-jari atomnya meningkat dengan meningkatnya nomor atom., yaitu dari atas ke bawah. Sebab, dalam pengertian ini, berarti bahwa dari satu atom ke atom lainnya tingkat energi atau lapisan elektronik bertambah, sehingga jari-jarinya bertambah secara proporsional.
Berkenaan dengan elemen dalam periode yang sama, yaitu secara horizontal, jari-jari bertambah dari kanan ke kiri, atau ketika nomor atom berkurang. Ini karena mereka semua memiliki jumlah lapisan yang sama, yang membuat perbedaan adalah jumlah elektron pada lapisan ini, dan semakin banyak elektron, semakin besar daya tarik ke inti, sehingga mengurangi jari-jari atom.
Arah pertumbuhan jari-jari atom menurut famili dan periode dalam Tabel Periodik
Namun, jari-jari atom dapat bervariasi tergantung pada koneksi yang dibuat. Mari kita lihat bagaimana ini terjadi:
* Ikatan Ionik: Jika atom membentuk kation, jari-jari atom akan berkurang, karena kehilangan satu atau lebih elektron, inti akan menarik elektron lebih kuat. Sekarang jika membentuk anion, yaitu mendapatkan elektron, jari-jari atom akan meningkat, karena muatan total elektrosfer akan lebih besar dari muatan total inti, mengurangi daya tariknya. Semakin banyak elektron yang Anda peroleh atau hilangkan, semakin besar variasi ukuran berkas.
Diameter atau jari-jari kation selalu lebih kecil dari diameter atau jari-jari atom
Juga, dalam serangkaian ion isoelektronik, yang memiliki jumlah elektron dan tingkat energi yang sama, ion dengan nomor atom terkecil akan memiliki jari-jari yang lebih besar. Misalnya ion 13Al3+, 12mg2+, 11Di1+, 9F-1, 8HAI2- dan 7tidak-3, semua memiliki 10 elektron dan 2 tingkat elektronik. Tetapi yang memiliki jari-jari terbesar adalah 7tidak-3, karena memiliki nomor atom terkecil (Z= 7).
*Ikatan kovalen: Ketika dua atom membuat ikatan kovalen, jika kedua atom itu sama, seperti dalam kasus gas hidrogen (H2), seseorang dapat berbicara tentang jari-jari kovalen (r), yang merupakan setengah dari panjang ikatan (d), yaitu, setengah jarak yang memisahkan dua inti. Meskipun, jika ikatan dibuat oleh atom yang berbeda, seperti dalam kasus hidrogen klorida (HCl), panjang atau jarak (d) akan menjadi jumlah jari-jari kovalen (r1 + r2) dari atom-atom yang terlibat dalam kovalen.
Jumlah jari-jari atom dalam ikatan kovalen.
Tentu saja, kita harus ingat bahwa masalah ini jauh lebih rumit, karena jari-jari kovalen suatu atom dapat bervariasi karena berikatan dengan atom lain yang berbeda.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-raio-atomico-ligacoes-quimicas.htm