a) hanya pasangan elektron ikatan yang dapat menentukan geometri suatu molekul.
b) pasangan elektron di sekitar atom pusat suatu molekul berperilaku seperti awan elektronik dan saling tolak menolak.
c) Geometri molekul merupakan hasil tarik-menarik atom pusat suatu molekul oleh elektron-elektron nonikatan.
d) semakin banyak jumlah atom pusat dalam suatu molekul, struktur tersebut dapat memiliki geometri yang berbeda.
Teori tolakan pasangan elektron kulit valensi adalah model yang digunakan untuk memprediksi geometri suatu molekul.
Atom pusat suatu molekul memiliki pasangan elektron yang mungkin berpartisipasi atau tidak dalam ikatan. Elektron valensi ini berperilaku seperti awan elektronik dan saling tolak menolak serta mengorientasikan diri membentuk jarak sejauh mungkin.
Jika unsur X dengan nomor atom 1 membentuk ikatan kimia dengan unsur Y dengan nomor atom 9. Bagaimana geometri molekul senyawa yang terbentuk?
Semua molekul diatomik, yaitu yang hanya dibentuk oleh dua atom, mempunyai geometri linier.
Unsur dengan nomor atom 1 adalah hidrogen (H) dan unsur dengan nomor atom 9 adalah fluor (F), yang dihubungkan oleh ikatan kovalen membentuk asam fluorida (HF).
Oksigen adalah unsur paling melimpah di planet bumi. Ia mengandung dua molekul yang penting untuk kelangsungan hidup makhluk hidup: gas oksigen (O2) dan air (H2HAI).
a) SALAH. Meskipun hanya memiliki unsur kimia oksigen, gas oksigen merupakan molekul diatomik, karena dibentuk oleh 2 atom unsur tersebut. Molekul air terdiri dari dua atom hidrogen dan satu atom oksigen dan oleh karena itu bersifat triatomik.
b) SALAH. Gas oksigen adalah molekul linier karena terdiri dari 2 atom. Molekul air berbentuk sudut, karena atom pusatnya, oksigen, selain membuat dua ikatan kovalen, juga memiliki dua pasang elektron yang tersedia.
c) BENAR. Atom oksigen adalah atom pusat molekul air. Gas oksigen memiliki dua atom yang dihubungkan oleh ikatan kovalen.
d) SALAH. Sudut ikatan molekul gas oksigen adalah 180° karena linier. Molekul air memiliki sudut 104,5º.
Hubungkan dengan benar molekul di kolom I dengan geometri masing-masing di kolom II.
HCN: geometri linier
Molekul dengan tiga atom, yang atom pusatnya terikat pada dua atom lain dan tidak mengandung sepasang elektron berpasangan, memiliki geometri linier.
NOCl: geometri sudut
Molekul dengan tiga atom, yang atom pusatnya terikat pada dua atom lain dan mengandung sepasang elektron berpasangan, menunjukkan geometri sudut.
HANYA3: geometri trigonal planar
Molekul dengan empat atom, yang atom pusatnya terikat pada tiga atom lainnya dan tidak mengandung sepasang elektron berpasangan, memiliki geometri trigonal planar.
NH3: geometri piramidal
Molekul dengan empat atom, yang atom pusatnya terikat pada tiga atom lainnya dan mengandung sepasang elektron berpasangan, memiliki geometri piramidal.
CH4: geometri tetrahedral
Molekul dengan lima atom, yang atom pusatnya terikat pada empat atom lainnya dan tidak mengandung sepasang elektron berpasangan, memiliki geometri tetrahedral.
PCl5: geometri bipiramida
Molekul dengan enam atom, yang atom pusatnya terhubung dengan lima atom lainnya, memiliki geometri bipiramida, tidak bergantung pada atom pusat.
SF6: geometri oktahedral
Molekul dengan tujuh atom, yang atom pusatnya terhubung dengan enam atom lainnya, memiliki geometri oktahedral, tidak bergantung pada atom pusat.
Semakin besar jumlah atom dalam suatu molekul, semakin besar pula kemungkinan geometri molekulnya. Dalam kasus molekul triatomik, mereka dapat memiliki geometri linier atau sudut.
Berikut adalah contoh molekul yang mempunyai pasangan elektron pada atom pusatnya yang memberikan geometri sudut pada molekul tersebut, KECUALI:
Molekul karbon dioksida (CO2) menyajikan geometri linier, karena karbon, yang merupakan atom pusat, tidak mempunyai pasangan elektron berpasangan. Sudut antar sambungan adalah 180º.
O=C=O
Gas metana (CH4) merupakan salah satu gas yang berkontribusi terhadap pemanasan global. Ini adalah hidrokarbon paling sederhana, yang dihasilkan, misalnya, dalam penguraian bahan organik dan dalam proses pencernaan beberapa herbivora.
Geometri molekul CH4 itu tetrahedral. Gas metana merupakan senyawa yang dibentuk oleh 5 atom dan karbon yang merupakan atom pusatnya mengandung 4 ligan. Sudut yang memungkinkan jarak terjauh antara sumbunya adalah 109º28'.
Alotropi adalah kemampuan suatu unsur kimia untuk membentuk zat sederhana yang berbeda. Oksigen, misalnya, mempunyai dua alotrop: gas oksigen (O2), sangat diperlukan untuk makhluk aerobik, dan ozon (O3), yang melindungi planet ini dari sinar ultraviolet Matahari.
Molekul yang dibentuk oleh dua atom (diatomik) mempunyai geometri linier. Molekul triatomik bisa linier atau bersudut.
Dalam kasus ozon (O3), geometrinya bersudut karena atom pusat mengandung pasangan elektron nonikatan yang tersedia.
(Uespi) Kaitkan kolom kiri dengan kolom kanan, kaitkan spesies kimia dengan geometri molekulnya masing-masing, dan tandai urutan yang benar, dari atas ke bawah:
HANYA3 ia menyajikan geometri trigonal planar, karena atom pusat belerang (S) mengandung 3 ligan.
PCl5 menyajikan geometri bipiramida trigonal, karena atom pusat fosfor (P) mengandung 5 ligan.
H2HAI ini menyajikan geometri sudut, karena atom oksigen pusat (O) mengandung 2 ligan dan tersedia pasangan elektron berpasangan.
NH4+ ia memiliki geometri tetrahedral, karena atom nitrogen pusat (N) mengandung 4 ligan.
BERSAMA2 menyajikan geometri linier, karena atom karbon pusat (C) mengandung 2 ligan dan tidak tersedia pasangan elektron.
(UFRGS) Sulfur dioksida, jika bersentuhan dengan udara, membentuk sulfur trioksida yang, jika bersentuhan dengan air, membentuk asam sulfat.
Di kolom kiri, di bawah, tercantum 5 zat yang terlibat dalam proses ini. Di kolom kanan, ciri-ciri molekul zat tersebut.
H2HANYA4: geometri tetrahedral dan molekul polar
HANYA2: geometri sudut dan molekul polar, serta molekul H2HAI
HAI2: geometri linier dan molekul nonpolar
HANYA3: geometri trigonal dan molekul nonpolar
Molekul yang dibentuk oleh sejenis unsur kimia, misalnya oksigen (O2) bersifat nonpolar karena tidak menunjukkan perbedaan keelektronegatifan antar komponennya.
Ketika terdapat perbedaan keelektronegatifan antar atom, geometri menentukan apakah molekul tersebut polar atau nonpolar.
Misalnya belerang trioksida (SO3) bersifat nonpolar karena geometri trigonal yang membuat momen dipol yang dihasilkan molekul sama dengan nol. Sebaliknya, sulfur dioksida (SO2) dengan geometri sudutnya membuat molekul menjadi polar karena vektor momen dipol bukan nol.
(Ufes) Molekul OF2 bersifat polar, dan molekul BeF2 itu non-polar. Hal ini disebabkan (pada):
a) SALAH. Ketika terdapat perbedaan keelektronegatifan dalam suatu molekul, yang menentukan polaritasnya adalah geometrinya.
b) BENAR. Sebagai oksigen difluorida (OF2) memiliki pasangan elektron yang tidak berpasangan, terbentuk struktur sudut dan momen dipol yang dihasilkan berbeda dari nol, sehingga mencirikannya sebagai molekul polar.
Dalam berilium difluorida (BeF2), atom pusat tidak memiliki elektron yang tidak berpasangan dan, oleh karena itu, geometrinya linier, menjadikan momen dipol sama dengan nol dan molekulnya nonpolar.
c) SALAH. Ukuran atom mempengaruhi struktur spasial molekul.
d) SALAH. Reaktivitas berkaitan dengan kemampuan membentuk ikatan.
e) SALAH. Faktanya, polaritas molekullah yang mempengaruhi banyak sifat, termasuk titik didih (peralihan ke wujud gas).
BATISTA, Carolina. Latihan geometri molekul (dengan template yang dikomentari).Semua Penting, [nd]. Tersedia di: https://www.todamateria.com.br/geometria-molecular-exercicios/. Akses di:
