Reaksi Pengurangan Diri

ITU auto-oxi-reduksi atau reaksi yang tidak proporsional adalah jenis reaksi redoks di mana unsur kimia yang sama mengalami oksidasi dan pengurangan. Mari kita lihat dua contoh jenis reaksi ini dan cara menyetarakannya menggunakan metode redoks:

Contoh 1:

PADA2- + H+ → TIDAK3- + TIDAK + H2HAI

  • Dengan menghitung bilangan oksidasi (NOX) dari semua atom dan ion yang terlibat dalam reaksi, dimungkinkan untuk memverifikasi siapa yang teroksidasi dan siapa yang bereaksi:

+3 -2 +1 +5 -2 +2 -2 +1 -2
PADA2- + H+ → TIDAK3- + TIDAK + H2HAI

  • Perhatikan bahwa nitrogen adalah spesies yang bereaksi dan teroksidasi:
Contoh reaksi reduksi otomatis
  • Untuk melakukan penyeimbangan redoks dari reaksi ini, kita harus menghubungkan NOX dengan produk, bukan reaktan:

PADA3- =∆Nox = 5 - 3 = 2

TIDAK=∆Nox = 3 - 2 = 1

  • Membalikkan NOX dengan koefisien, kita mendapatkan:

PADA3- =∆NOX= 22 akan menjadi koefisien NO

TIDAK=∆NOX= 11 akan menjadi koefisien NO3-

PADA2- + H+1 PADA3- + 2 TIDAK + H2HAI

  • Dengan ini, kita sudah tahu bahwa ada 3 N dalam produk, jadi koefisien NO2- akan menjadi 3:

3 TIDAK2- + H+ → 1 TIDAK3- + 2 TIDAK + H2HAI

  • Untuk menentukan koefisien H+ dan dari H2O, ingatlah bahwa jumlah elektron yang diterima sama dengan jumlah elektron yang disumbangkan; dengan demikian, muatan reagen akan sama dengan muatan produk. Dengan cara ini, kita dapat membuat skema berikut:
Skema penyeimbangan untuk reaksi reduksi-otomatis

Berdasarkan informasi ini, kita mendapatkan bahwa total muatan reagen sama dengan x – 3 dan produknya sama dengan -1. Seperti yang dinyatakan, muatan keduanya harus sama. Karena kita sudah memiliki total beban produk, kita dapat melakukan perhitungan sederhana untuk mengetahui berapa nilai x:

x -3 = -1

x = -1 +3

x = 2

Jadi, koefisien H+ adalah 2 dan, akibatnya, H2akan menjadi 1:

3 TIDAK2- + 2 H+ → 1 TIDAK3- + 2 TIDAK + 1 H2HAI

Contoh ke-2:

Contoh kedua dari reaksi auto-oksi-reduksi

Dalam hal ini, S yang mengalami reduksi dan oksidasi secara bersamaan. Jadi, seperti yang telah dilakukan sebelumnya, kita dapat menghubungkan NOX dengan produk dan membalikkan nilainya, menetapkan koefisiennya:

Di2 S=∆Nox = 4 - (-2) = 66 akan menjadi koefisien Na2 HANYA4

Di2 HANYA4=∆Nox = 6 - 4 = 2 2 akan menjadi koefisien Na2 s

Di2 HANYA32 Di2 Y+ 6 Di2 HANYA4

Karena ada 8 belerang di cabang ke-2, koefisien Na2 HANYA3 akan menjadi 8:

8 In2 HANYA3→ 2 In2 S + 6 In2 HANYA4


Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia

Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-auto-oxirreducao.htm

Kemalasan: penyakit atau kondisi? Apa itu Kemalasan?

Apa itu kemalasan?Menurut kamus, kemalasan bisa berarti apa saja mulai dari kurangnya kemauan unt...

read more

Divisi administratif Tiongkok

Cina adalah negara otonom, dengan undang-undang dan pemerintahannya sendiri, namun untuk memfasil...

read more
Kata ganti orang: kata ganti orang dalam bahasa Inggris

Kata ganti orang: kata ganti orang dalam bahasa Inggris

pikirkan pertanyaannya kata ganti orangdalam bahasa Inggris artinya memahaminya menurut f.urapan ...

read more