Satu reaksi reversibel itu terjadi ketika adalah mungkin untuk mengubah produk kembali menjadi reaktan. Reaksi semacam ini muncul keseimbangan kimia ketika laju perkembangan reaksi langsung, yaitu reaksi dengan konsumsi reagen dan pembentukan produk terjadi pada kecepatan yang sama dengan reaksi sebaliknya - pembentukan reaktan dan konsumsi produk.
Jenis reaksi seimbang ini banyak terlihat dalam kehidupan sehari-hari. Contohnya adalah apa yang terjadi di gua, dalam pembentukan apa yang disebut stalaktit dan stalagmit.
Air tanah tunduk pada tekanan tinggi, sehingga mengandung sejumlah besar karbon dioksida (CO2 (g)) terlarut di dalamnya. Ketika melewati tanah yang mengandung batugamping (CaCO3(s)), karbonat ini larut dan gua terbentuk, menurut reaksi di bawah ini:
CaCO3(s) + CO2 (g) + H2HAI(1) → Ca2+(sini) + 2 HCO-3 (aq)
Namun, ion karbonat dan kalsium dapat bereaksi, mengendap kembali sebagai kalsium karbonat. Hal ini ditunjukkan oleh reaksi:
Sini2+(sini) + 2 HCO-3 (aq)→ CaCO3(s) + CO2 (g) + H2HAI(1)
Seperti yang mungkin Anda perhatikan, satu reaksi adalah kebalikan dari yang lain: reaktan menjadi produk dan produk menjadi reaktan. Jadi, kita dapat merepresentasikan reaksi ini dalam keseimbangan sebagai berikut:
CaCO3(s) + CO2 (aq) + H2HAI(1)
Sini2+(sini) + 2 HCO-3 (aq)
Disposisi karbonat yang lambat dan terus menerus dari tetesan mineral dari atap gua mengalir ke bawah, airnya menguap dan ada pelepasan CO2. Jadi keseimbangan kimia digeser ke arah yang berlawanan (pembentukan reagen), maka CaCO3(s) terbentuk, yaitu stalaktit di atap gua. Saat jatuh, tetesan itu masih melarutkan karbonat, yang diendapkan di dasar gua, membentuk stalagmit.
Air dengan tetesan kapur untuk pembentukan stalaktit dan stalagmit
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-quimico-nas-cavernas.htm
