Dimungkinkan untuk membuat penentuan terdekat ini karena, seperti yang ditunjukkan oleh Hukum Proust tentang Proporsi Konstan, zat murni selalu memiliki unsur-unsur yang sama yang digabungkan dalam rasio massa yang sama. Selanjutnya, ini adalah sifat intensif, yaitu, tidak tergantung pada jumlah sampel.
Banyak zat yang diteliti, seperti yang perlu diketahui apakah ada prinsip aktif yang dapat melawan penyakit, seringkali tidak diketahui. Dengan demikian, ahli kimia mengirim sampel zat ini ke laboratorium atau badan resmi, yang melakukan ini analisis dan kemudian menerima hasilnya kembali, seperti persentase komposisi massa zat itu. Analisis yang paling umum dilakukan pada senyawa organik yang tidak diketahui adalah analisis pembakaran.
Rumus persentase penting karena merupakan titik awal untuk menentukan rumus kimia senyawa lain, seperti rumus minimum atau empiris dan rumus molekul.
Rumus matematika yang digunakan untuk menghitung persentase ini diberikan oleh:
Aturan tiga juga digunakan untuk melakukan perhitungan ini. Lihat contoh di bawah ini:
"Tentukan rumus persentase garam anorganik, dan analisis sampel Anda menunjukkan bahwa dalam 50 g zat ini terdapat 20 g kalsium, 6 g karbon, dan 24 g oksigen."
Resolusi:
- Menggunakan rumus:
Persentase massa kalsium = massa kalsium dalam sampel. 100%
massa sampel total
Persentase massa kalsium = 20 gram. 100%
50 gram
Persentase massa kalsium = 40%
Persentase massa karbon = 6 g. 100%
50 gram
Persentase massa karbon = 12%
Persentase massa oksigen = 24 g. 100%
50 gram
Persentase massa oksigen = 48%
Dengan demikian, rumus terdekat dapat dinyatakan dengan:Sini40%Ç12%HAI48%
- Perhitungan yang sama ini dapat dilakukan dengan aturan tiga, mengambil sampel 100 g:
zat massa Ca
50 g 20 g Ca
100g x
x = 40 g Ca dalam 100 g sampel atau 40% Ca.
C massa zat
50 g 6 g C
100 g y
y = 12 g Ca dalam 100 g sampel atau 12% C.
massa zat O
50 g 24 g O
100 g w
w = 48 g Ca dalam 100 g sampel atau 48% O.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-percentual-ou-centesimal.htm
