Pada tahun 1926, ilmuwan Werner Heisenberg (1901-1976) menyatakan bahwa tidak mungkin untuk secara bersamaan menentukan dengan sangat presisi kecepatan dan posisi elektron dari atom tertentu. Sebenarnya, adalah mungkin untuk menentukan posisi atau kecepatan elektron dalam isolasi, tetapi ketika presisi dalam menentukan satu meningkat, presisi dalam menentukan yang lain hilang. Ini berarti bahwa semakin akurat pengukuran posisi elektron dalam atom, semakin kurang akurat penentuan kecepatan geraknya dan sebaliknya.
Sangat mudah untuk menentukan posisi dan kecepatan benda besar, seperti mobil; elektron, bagaimanapun, adalah mikroskopis dan, oleh karena itu, menentukan kecepatan dan posisinya tidak mungkin karena alat ukur itu sendiri akan mengubah penentuan ini.
Dengan demikian, diadopsi bahwa, alih-alih menentukan hanya orbit yang ditentukan untuk elektron, lebih tepat dan benar untuk mengakui bahwa ada daerah mungkin bagi elektron ini. Daerah-daerah ini, di mana probabilitas menemukan elektron dalam atom maksimum, dipanggil orbital.
Ilmuwan Erwin Schrödinger membuat perhitungan untuk menentukan wilayah ini dan menemukan persamaan yang berhubungan jumlah elektron berikut: massa, energi, muatan, dan sifat sel, yaitu, sifatnya sebagai: partikel*.
Melalui hasil persamaan ini, dimungkinkan untuk mengidentifikasi elektron dengan konten energi, melalui empatnya bilangan kuantum (solusi numerik dari persamaan). Bilangan kuantum ini adalah: utama, sekunder atau azimut, magnetis dan spin.
Melalui angka-angka ini sekarang kita tahu bahwa elektron disusun di sekitar inti atom (seperti yang ditunjukkan pada gambar di bawah) dan bahwa setiap elektron memiliki nomor kuantum masing-masing; tidak ada kemungkinan dua elektron dalam atom yang sama memiliki bilangan kuantum yang sama.
* Menurut fisikawan Prancis Louis De Broglie, elektron memiliki karakteristik ganda, yaitu memiliki perilaku gelombang partikel. Setiap elektron juga terkait dengan gelombang. Oleh karena itu, bergantung pada studi yang dilakukan, elektron dianggap sebagai partikel atau gelombang. Dalam hal ini, sifatnya sebagai partikel terkait.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-principio-incerteza-heisenberg.htm
