ITU Teori Oktet menyatakan bahwa agar atom suatu unsur kimia stabil, ia harus memperoleh konfigurasi elektronik gas mulia, yaitu, ia harus memiliki delapan elektron di kulit valensi atau dua elektron jika atom hanya memiliki kulit elektron pertama. (K).
Berilium memiliki nomor atom sama dengan 4. Oleh karena itu, atom Anda memiliki 4 elektron dan distribusi elektroniknya dalam keadaan dasar diberikan oleh:
Konfigurasi elektronik berilium
Ini berarti berilium memiliki 2 elektron di kulit terakhirnya, yang berasal dari keluarga 2A (logam alkali tanah). Dengan demikian, ia akan memiliki kecenderungan untuk menyumbangkan dua elektron ini, mendapatkan muatan 2+, yaitu, ia akan memiliki kecenderungan untuk membentuk ikatan ionik.
Namun, diamati bahwa atom berilium melakukan ikatan kovalen, dengan berbagi elektron, seperti yang ditunjukkan pada senyawa yang terbentuk di bawah, berilium hidrida (BeH2):
Pembentukan ikatan kovalen berilium dengan hidrogen
Perhatikan bahwa, dalam hal ini, berilium stabil dengan kurang dari delapan elektron pada kulit valensinya, karena berbagi elektronnya seperti atom hidrogen, sekarang ia memiliki empat elektron di bagian terakhirnya lapisan. Oleh karena itu,
pengecualian aturan oktet.Tetapi ikatan kovalen biasanya terjadi karena unsur tersebut memiliki orbital yang tidak lengkap. Sebagai contoh, seperti yang ditunjukkan di bawah ini, hidrogen memiliki orbital yang tidak lengkap, sehingga hanya membuat satu ikatan kovalen. Oksigen memiliki dua orbital yang tidak lengkap dan membuat dua ikatan kovalen. Nitrogen, pada gilirannya, memiliki tiga orbital yang tidak lengkap dan, akibatnya, membuat tiga ikatan kovalen:
Distribusi elektronik hidrogen, oksigen, dan nitrogen
Namun, seperti yang telah ditunjukkan, berilium tidak memiliki orbital yang tidak lengkap.
Jadi mengapa itu membuat ikatan kovalen?
Penjelasannya ada di teori hibridisasi, yang mengatakan bahwa ketika sebuah elektron dari orbital menerima energi, ia "melompat" ke orbital kosong terluar, tetap dalam keadaan tereksitasi dan dengan demikian terjadi fusi atau pencampuran orbital atom yang tidak lengkap, menghasilkan orbital hibrida yang ekivalen satu sama lain dan berbeda dari orbital murni aslinya.
Misalnya, dalam kasus berilium, sebuah elektron dari sublevel 2s menerima energi dan berpindah ke orbital 2p sublevel yang kosong:
Keadaan tereksitasi berilium untuk pembentukan orbital hibrid
Dengan cara ini, berilium memiliki dua orbital yang tidak lengkap, mampu membuat dua ikatan kovalen.
Perhatikan bahwa satu orbital berada di sublevel "s" dan yang lainnya di "p", jadi ikatan yang akan dilakukan berilium harus berbeda. Namun hal tersebut tidak terjadi, karena dengan adanya fenomena phenomenon hibridisasi, orbital tidak lengkap yang terbentuk ini akan bercampur, menghasilkan dua orbital yang disebut hibrida atau hibridisasi, yang setara satu sama lain. Selanjutnya, karena kedua orbital hibrid ini berasal dari orbital "s" dan orbital "p", kita katakan bahwa hibridisasi ini bertipe sp:
Pembentukan hibridisasi berilium sp
Karena orbital hibridnya sama, ikatan kovalen yang dibuat berilium dengan atom hidrogen juga akan sama:
Interpenetrasi orbital berilium hibrid dengan orbital s hidrogen
Perhatikan bahwa ia kemudian membuat dua ikatan sigma yang bertipe s-sp (σs-sp).
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hibridizacao-berilio.htm