Hidrolisis garam asam kuat dan basa lemah

Ketika kita menyiapkan larutan Amonium Nitrat (NH) berair₄PADA₃) kita dapat melihat bahwa pH-nya di bawah 7.

penambahan NH₄NH₃ terhadap air membuat larutan bersifat asam.
Untuk mendapatkan persamaan proses hidrolisis garam, kita harus mengikuti aturan sebagai berikut:
• memisahkan garam (memisahkan kation dari anion)
• mengionisasi asam kuat (HA → H⁺ + A^-)
• memisahkan basa kuat (COH → C⁺ + OH^-)

• NH4NO3, karena merupakan garam larut, terdisosiasi:
NH4NO3 → NH+4 + NO-3

• HNO3, karena merupakan asam kuat, terionisasi:
HNO3 → H+ + NO-3

Jadi, cara yang paling tepat untuk menyatakan reaksi adalah:

Perhatikan bahwa hidrolisis adalah kation, yaitu ion yang berasal dari basa lemah.
Hidrolisis kation: NH3⁴⁺ + HOH NH₄OH+H⁺
Hidrolisis garam amonium nitrat memunculkan produk:
NH₄OH (amonium hidroksida): basa lemah
HNO₃ (asam nitrat): asam kuat
Kehadiran ion H+ membenarkan keasaman larutan (pH < 7).
Kesimpulan:
Garam asam kuat dan basa lemah memberikan sifat asam pada larutan.

Oleh Liria Alves
Lulus kimia
Tim Sekolah Brasil

Lihat lebih banyak! hidrolisis garam

Fisikokimia - Kimia - Sekolah Brasil

Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm