Variasi Entalpi Solusi. Perhitungan Entalpi Solusi

protection click fraud

Dalam kegiatan olahraga, di rumah sakit dan dalam kehidupan kita sehari-hari, penggunaan kompres instan panas dan dingin sangat umum. Dalam kedua kasus, zat tertentu bereaksi dengan air. Misalnya, dalam kasus kompres dingin, itu berisi dua kapsul yang memisahkan air dari NH4PADA3, yang, ketika dilarutkan dalam air, menyerap panas dan menghasilkan dingin instan. Dalam kasus kompres panas, CaCl dilarutkan dalam air2 atau MgSO4, yang melepaskan energi menghasilkan panas.

Tapi mengapa solusi tertentu mengeluarkan panas, menjadi eksotermik; dan lain-lain menyerap, menjadi endotermik?

Nah, untuk memahami masalah ini kita harus mempelajari variasi entalpi (ΔH) larutan, yang terdiri dari dua langkah:

(1) Entalpi Retikuler (ΔHmembasahi): ketika zat terlarut dilarutkan dalam air, langkah pertama adalah memisahkan ion-ionnya yang berada dalam kisi kristal. Untuk memutuskan ikatan antara ion-ion itu perlu untuk memasok energi ke sistem. Jadi proses pertama ini adalah endotermik, karena menyerap energi; menjadi milikmu entalpi positif (ΔH > 0).

instagram story viewer
Pemisahan ion-ion yang berada dalam kisi kristal.

(2) Entalpi hidrasi (ΔHsembunyikan): setelah ion terpisah, mereka diselimuti oleh molekul pelarut. Dalam kasus air, itu adalah pelarut dan kami mengatakan bahwa hidrasi sedang berlangsung. Dipol air masing-masing tertarik oleh ion yang bermuatan berlawanan; dengan demikian, agar interaksi ini terjadi, pelepasan energi diperlukan. Jadi, dalam hidrasi entalpinya negatif (ΔH < 0), karena prosesnya adalah eksotermis.

Gambar di bawah menunjukkan bagaimana hidrasi terjadi, di mana ada interaksi ion-dipol, yaitu tarik-menarik antara muatan ion yang dipisahkan dan dipol air:

Skema hidrasi ion.

Perubahan entalpi larutan (ΔHMatahari) akan ditentukan oleh jumlah kedua entalpi ini. Jika hasilnya positif berarti entalpi retikulernya lebih tinggi, sehingga entalpi disolusi menunjukkan bahwa prosesnya endoterm.

Diagram entalpi pelarutan endotermik ditunjukkan di bawah ini:

Grafik entalpi pelarutan endotermik.

Hal ini ditunjukkan oleh kasus disolusi kalium iodida yang ditunjukkan di bawah ini:

Diagram entalpi Anda akan diwakili oleh:

Grafik entalpi disolusi endotermik kalium iodida.

Jika hasilnya positif, maka entalpi hidrasi akan lebih besar dari retikuler dan prosesnya eksotermik. Diagram entalpi pelarutan eksotermik direpresentasikan seperti yang ditunjukkan pada contoh berikut:

Grafik entalpi disolusi eksotermik.

Perhatikan diagram entalpi Anda di bawah ini:

Grafik entalpi disolusi eksotermik lithium sulfat.


Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia

Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-solucao.htm

Teachs.ru

Bagaimana cara memanfaatkan kulit buah dan sayur di rumah?

Manfaat mengkonsumsi buah dan sayur memang tidak terhitung jumlahnya dan sudah kita pelajari seja...

read more

Mengidentifikasi psikopat: 5 ciri khas, menurut penelitian

Memiliki psikopat di sekitar dapat menimbulkan bahaya keselamatan dan keamanan yang signifikan. k...

read more

Sayuran apa yang paling bergizi bagi manusia?

Semua varietas legum memiliki kadar vitamin, mineral, serat, dan fitonutrien yang berbeda-beda. A...

read more
instagram viewer