Variasi Entalpi Solusi. Perhitungan Entalpi Solusi

Dalam kegiatan olahraga, di rumah sakit dan dalam kehidupan kita sehari-hari, penggunaan kompres instan panas dan dingin sangat umum. Dalam kedua kasus, zat tertentu bereaksi dengan air. Misalnya, dalam kasus kompres dingin, itu berisi dua kapsul yang memisahkan air dari NH₄PADA₃, yang, ketika dilarutkan dalam air, menyerap panas dan menghasilkan dingin instan. Dalam kasus kompres panas, CaCl dilarutkan dalam air₂ atau MgSO₄, yang melepaskan energi menghasilkan panas.

Tapi mengapa solusi tertentu mengeluarkan panas, menjadi eksotermik; dan lain-lain menyerap, menjadi endotermik?

Nah, untuk memahami masalah ini kita harus mempelajari variasi entalpi (ΔH) larutan, yang terdiri dari dua langkah:

(1) Entalpi Retikuler (ΔH_membasahi): ketika zat terlarut dilarutkan dalam air, langkah pertama adalah memisahkan ion-ionnya yang berada dalam kisi kristal. Untuk memutuskan ikatan antara ion-ion itu perlu untuk memasok energi ke sistem. Jadi proses pertama ini adalah endotermik, karena menyerap energi; menjadi milikmu entalpi positif (ΔH > 0).

(2) Entalpi hidrasi (ΔH_sembunyikan): setelah ion terpisah, mereka diselimuti oleh molekul pelarut. Dalam kasus air, itu adalah pelarut dan kami mengatakan bahwa hidrasi sedang berlangsung. Dipol air masing-masing tertarik oleh ion yang bermuatan berlawanan; dengan demikian, agar interaksi ini terjadi, pelepasan energi diperlukan. Jadi, dalam hidrasi entalpinya negatif (ΔH < 0), karena prosesnya adalah eksotermis.

Gambar di bawah menunjukkan bagaimana hidrasi terjadi, di mana ada interaksi ion-dipol, yaitu tarik-menarik antara muatan ion yang dipisahkan dan dipol air:

Perubahan entalpi larutan (ΔH_Matahari) akan ditentukan oleh jumlah kedua entalpi ini. Jika hasilnya positif berarti entalpi retikulernya lebih tinggi, sehingga entalpi disolusi menunjukkan bahwa prosesnya endoterm.

Diagram entalpi pelarutan endotermik ditunjukkan di bawah ini:

Hal ini ditunjukkan oleh kasus disolusi kalium iodida yang ditunjukkan di bawah ini:

Diagram entalpi Anda akan diwakili oleh:

Jika hasilnya positif, maka entalpi hidrasi akan lebih besar dari retikuler dan prosesnya eksotermik. Diagram entalpi pelarutan eksotermik direpresentasikan seperti yang ditunjukkan pada contoh berikut:

Perhatikan diagram entalpi Anda di bawah ini:

Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia

Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-solucao.htm