Salah satu proses untuk mendapatkan larutan asam atau basa didasarkan pada reaksi ion dari beberapa garam dengan air. Proses ini disebut hidrolisis garam.
Lihat juga:Apa itu konstanta hidrolisis?
Bagaimana proses hidrolisis garam?
Dalam hidrolisis garam,ion dari kelarutan garam bereaksi dengan air dan hanya membentuk basa lemah atau asam lemah, karena kation dan anion dari basa kuat dan asam tidak mengalami hidrolisis. Garam-garam ini dapat memiliki asal yang berbeda sesuai dengan ion yang menyusunnya.
- Reaksi kation generik dengan air dapat direpresentasikan sebagai berikut:
X+ + H2HAI ⇌ XOH + H+
Perhatikan bahwa hidrolisis kation menghasilkan larutan asam, ditandai dengan pembentukan H+.
- Reaksi anion generik dengan air dapat direpresentasikan sebagai berikut:
kamu- + H2HAI ⇌ oh- + HY
Perhatikan bahwa hidrolisis anion menghasilkan larutan asam, ditandai dengan pembentukan OH-.
Selanjutnya, kita akan menganalisis masing-masing jenis hidrolisis sesuai dengan ion yang tersedia dari garam yang dipilih.
Hidrolisis garam asam kuat dan basa lemah
Mari kita menganalisis Hidrolisis garam NH4br, yang menampilkan ion br- dari HBr (asam kuat) dan ion NH4+ turunan dari NH4OH (basa lemah).
Dalam hal ini, hidrolisis kation terjadi, yang berasal dari basa lemah, dan tidak ada yang terjadi dengan anion Br-, karena merupakan ion yang berasal dari asam kuat.
NH4+ + H2O NH4OH+H+
Hidrolisis garam asam kuat dan basa lemah menghasilkan larutan asam (pH < 7), karena adanya ion H+ yang tidak berinteraksi dengan ion Br-.
Hidrolisis garam asam lemah dan basa kuat
Mari kita menganalisis Hidrolisis garam KCN, yang menampilkan ion CN- dari HCN (asam lemah) dan ion K+ berasal dari KOH (basa kuat). Dalam hal ini, hidrolisis anion, dari asam lemah dan tidak ada yang terjadi pada kation K+, ion yang berasal dari basa kuat.
CN- + H2O OH- + HCN
Hidrolisis garam asam lemah dan basa kuat menghasilkan larutan basa (pH > 7), karena adanya ion OH-- yang tidak berinteraksi dengan ion K+.
Hidrolisis garam asam lemah dan basa lemah
Mari kita menganalisis Hidrolisis garam NH4CN, dari HCN (asam lemah) ini berasal NH4OH (basa lemah). Dalam hal ini, hidrolisis kedua ion, karena mereka berasal dari asam dan basa lemah.
NH4+ + CN- + H2O NH4OH + HCN
Hidrolisis garam asam lemah dan basa lemah menghasilkan larutan sedikit basa atau asam, tergantung pada konstanta disosiasi asam dan basa (KItu dan KB, masing-masing).
Contohnya garam NH4CN, kami memiliki:
HCN → KItu= 4,9. 10-10
NH4OH →KB= 1,8. 10-5.
Suka KB lebih besar dari KItu, basa lebih terionisasi daripada asam, jadi kita akan memiliki a konsentrasi OH-, yang akan menghasilkan solusi dengan pH> 7.
Yang mengatakan, kami menyimpulkan bahwa:
KItu > KB |
Larutan agak asam, pH < 7. |
KItu < KB |
Larutan sedikit basa, pH > 7. |
Hidrolisis garam asam kuat dan basa kuat
Dalam hal ini, kita memiliki garam dengan ion yang berasal dari asam kuat dan basa lemah, seperti NaCl, yang memiliki ion Cl.- dan terus+ dari HCl dan NaOH masing-masing. Seperti yang dinyatakan, ion-ion ini tidak mengalami hidrolisis dan, oleh karena itu, tidak ada interaksi antara ion dari garam dan ion yang berasal dari air, sehingga ion H bebas.+ dan oh-.
Seperti konsentrasi H+ dan oh- itu sama (produk dari autoionisasi air), kita akan memiliki larutan netral (pH = 7).
Baca juga: Kekuatan asam — pelajariItu untuk menentukan apakah suatu asam kuat atau lemah!
Teori asam basa Bronsted-Lowry
Untuk lebih memahami hidrolisis garam, perlu diketahui teori asam basa Bronsted-Lowry, dinamai dua ilmuwan yang bertanggung jawab untuk mengembangkan teori ini: fisika-kimia Orang Denmark Johannes Nicolaus Bronsted dan ahli kimia fisika Inggris Thomas Martin Lowry.
Untuk teori ini, AC id adalah senyawa yang cenderung menyumbangkan proton H+, dan mendasarkan adalah senyawa yang cenderung menerimaproton H+. Beberapa senyawa, seperti air, bertindak sebagai asam dan basa Bronsted-Lowry, tergantung pada siapa ia bereaksi. Kami memberi senyawa ini nama amfoter.
Dalam hidrolisis garam, fenomena yang kita sebut pasangan konjugasi asam basa, di mana asam menyumbangkan proton dan basa menerimanya, menghasilkan pasangan asam-basa konjugasinya, seperti yang ditunjukkan pada skema berikut:
asam1 + DASAR1⇌ asam2 + DASAR2
Lihat contoh disosiasi asam fluorida:
HF+H2⇌ yangH3HAI+ + F−
HF bertindak sebagai asam, menyumbangkan proton H-nya+ ke H2O, yang, pada gilirannya, bertindak sebagai basis. Sebagai produk, kita memiliki F-, yaitu Basa konjugasi HF, dan ion hidronium, H3HAI+, yang merupakan asam konjugasi air.
Tahu lebih banyak:Teori asam basa Arrhenius, Brönsted-Lowry dan Lewis Lewis
Latihan terpecahkan
Pertanyaan 1 - (UEL) Di antara zat-zat berikut, satu-satunya yang memberikan penurunan pH ketika ditambahkan ke air adalah:
a) NH4PADA3
b) CH4
c) NH3
d) NaOH
e) NaCH3MENDEKUT
Resolusi:Huruf a. Dari alternatif yang disajikan, satu-satunya zat yang menyebabkan apenurunan pH adalah NH4PADA3, karena merupakan garam dari asam kuat (HNO3) dan basa lemah (NH4OH). Lihat reaksi hidrolisis berikut:
NH4+ + H2O NH4OH+H+
Kation mengalami hidrolisis yang menghasilkan pembentukan ion H ++, yang menurunkan pH larutan. anion NO3 tidak mengalami hidrolisis karena berasal dari asam kuat.
pertanyaan 2 — (FEI) Senyawa natrium sianida (NaCN), seng klorida (ZnCl)2), natrium sulfat (Na2HANYA4) dan amonium klorida (NH4Cl), bila dilarutkan dalam air, buatlah mediumnya masing-masing:
a.basa, asam, asam, netral.
b.asam, basa, netral, asam.
c. basa, netral, asam, asam.
d) basa, asam, netral, asam.
e) asam, netral, basa, basa.
Resolusi:Huruf D Mari kita menganalisis komposisi garam yang dijelaskan dalam pertanyaan.
- NaCN berasal dari basa kuat dan asam lemah, sehingga larutannya adalah dasar.
- ZnCl2 berasal dari basa lemah dan asam kuat, maka larutannya adalah asam.
- Di2HANYA4 berasal dari basa kuat dan asam kuat, maka larutannya adalah netral.
- NH4Cl berasal dari basa lemah dan asam kuat, sehingga larutannya adalah asam.
Pertanyaan 3 — (Fuvest) Natrium karbonat, bila ditempatkan dalam air pada 25 ° C, larut.
Di2BERSAMA3 + H2O → HCO3- + 2Na+ (aq) + X
X dan pH larutan yang dihasilkan harus:
baja2 lebih besar dari 7.
b) OH-(aq) lebih besar dari 7.
c) H+(aq) sama dengan 7.
d) CO2 sama dengan 7.
e) OH-(aq) kurang dari 7.
Resolusi: Huruf b. garam dalam2BERSAMA3 berasal dari asam lemah (H2BERSAMA3) dan basa kuat (NaOH), dengan ini hanya anion yang mengalami hidrolisis, membentuk ion OH-. Lihat reaksinya di bawah ini:
BERSAMA32- + H2HAI ⇌ HCO3- + OH-
Oleh karena itu, larutan bersifat basa, dengan pH lebih besar dari 7, dan X dalam reaksi dapat digantikan oleh OH-.
Oleh Victor Ricardo Ferreira
guru kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina.htm
