gaya antarmolekul mereka adalah cara di mana molekul senyawa (polar atau non-polar) yang dibentuk oleh ikatan kovalen berinteraksi satu sama lain. Mereka diusulkan pada tahun 1873 oleh ahli kimia dan fisikawan Belanda Diderik Van der Waals.
Menurut Van der Waals, molekul dapat berinteraksi secara berbeda satu sama lain. Interaksi yang berbeda ini memberikan pengaruh besar pada titik leleh (MP) dan titik didih (PE) dari zat. Jadi, intensitas interaksi molekul menentukan keadaan fisik (padat, cair atau gas)).
Memahami adanya gaya antarmolekul (interaksi) yang berbeda itu sederhana, karena di alam kita dapat menemukan materi yang sama dalam keadaan fisik yang berbeda. Sekarang kenali tiga jenis gaya antarmolekul yang dapat terjadi antara zat yang dibentuk oleh ikatan kovalen:
→ Gaya London atau induksi dipol
Ini adalah jenis kekuatan yang terjadi antara molekul nonpolar, yaitu molekul yang tidak memiliki kutub (positif dan negatif), karena elektron terdistribusi secara merata di elektrosfernya, seperti pada gambar di bawah ini:
Distribusi elektron yang seragam dalam molekul nonpolar
Namun, pada titik tertentu, elektron dapat terakumulasi di wilayah molekul, menciptakan kutub negatif dan positif di dalamnya. Karena molekul ini dekat dengan yang lain, dipol sementara ini akhirnya mendorong elektron dari molekul lain untuk menggumpal di satu ujung, dan seterusnya:
Pembentukan dipol sementara dalam molekul nonpolar
Dengan demikian, molekul yang non-polar sekarang memiliki dipol yang diinduksi.
Interaksi molekul non-polar terjadi diinduksi
Beberapa contoh zat yang molekulnya berinteraksi dengan gaya ini adalah: karbon dioksida (CO2), gas metana (CH4), gas etana (C2H6) dan gas hidrogen (H2).
→ Kekuatan dipol atau dipol-dipol permanen
Ini semacam gaya antarmolekul yang terjadi antara molekul polar (kecuali yang memiliki unsur hidrogen yang terkait langsung dengan fluor, oksigen, atau nitrogen). Beberapa contoh zat yang molekulnya berinteraksi secara dipol-dipol adalah asam hidroklorik (HCl), belerang dioksida (SO)2), asam hidrobromat (HBr) dan asam hidrosianat (HCN).
Karena molekul bersifat polar (memiliki kutub positif dan negatif), mereka berinteraksi sehingga kutub negatif yang satu bersatu dengan kutub positif yang lain, dan seterusnya:
Representasi dipol permanen antara molekul asam klorida
Karena adanya dipol, karena molekulnya polar, interaksi dipol-dipol lebih intens daripada dipol induksi.
→ ikatan hidrogen
Ini adalah jenis gaya antarmolekul yang juga terjadi di molekul polar, tetapi hanya jika atom hidrogen secara langsung terkait dengan salah satu dari tiga unsur kimia (Fluor, Oksigen dan Nitrogen) ditambah elektronegatif dari Tabel Periodik.
Beberapa contoh molekul yang berinteraksi melalui ikatan hidrogen adalah: asam fluorida (HF), amonia (NH3) dan air (H2HAI).
Rumus struktur zat asam fluorida, amonia dan air
Bagaimana ikatan hidrogen terjadi pada molekul yang perbedaan elektronegativitas antar atomnya sangat? besar, itu adalah gaya antarmolekul intensitas tinggi (lebih besar dari dipol-dipol dan dipol diinduksi).
Lihat representasi dari interaksi ini:
Representasi ikatan hidrogen antara molekul air
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-forcas-intermoleculares.htm