Perhatikan kesetimbangan kimia berikut pada suhu konstan:
3 jam2 (g) + N2 (g) 2 NH3 (g)
Menurut Gay-Lussac, proporsi volume peserta gas dalam reaksi sama dengan rasio koefisien stoikiometri masing-masing. Secara sederhana, kita dapat mengatakan bahwa jumlah molekul yang ada dalam reaktan dan produk sama dengan koefisien dalam persamaan.
Dalam kasus di atas, dalam reagen kami memiliki 4 molekul dan dalam produk kami memiliki 2 molekul, yang berarti volume reagen lebih besar dan produk lebih kecil.
Jika kita meningkatkan tekanan dalam sistem ini, keseimbangan akan bergeser ke arah volume yang lebih kecil untuk mengurangi tekanan ini. Dalam kasus reaksi yang kita pertimbangkan, perpindahan akan searah dengan pembentukan produk (NH3 (g)).
Namun, jika kita menurunkan tekanan, reaksi akan bergerak menuju volume terbesar, yang berlawanan arah, pembentukan reaktan (3 H2 (g) + N2 (g)).
Ini terjadi sesuai dengan Prinsip Le Chatelier, yang mengatakan bahwa setiap gangguan (seperti penurunan atau peningkatan tekanan) menyebabkan dalam sistem dalam kesetimbangan akan membuatnya bergerak ke arah yang meminimalkan gangguan ini, menyesuaikan diri ke yang baru keseimbangan.
Secara singkat, kita dapat mengatakan hal berikut dalam hal pengaruh variasi tekanan pada kesetimbangan kimia:
Dalam kasus reaksi di mana volume reaktan sama dengan volume produk, kesetimbangan kimia tidak berubah.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm
