Ikatan ionik terjadi antara ion, seperti namanya. Karena mereka memiliki muatan yang berlawanan, kation (unsur dengan muatan positif) dan anion (elemen dengan muatan negatif) menarik satu sama lain secara elektrostatik, membentuk ikatan. Namun, padatan ionik dibentuk oleh aglomerat kation dan anion yang terorganisir dengan bentuk geometris yang terdefinisi dengan baik, yang disebut kisi atau kisi kristal.
Misalnya, garam (natrium klorida) dibentuk oleh transfer definitif elektron dari natrium ke klorin, sehingga menimbulkan kation natrium (Na+) dan anion klorida (Cl-). Dalam prakteknya, reaksi ini tidak hanya melibatkan dua atom, tetapi sejumlah besar atom dan tak tentu yang membentuk kisi kristal berbentuk kubik, seperti yang ditunjukkan di bawah ini:
Jika kita melihat kristal garam dengan mikroskop elektron, kita akan melihat bahwa mereka sebenarnya kubik karena struktur internalnya.
Karena setiap senyawa ionik kemudian terdiri dari ion tak tentu dan jumlah yang sangat besar, bagaimana kita bisa mewakili senyawa ionik?
Rumus yang biasa digunakan adalah rumus satuan, yang mana itu menyatakan proporsi yang dinyatakan oleh jumlah kation dan anion sekecil mungkin yang membentuk kisi kristal, sehingga muatan total senyawa dinetralkan. Agar hal ini terjadi, jumlah elektron yang dilepaskan oleh suatu atom harus sama dengan jumlah elektron yang diterima oleh atom lain.
Beberapa aspek tentang rumus satuan senyawa ionik penting, lihat beberapa:
- Selalu tulis kation terlebih dahulu dan kemudian anion;
- Karena setiap senyawa ion bersifat netral secara listrik, muatan ion individu tidak perlu dituliskan;
- Angka-angka subscript yang muncul di sisi kanan setiap ion menunjukkan rasio atom kation ke anion. Angka-angka ini disebut indeks dan angka 1 tidak ditulis.
Misalnya, dalam kasus natrium klorida, rumus satuannya adalah NaCl, karena kita memiliki tepat 1 kation natrium untuk setiap anion klorida.
Lihat contoh lain, Al3+ memiliki tiga muatan positif, sedangkan F- hanya memiliki satu negatif, jadi tiga anion fluorida diperlukan untuk menetralkan senyawa. Jadi, kita simpulkan bahwa rumus satuannya adalah AlF3.
Cara sederhana untuk sampai pada rumus satuan senyawa ionik adalah dengan menukar muatannya dengan indeksnya, seperti yang ditunjukkan dengan cara umum di bawah ini:
Contoh:
Rumus lain yang digunakan untuk menyatakan zat ionik adalah rumus Lewis atau rumus elektronik, apa mewakili elektron dari kulit valensi ion "bola" di sekitar simbol elemen. Dalam kasus garam, kami memiliki:
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-para-representar-as-ligacoes-ionicas.htm
