Hukum volumetrik Gay-Lussac
Gay Lussac adalah seorang fisikawan dan kimiawan Prancis yang saat ini dikenal karena kontribusi ilmiahnya, dan salah satunya adalah Hukum Gas.
Kontribusi besar lainnya dari Gay-Lussac adalah Hukum Volumetriknya, di mana ia menyatakan bahwa dalam kondisi yang sama suhu dan tekanan, volume gas yang berpartisipasi dalam reaksi memiliki hubungan antara bilangan bulat dan kecil.
Dalam Kimia dan Fisika Hukum Gay-Lussac adalah hukum gas sempurna: di bawah volume konstan, tekanan dari jumlah gas yang konstan meningkat secara proporsional dengan suhu:
P = K
T
Di mana:
P adalah tekanan gas
T adalah suhu gas (dalam kelvin)
k adalah konstanta
Kita dapat meringkasnya dalam satu pernyataan:
Rasio volume gas dalam suatu reaksi (volume diukur pada tekanan dan suhu yang sama) adalah konstan dan bilangan bulat kecil.
Contoh:
Dekomposisi uap air: tesis ini diterbitkan pada tahun 1808, oleh Gay-Lussac, dan melibatkan reaksi antara hidrogen dan oksigen.
| Pengalaman | Volume uap air yang terdekomposisi | Volume gas hidrogen yang dihasilkan | Volume gas oksigen yang dihasilkan |
| 1º | 1L | 1L | 0,5L |
| 2º | 2L | 2L | 1L |
| 3º | 4L | 4L | 2L |
rasio volume
Vuap air: Vhidrogen: Voksigen = 2: 2: 1
Hukum Proust (Hukum perbandingan tetap atau hukum perbandingan pasti)
Proust membuat analisis kualitatif dan kuantitatif dari banyak zat yang diperoleh berbeda memproses dan memverifikasi bahwa zat yang sama selalu memiliki komposisi kualitatif yang sama dan kuantitatif.
Jadi, setiap sampel natrium klorida selalu memiliki natrium dan klorin yang digabungkan dalam rasio massa yang sama. Lalu muncullah hukum:
Substansi yang sama selalu memiliki unsur yang sama yang massanya dalam proporsi konstan.
| Pengalaman | Massa air yang terurai | Massa hidrogen diperoleh | Massa oksigen diperoleh |
| 1º | 18g | 2g | 16g |
| 2º | 72g | 8g | 64g |
| 3º | 90g | 10g | 80g |
Membandingkan rasio antara massa hidrogen dan oksigen dalam setiap percobaan, kami memiliki:
Kesimpulan:
Air zat murni terbentuk dari hidrogen dan oksigen, selalu dalam proporsi konstan 1/8 massa. hukum Proust kemudian diperluas ke reaksi kimia apa pun.
Dalam reaksi kimia, ada rasio konstan antara massa zat yang berpartisipasi.
Menguraikan:
Oleh Liria Alves
Lulus Kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/leis-gay-lussac-proust.htm
