Ke keluarga tabel periodik adalah urutan vertikal dari meja dan berkumpul unsur kimia dengan sifat kimia yang mirip. Kemiripan tersebut disebabkan oleh adanya jumlah elektron valensi yang sama untuk unsur-unsur yang dikelompokkan dalam keluarga yang sama. Keluarga mengakomodasi unsur perwakilan dalam kelompok 1 dan 2, dari 13 sampai 18 dan unsur transisi dalam kelompok 1 sampai 12.
Baca juga:Unsur transuranik — unsur kimia buatan manusia yang muncul setelah uranium dalam Tabel Periodik
Ringkasan Keluarga Tabel Periodik
Keluarga sesuai dengan garis vertikal dari Tabel periodik.
Juga dikenal sebagai golongan, famili dalam Tabel Periodik diberi nomor dari 1 sampai 18.
Unsur-unsur kimia dalam keluarga yang sama memiliki sifat kimia yang mirip.
Keakraban satu set elemen dijelaskan dengan memiliki jumlah elektron valensi yang sama.
Elemen perwakilan dibagi menjadi kelompok 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 dan 18. Masing-masing keluarga ini memiliki nama khusus.
Unsur-unsur transisi membentuk satu keluarga yang dibagi menjadi kelompok 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 dan 12.
Organisasi keluarga Tabel Periodik
Keluarga dalam Tabel Periodik adalah urutan vertikal tabel, yaitu kolom. Juga dikenal sebagai kelompok, keluarga dari Tabel Periodik diberi nomor dari 1 sampai 18, dari kiri ke kanan.
Unsur-unsur kimia yang menempati kolom yang sama dianggap berada dalam keluarga yang sama., karena kesamaan antara sifat kimianya, yang disebabkan oleh fakta bahwa mereka memiliki jumlah yang sama elektron pada kulit valensi. Misalnya, semua unsur kimia dari keluarga 18 memiliki delapan elektron di kulit valensi (kulit penuh) dan jarang berpartisipasi ikatan kimia.
Menurut sistem modern dari Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional (Iupac), setiap golongan atau famili diidentifikasi dengan angka dari 1 sampai 18, dimulai dari kiri ke kanan dalam Tabel Periodik.
Penting untuk digarisbawahi bahwa sistem IUPAC lama mengadopsi sistem alfanumerik, dengan huruf A dan B untuk masing-masing mengacu pada elemen perwakilan dan transisi. Saat ini, nomenklatur jenis ini tidak lagi digunakan.
Nomenklatur keluarga Tabel Periodik
Unsur kimia dapat diklasifikasikan menjadi dua keluarga besar: unsur perwakilan dan unsur transisi.
→ Elemen representatif dari Tabel Periodik
Elemen perwakilan dibagi menjadi kelompok 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 dan 18. Masing-masing kelompok ini memiliki nama tertentu, yang juga dapat diketahui. Lihat:
Grup 1: keluarga dari logam basa.
Grup 2: keluarga dari logam alkali tanah.
Grup 13: keluarga boron atau logam tanah.
Grup 14: keluarga karbon.
Grup 15: Keluarga Nitrogen atau Pnicogens.
Grup 16: keluarga oksigen atau kalkogen.
Grup 17: keluarga dari halogen.
Grup 18: keluarga dari gas mulia.
→ Elemen transisi Tabel Periodik
Anda elemen transisimembentuk satu keluarga yang dibagi menjadi kelompok 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 dan 12. Deret lantanida dan aktinida juga merupakan bagian dari unsur transisi.
Elemen transisi semuanya logam dan memiliki sifat kimia yang mirip, bahkan memiliki elektron yang berbeda di kulit valensi dan, oleh karena itu, akan membentuk satu keluarga logam transisi yang besar.
Unsur kimia dari keluarga Tabel Periodik
Setiap keluarga atau kelompok terdiri dari satu set unsur kimia. Lihat uraian unsur-unsur kimia yang membentuk setiap keluarga:
Grup 1:litium, sodium, kalium, rubidium, cesium, fransium.
Grup 2:berilium, magnesium, kalsium, strontium, barium, radio.
Grup 3:skandium, yttrium, deret lantanida dan deret aktinida.
Grup 4: titanium, zirkoniaHAI, hafnium Dia rutherfordium.
Grup 5:vanadium, niobium, tantalum Dia dubnium.
Grup 6:chrome, molibdenum, tungsten Dia seaborgium.
Grup 7:mangan, teknesium, renium Dia bohrio.
Grup 8: besi, rutenium, osmium Dia hassium.
Grup 9:kobaltrhodium, iridium, dan meitnerium.
Grup 10:nikel, paladium, platinum dan darmstadtio.
Grup 11: tembaga, perak, emas dan roentgenium.
Grup 12:seng, kadmium, Air raksa dan Copernicus.
Grup 13: boron, aluminium, galium, indium dan talium.
Grup 14: karbon, silikon, germanium, timah, memimpin dan flerovium.
Grup 15:nitrogen, fosfor, arsenik, antimon Dia bismut.
Grup 16:oksigen, sulfur, selenium, telurium, polonium dan livermorium.
Grup 17: fluor, klorin, brom, yodium dan astatin.
Grup 18:helium, neon, argon, kripton, xenon Dia radon.
Penting: unsur kimia hidrogen adalah kasus khusus, karena meskipun terletak di sebelah grup 1, itu bukan bagian dari keluarga logam alkali, karena tidak memiliki sifat kimia yang serupa.
Tahu lebih banyak: Apa unsur radioaktif dalam Tabel Periodik?
Karakteristik utama dari keluarga Tabel Periodik
→ Golongan 1 atau golongan logam alkali
Mereka adalah padatan logam, berkilau dan halus.
Mereka memiliki konduktivitas termal yang tinggi dan tinggi konduktivitas listrik.
memiliki suhu pencairan yang relatif rendah.
Mereka sangat reaktif dengan air.
Kecenderungan untuk membentuk kation monovalen (muatan +1).
→ Kelompok 2 atau keluarga logam alkali tanah
Mereka adalah padatan logam, berkilau dan lebih keras dibandingkan dengan logam alkali.
Mereka teroksidasi dengan mudah.
Mereka memiliki konduktivitas termal yang tinggi dan konduktivitas listrik yang tinggi.
Mereka memiliki suhu leleh yang sedikit lebih tinggi dibandingkan dengan logam alkali.
Mereka reaktif dengan air.
Kecenderungan untuk membentuk kation divalen (muatan +2).
→ Golongan 3 sampai 12 atau keluarga logam transisi
Mereka adalah keluarga terbesar di Tabel Periodik.
Padatan logam yang keras dan mengkilap.
Mereka memiliki konduktivitas termal yang tinggi dan konduktivitas listrik yang tinggi.
Padat.
Suhu leleh yang tinggi.
mungkin hadir berbeda keadaan oksidasi.
→ Kelompok 13 atau keluarga boron
Mereka memiliki sifat menengah antara sifat logam dan bukan logam.
Mereka solid di bawah kondisi sekitar.
Kecenderungan membentuk kation trivalen (muatan +3).
→ Kelompok 14 atau keluarga karbon
Mereka memiliki sifat menengah antara sifat logam dan non-logam.
Mereka solid di bawah kondisi sekitar.
Kecenderungan membentuk empat ikatan.
Mereka solid di bawah kondisi sekitar.
Karbon dan silikon dapat membentuk ikatan rantai.
→ Kelompok 15 atau keluarga nitrogen
Mereka memiliki sifat menengah antara sifat logam dan non-logam.
Padatan dalam kondisi ambien, kecuali nitrogen, yang merupakan gas.
Nitrogen dan fosfor sangat penting dalam organisme hidup.
Arsenik sangat beracun.
→ Kelompok 16 atau keluarga oksigen (kalkogen)
Mereka memiliki sifat yang berbeda, berubah dari unsur non-logam menjadi logam seiring turunnya keluarga.
Padatan dalam kondisi ambien, kecuali oksigen, yang merupakan gas.
Kecenderungan membentuk anion divalen (muatan -2).
→ Grup 17 atau keluarga halogen
Mereka bukan logam.
Cukup reaktif.
Konduktor termal dan listrik yang buruk.
Dalam kondisi sekitar, fluor dan klorin ada sebagai gas, brom berbentuk cair dan yodium berbentuk padat.
Kecenderungan membentuk anion monovalen (muatan -1).
→ Grup 18 atau keluarga gas mulia
Mereka bukan logam.
Sangat sedikit reaktif, sehingga bisa disebut gas inert.
Mereka ada dalam bentuk gas.
Mereka tidak memiliki kecenderungan untuk terbentuk ion.
Tabel Periodik dan distribusi elektronik
Unsur-unsur kimia yang termasuk dalam famili atau golongan yang sama memiliki sifat kimia yang mirip karena memiliki jumlah elektron yang sama pada kulit valensi.
Jumlah elektron dalam kulit valensi relevan, karena menentukan kecenderungan pembentukan kation atau anion, jenis ikatan kimia yang akan dibentuk, energi yang terlibat dalam reaksi kimia, antara lain karakteristik. Untuk mengetahui jumlah elektron valensi, perlu untuk mengetahui nomor atom dari elemen dan melakukan Anda distribusi elektronik.
→ Distribusi elektronik dari elemen perwakilan
Elemen perwakilan memiliki elektron paling energik di sublevel S Dia P dari lapisan elektronik (n). Tabel berikut menyatukan konfigurasi elektronik yang terkait dengan setiap keluarga elemen perwakilan. syarat N bervariasi dari 1 sampai 7 dan mewakili tingkat energi yang ditempati oleh elektron valensi, setara dengan periode (garis horizontal) Tabel Periodik di mana unsur tersebut ditemukan.
Distribusi elektronik elemen perwakilan | ||
keluarga atau kelompok |
distribusi elektronik |
Contoh |
1 |
kita1 |
Li (Z=3): 1 detik2 2 detik1 |
2 |
kita2 |
Menjadi (Z=4): 1s2 2 detik2 |
13 |
kita2 np1 |
B (Z=5): 1 detik2 2 detik22p1 |
14 |
kita2 np2 |
C (Z=6): 1 detik2 2 detik22p2 |
15 |
kita2 np3 |
N (Z=7): 1 detik2 2 detik22p3 |
16 |
kita2 np4 |
O (Z=8): 1 detik2 2 detik22p4 |
17 |
kita2 np5 |
F (Z=9): 1 detik2 2 detik22p5 |
18 |
kita2 np6 |
Ne (Z=10): 1 detik2 2 detik22p6 |
→ Distribusi elektronik elemen transisi
Elemen transisi didistribusikan antara grup 3 dan 12 dan memiliki sublevel D Dia F ditempati oleh elektron valensi:
Elemen transisi eksternal: menjaga elektron valensi di sublevel D, menjaga konfigurasi elektron sama dengan kita2 (n-1)d(1 sampai 8). Misalnya, unsur nikel (Z = 28) termasuk golongan 10, dan konfigurasinya 1s2 2 detik2 2p6 3 detik2 3p6 4 detik2 3d8.
Elemen transisi internal: mereka adalah bagian dari golongan 3, tetapi "internal" ke Tabel Periodik, diperluas di bawahnya, dalam periode 6 (lantanida) dan 7 (aktinida). Unsur-unsur ini memiliki elektron valensi yang menempati subkulit F dan konfigurasi elektronik umum dari kita2 (n-2)f(1 sampai 13). Sebagai contoh, unsur lantanum (Z = 57) adalah unsur pertama dalam deret lantanida, dan konfigurasi elektronnya adalah 1s2 2 detik2 2p6 3 detik2 3p6 4 detik2 3d10 4p6 5 detik2 4d10 5p6 6 detik2 4f1.
Ketahui juga:Apa asal usul Tabel Periodik?
Memecahkan latihan pada keluarga dari Tabel Periodik
pertanyaan 1
(UFC — diadaptasi) Mengenai klasifikasi unsur periodik modern, centang pernyataan yang benar:
A) Dalam Tabel Periodik, keluarga atau kelompok sesuai dengan garis horizontal.
B) Elemen dalam keluarga memiliki sifat kimia yang sangat berbeda.
C) Dalam suatu keluarga, unsur-unsur umumnya memiliki jumlah elektron yang sama pada kulit terakhir.
D) Dalam satu periode, unsur-unsur memiliki sifat kimia yang mirip.
E) Elemen perwakilan didistribusikan dalam kelompok 3 sampai 12.
Resolusi:
Alternatif C
Butir A salah: famili atau golongan adalah kolom (garis vertikal) Tabel Periodik.
Butir B dan D salah: Dalam suatu keluarga, unsur-unsur memiliki sifat kimia yang mirip. Dalam periode, unsur-unsur memiliki kulit elektron yang sama yang ditempati oleh elektron valensi.
Butir C benar: Dalam suatu keluarga, unsur-unsur memiliki jumlah elektron yang sama pada kulit terakhir.
Item E salah: elemen perwakilan adalah grup 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 dan 18. Elemen transisi didistribusikan dalam kelompok 3 sampai 12.
pertanyaan 2
(EAM) Unsur A, B, dan C memiliki konfigurasi elektron berikut pada kulit valensinya:
J: 3 detik1
B: 4 dtk2 4p4
C: 3 detik2
Berdasarkan informasi ini, pilih opsi yang benar.
A) Unsur A adalah logam alkali.
B) Unsur B adalah halogen.
C) Unsur C adalah kalkogen.
D) Unsur A dan B termasuk periode ketiga dari Tabel Periodik.
E) Ketiga unsur termasuk golongan yang sama dalam Tabel Periodik.
Resolusi:
Alternatif A
Butir A benar: unsur A memiliki distribusi elektron yang hanya mengandung satu elektron valensi, oleh karena itu termasuk golongan 1 Tabel Periodik.
Item B yang salah: elemen B memiliki konfigurasi elektron 4s2 4p4, menunjukkan bahwa ada 6 elektron pada kulit terakhir dan unsur ini termasuk golongan 16 (kalkogen).
Butir C yang salah: unsur C memiliki konfigurasi elektron dengan 2 elektron pada kulit terakhir, sehingga merupakan unsur golongan 2 pada tabel.
Butir D yang salah: unsur A termasuk periode ketiga (n = 3), dan unsur B termasuk periode keempat (n = 4).
Item E yang salah: ketiga elemen memiliki jumlah elektron yang berbeda pada kulit terakhir, sehingga mereka tidak dapat menjadi bagian dari keluarga yang sama.
Oleh Ana Luiza Lorenzen Lima
Guru kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/familias-da-tabela-periodica.htm