Ke fungsi nitrogen adalah sekelompok senyawa organik yang memiliki atom nitrogen melekat pada rantai karbon. Mereka dibedakan oleh gugus fungsi masing-masing, yang merupakan kumpulan atom yang terhubung dalam konfigurasi tertentu dan yang menentukan sifat karakteristik dari setiap fungsi.
Fungsi nitrogen adalah:
amina;
amida;
senyawa nitro;
nitril;
isonitril.
Baca juga:Apa fungsi oksigen?
Ringkasan fungsi nitrogen
Fungsi nitrogen adalah senyawa organik yang mengandung atom nitrogen.
Amina, amida, senyawa nitro, nitril, dan isonitril adalah fungsi nitrogen.
Fungsi anorganik dibedakan berdasarkan gugus fungsinya.
Amina berasal dari substitusi dari hidrogen amonia oleh radikal alkil.
Amida memiliki atom karbon yang sama bergabung dengan nitrogen dan karbon. oksigen.
Senyawa nitro mengandung gugus -NO.2.
Nitril ditandai dengan adanya ikatan rangkap tiga antara karbon dan nitrogen.
Isonitril memiliki ikatan rangkap tiga antara nitrogen dan karbon, dengan nitrogen terikat pada rantai karbon.
Pelajaran video tentang fungsi nitrogen
Apa fungsi nitrogen?
Fungsi nitrogen adalah sekumpulan fungsi organik yang memiliki atom nitrogen dalam strukturnya, selain atom karbon dan hidrogen. Mereka adalah: amina, amida, senyawa nitro, nitril dan isonitril,
Apa yang membedakan fungsi nitrogen adalah gugus fungsi masing-masing, yang merupakan susunan struktural atom yang bertanggung jawab atas sifat zat.
Apa fungsi nitrogen?
amina
Fungsi organik tambang dicirikan dengan mengikat setidaknya satu rantai karbon ke atom nitrogen. Gugus fungsi amina adalah -N-R1R2R3 (gugus R adalah rantai karbon atau atom hidrogen, setidaknya salah satunya adalah rantai karbon).
amina berasal dari amonia (NH3), dengan satu atau lebih atom hidrogen digantikan oleh atom karbon atau ligan alkil. Mereka adalah zat dasar, meninggalkan pH lebih besar dari 7 dalam larutan berair.
Mereka diklasifikasikan menurut jumlah atom hidrogen yang digantikan oleh ligan karbon (gugus alkil atau aril), yang disebut substituen.
- Amina primer: memiliki substituen karbon tunggal.
- Amina sekunder: memiliki dua substituen karbon.
- Amina tersier: memiliki tiga substituen karbonik, yaitu atom nitrogen tidak lagi terikat pada atom hidrogen mana pun, membentuk tiga Koneksi sederhana dengan atom karbon.
A nomenklatur untuk amina mengikuti pedoman dari IUPAC (Persatuan Internasional Kimia Murni dan Terapan). Dalam kasus amina primer, konstruksi nama memperhitungkan jumlah karbon (awalan), sifat ikatan antara karbon (infiks) dan istilah yang digunakan. tambang untuk akhiran (akhir kata).
Lihat contohnya:
Saat memberi nomor pada karbon untuk lokasi radikal, berikan nomor serendah mungkin pada atom yang paling dekat dengan gugus NH.2.
Untuk amina sekunder dan tersier, tata nama mempertimbangkan gugus substituen terpanjang yang melekat pada nitrogen sebagai rantai utama, dan ligan lainnya ditulis dengan awalan yang mengacu pada jumlah karbon dan akhiran -il, dengan huruf N di depannya.
Contoh:
Amida
Fungsi organik amida ditandai dengan mengikat gugus karbonil (C=O) ke atom nitrogen, di mana nitrogen dapat terikat pada atom karbon atau hidrogen.
Amida adalah zat dasar, meninggalkan pH di atas 7 dalam larutan air. Zat urea termasuk golongan amida dan merupakan senyawa alami yang terdapat dalam urin, berasal dari proses degradasi yang terjadi pada organisme hidup.
Amida adalah karakteristik tergantung pada tingkat substitusi nitrogen. Seperti ini:
- Amida primer: menyatukan dua atom hidrogen dengan nitrogen.
- Amida sekunderatau monosubstitusi: salah satu hidrogen telah digantikan oleh rantai karbon, jadi nitrogen mempertahankan ikatan tunggal dengan hidrogen.
- amida tersieratau mengungsi: Nitrogen tidak lagi memiliki ikatan hidrogen, yang semuanya telah digantikan oleh karbon.
Amida adalah Dinamai menurut IUPAC, molekul diberi nama dengan urutan:
Dalam amida bercabang, atom karbon dari gugus amida berpartisipasi dalam rantai utama, dan jumlah karbon harus dimulai darinya. Lihat:
 |
 |
Pada amida monosubstitusi atau disubstitusi, huruf N menunjukkan posisi cabang yang melekat pada atom nitrogen. Jika ada radikal lain dalam rantai, itu akan ditulis setelah mengidentifikasi radikal yang mengacu pada N.
senyawa nitro
Anda senyawa nitro adalah senyawa organik yang mengandung gugus nitro (-NO2) terikat pada rantai karbon, yang bisa alifatik (terbuka atau linier) atau aromatik.
A ciri utama zat ini adalah daya ledaknya. Daya ledak dikaitkan dengan senyawa nitro aromatik, dan semakin besar jumlah gugus nitro, semakin besar ledakannya. Senyawa nitro alifatik digunakan di laboratorium sebagai pelarut organik.
Nomenklatur untuk senyawa ini dibentuk oleh kata nitro diikuti oleh nama dari hidrokarbon (awalan + sisipan + akhiran -HAI).
Lihat beberapa contoh:
 |
 |
nitril
Nitril adalah senyawa organik yang dicirikan oleh ikatan rangkap tiga antara atom karbon dan atom nitrogen, menghadirkan gugus fungsi – C ≡ N. Dalam nitril, nitrogen berada di ujung dan karbon terikat langsung ke rantai karbon.
nitril Juga dikenal sebagai sianida, karena berasal dari reaksi dengan asam hidrosianat (HCN).
mereka adalah zat beracun bagi manusia, karena di dalam tubuh mereka dapat membentuk asam hidrosianat yang bersentuhan dengan asam lambung, mencegah proses respirasi seluler dari sel.
Di alam, nitril dapat ditemukan di beberapa buah batu, tetapi dalam konsentrasi yang sangat rendah, tidak menimbulkan risiko, dan di daun singkong liar.
Aturan Iupac untuk nomenklatur nitril mendefinisikan istilah tersebut nitril ditambahkan sebagai akhiran:
Lihat beberapa contoh:
 |
 |
Bentuk nomenklatur yang biasa untuk nitril adalah sianida + nama radikal.
isonitril
Isonitril, atau isonitril, adalah senyawa yang dibentuk oleh ikatan rangkap tiga antara atom karbon dan atom nitrogen, menghadirkan gugus fungsi – R ≡ C. Dalam isonitril, karbon berada di ujung dan nitrogen terikat langsung ke rantai karbon.
Isonitril berbeda dari nitril karena posisi atom nitrogen dan karbon, dan Dalam isonitril, nitrogen dicirikan sebagai heteroatom., karena diposisikan di antara dua karbon.
Mereka adalah spesies yang tidak stabil dan dapat dikonversi menjadi nitril pada suhu tinggi. Reaksi asam isosianida menimbulkan isonitril, itulah sebabnya senyawa ini juga dikenal sebagai isosianida.
Molekul isonitril mengikuti aturan Iupac untuk penamaan:
Lihat beberapa contoh:
 |
 |
Aplikasi fungsi nitrogen
Zat yang termasuk dalam fungsi nitrogen memiliki banyak aplikasi, terutama di kawasan industri, untuk pembuatan polimer, karet, serat sintetis, obat-obatan, bahan kimia pertanian, pestisida dan bahan peledak.
Ke amina digunakan dalam produksi pewarna, sabun, obat-obatan, dalam proses vulkanisasi karet, bahan peledak dan proses industri lainnya, dan juga ditemukan pada tanaman dan terbentuk dalam proses dekomposisi bahan organik.
Ke amida memiliki aplikasi luas di sektor industri dan kimia, hadir dalam produksi polimer (seperti nilon dan poliuretan), resin, bahan peledak, pupuk, penolak serangga, pupuk dan obat-obatan.
Anda senyawa nitroAplikasi utamanya adalah pembuatan bahan peledak. yang digunakan di sektor militer, industri dan metalurgi (untuk ekstraksi bahan baku). Salah satu senyawa nitro yang paling terkenal adalah trinitrotoluene, yang dikenal sebagai TNT. Aplikasi lain dari senyawa nitro adalah dalam produksi pestisida, bakterisida, pewarna, penyulingan minyak bumi, dll.
Ke nitril digunakan sebagai pelarut organik di laboratorium dan di industri, berpartisipasi dalam proses ekstraksi dan pembuatan beberapa serat sintetis, polimer plastik, pewarna dan pupuk.
Ke isonitril digunakan dalam berbagai proses untuk produksi senyawa organik, seperti pelarut, dan berpartisipasi dalam pembuatan bahan kimia pertanian, pestisida, karet dan plastik.
Baca juga:Halida — zat yang memiliki atom halogen yang terikat pada rantai karbon
Latihan soal fungsi nitrogen
pertanyaan 1
(dimodifikasi FPS-PE) Penerapan senyawa nitrogen dalam kimia organik sintetik sangat beragam dan melibatkan persiapan obat, pewarna, bahan peledak dan vitamin. Perhatikan senyawa di bawah ini.
Tentang senyawa ini, tandai pernyataan yang salah.
a) TNT adalah senyawa nitro.
b) Bagian nitrogen dari fluoxetine adalah amina sekunder.
c) Amfetamin diklasifikasikan sebagai amida primer.
d) Indigo memiliki cincin heteroaromatik dalam strukturnya.
e) Bagian nitrogen parasetamol adalah amida.
Resolusi:
Huruf C
Barang itu Itu benar, karena TNT adalah senyawa nitro karena memiliki gugus NO2.
Barang itu B benar. Bagian nitrogen fluoxetine adalah amina sekunder karena terkait dengan dua segmen karbon.
Barang itu w tidak benar, karena amfetamin diklasifikasikan sebagai amina primer, bukan amida. Perhatikan bahwa grup ini adalah NH2. Jadi inilah inti dari pertanyaannya.
Barang itu D benar, karena nila memiliki cincin heteroaromatik dalam strukturnya, yaitu cincin yang dibentuk oleh atom karbon dan unsur lain — dalam hal ini, nitrogen.
Barang itu Dia benar, karena parasetamol adalah amida, menghadirkan karbon yang berikatan dengan nitrogen dan oksigen.
pertanyaan 2
(UFMS) Yerba sobat (Ilex paraguariensis), berasal dari Amerika Selatan, digunakan sebagai minuman tonik dan stimulan. Produk yang diperoleh dengan mengolah daun yerba mate dapat digunakan untuk persiapan chimarrão dan tereré, di antara minuman lain yang biasa dan secara budaya dikonsumsi di wilayah Argentina, Paraguay, dan Brazil. Minat besar pada pasangan yerba adalah karena senyawa kimia yang ada, karena sifat antioksidan, stimulan dan diuretiknya.
(Tersedia di: http://repositorio.utfpr.edu.br/jspui/bitstream/1/3158/1/PG_PPGEP_Henrique%2C%20 Flavia%20Aparecida_2018.pdf. Diakses pada: 01 Nov. 2018. Diadaptasi).
Sifat stimulan yerba mate terkait dengan kandungan methylxanthines-nya, salah satu yang utama adalah kafein, strukturnya disajikan di bawah ini:
Saat menganalisis formula struktural kafein, benar untuk menyatakan bahwa ia memiliki fungsi dan sifat organik berikut:
a) aldehida dan amida, basa.
b) amina dan amida, basa.
c) amina dan keton, basa.
d) keton dan amida, amfoter.
e) asam karboksilat dan amina, basa.
Resolusi:
Huruf b
Menganalisis struktur kafein, kelompok fungsional amina dan amida diidentifikasi, seperti yang disorot pada gambar di bawah. Karena kedua kelompok ini memiliki sifat basa atau basa, kafein juga memiliki sifat ini, artinya larutan kafein encer memiliki pH di atas 7.
Oleh Ana Luiza Lorenzen Lima
Guru kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcoes-nitrogenadas.htm