Chalcogens: apa itu, apa itu, properti

Anda chalcogens adalah unsur-unsur kimia yang termasuk golongan 16 dari Tabel periodik. Mereka diidentifikasi karena mereka hanya memiliki enam elektron di kulit valensi dan memiliki ciri mencolok penurunan karakter non-logam dengan peningkatan nomor atom dalam kelompok.

Baca juga: Teori oktet — teori tentang jumlah elektron dalam kulit valensi gas mulia

Ringkasan Kalkogen

• Kalkogen adalah unsur-unsur yang termasuk dalam golongan 16 Tabel Periodik.
• Mereka adalah unsur oksigen (O), belerang (S), selenium (Se), telurium (Te) dan polonium (Po).
• Karakter non-logam berada di sepanjang golongan, dengan polonium sebagai unsur yang dianggap logam.
• Oksigen adalah unsur yang paling berbeda secara kimiawi dari unsur dengan isotop stabil, dengan S, Se, dan Te secara kimiawi paling dekat.
• Polonium tidak memiliki isotop stabil, dan penanganannya sulit.
• Livermorium baru-baru ini ditemukan, dan masih belum ada informasi kuat tentang sifat-sifatnya.
• Kalkogen memiliki enam elektron valensi.
• Mereka tidak boleh disamakan dengan halogen, yang merupakan unsur-unsur yang termasuk golongan 17 Tabel Periodik.

Apa itu chalcogen?

kalkogen adalah a istilah yang digunakan untuk menunjuk pada unsur kimia dari kelompok 16 Tabel Periodik. Namanya berasal dari bahasa Yunani dan dapat diterjemahkan sebagai "mantan bijih". Kalkogen dibawa pertama kali pada tahun 1930, oleh kelompok kerja ilmuwan Jerman Wilhelm Blitz, dari Institut Kimia Anorganik Universitas Hanover, Jerman.

Apa itu chalcogen?

• Oksigen (O), nomor atom 8.
• Belerang (S), nomor atom 16.
• Selenium (Se), nomor atom 34.
• Telurium (Te), nomor atom 52.
• Polonium (Po), nomor atom 84.
• Livermorium (Lv), nomor atom 116.

Sampel belerang.

Karakteristik kalkogen

Ciri utama dari kelompok kalkogen adalah jatuhnya sifat non-logam sepanjang golongan. Ini dibenarkan oleh karakteristik konduktif dari isotop unsur. Oksigen terjadi secara alami melalui dua isotop alami: O₂ dan₃, keduanya gas pada suhu kamar.

Belerang memiliki beberapa isotop, yang semuanya dianggap isolator. Isotop stabil Se dan Te adalah semikonduktor, sedangkan polonium dikenal sebagai konduktor logam. Ngomong-ngomong, Po adalah unsur yang kimianya kurang dikenal, karena isotop stabilnya tidak diketahui dan karena itu ²¹⁰Po, isotop yang paling umum, sulit untuk dimanipulasi.

Sampel selenium.

Oksigen menonjol dalam kelompok, sebagian besar karena sangat tinggi keelektronegatifan (sekitar 3,5), yang berkorelasi dengan tingginya energi ionisasi kecil jari-jari atom. Nyatanya, chalcogens lainnya (sulfur, selenium dan telurium) lebih mirip satu sama lain daripada oksigen.

Perbedaan ini dapat dijelaskan misalnya dalam bidang Geokimia. Ada unsur yang disebut chalcophiles, yang kurang memiliki afinitas dengan oksigen dan akhirnya berikatan dengan S, Se dan Te. Litofil pada umumnya logam basa, logam alkali tanah Dia silikon - akhirnya lebih memilih untuk terikat dengan oksigen.

Livermorium adalah unsur sintetis dan baru ditemukan, termasuk dalam Tabel Periodik hanya pada tahun 2012. Isotopnya memiliki waktu paruh yang pendek, sehingga nilai propertinya masih belum diketahui.

Sifat-sifat kalkogen

Tabel berikut menyajikan sifat-sifat unsur-unsur golongan 16|1|.

Sifat-sifat kalkogen
Unsur kimia	Energi ionisasi (kJ.mol^-1)	Afinitas elektronik (kJ.mol^-1)	Titik lebur (°C)	Titik didih (°C)	keelektronegatifan
HAI	1314	141	-218,8	-183,0	3,610
S	1000	200	112,8	444,7	2,589
jika	941	195	217	685	2,424
Anda	869	190	452	990	2,158
Debu	812	180	250	962	2,19

Itu diperhatikan nilai oksigen cukup jauh dari kalkogen lainnya, menjelaskan perbedaan mereka dalam hubungannya dengan anggota kelompok lainnya.

Sifat yang menarik dari beberapa kalkogen, lebih khusus lagi S, Se dan Te, adalah fakta bahwa mereka dapat membuat rantai atau cincin homoatomik, baik dalam bentuk molekul maupun ionik.

Sampel telurium.

Distribusi elektronik chalcogens

Semua chalcogens memiliki enam elektron pada kulit valensi.

• ₈HAI: [Dia] 2 detik² 2p⁴
• ₁₆S: [Tidak] 3 detik² 3p⁴
• ₃₄Jika: [Udara] 3d¹⁰ 4 detik² 4p⁴
• ₅₂Anda: [Kr] 4d¹⁰ 5 detik² 5p⁴
• ₈₄Debu: [Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6 detik² 6p⁴
• ₁₁₆Lv: [Rn] 5f¹⁴ 6d¹⁰ 7 detik² 7p⁴

Aplikasi kalkogen

Oksigen digunakan untuk lingkungan dan situasi di mana udara dijernihkan.

• Oksigen: terutama digunakan sebagai bahan bakar (seperti untuk oxyacetylene atau api dari hidrogen), selain digunakan sebagai penopang pernapasan di lingkungan tertentu dan dalam produksi baja.
• Sulfur: hadir dalam salah satu zat kimia yang paling penting dalam planet bumi, yang merupakan asam sulfat. Tingkat produksi asam sulfat suatu negara bahkan digunakan sebagai indikator pertumbuhan ekonomi. Belerang masih digunakan dalam pembuatan pupuk berdasarkan fosfat dan pembela pertanian lainnya, selain digunakan dalam pemurnian Minyak bumi.
• Selenium: selenium amorf memiliki kemampuan untuk mengubah cahaya menjadi listrik, jadi elemen ini digunakan dalam sel fotolistrik, mesin fotokopi, dan detektor sinar-X. Itu juga digunakan dalam pembuatan kaca, untuk menetralkan warna hijau yang disebabkan oleh kotoran besi terdapat dalam jenis silika soda kapur. Kehadirannya di panel kaca juga mengurangi transmisi panas matahari.
• Telurium: hampir setengah dari telurium yang diproduksi digunakan sebagai aditif untuk baja bermutu rendah. karbon, untuk menjamin ketahanan mekanis yang lebih besar. Aplikasi lain melibatkan aplikasi teknologi seperti katalis dan sel sel, karena telurium adalah semikonduktor.
• Polonium: menonjol karena toksisitasnya, karena merupakan salah satu elemen paling beracun yang diketahui. Namun, itu adalah unsur radioaktif, yang isotopnya sulit disintesis, memiliki sedikit aplikasi di bidang praktis, terbatas pada laboratorium kimia.
• Ruang hati: elemen sintetik yang baru ditemukan, masih belum diketahui aplikasi praktisnya.

Lihat juga: Apa kegunaan asam sulfat oleh industri?

Kalkogen vs Halogen

Anda halogen berbeda dari chalcogens di beberapa titik tertentu. Di tempat pertama, Halogen adalah unsur kimia yang termasuk dalam golongan 17 Tabel Periodik., sebuah grup yang diprakarsai oleh atom dari fluor (F).

Mereka memiliki tujuh elektron di kulit valensi, selain lebih elektronegatif dan lebih besar afinitas elektron dibandingkan dengan chalcogens pada periode yang sama.

Perbedaan lain yang dapat disebutkan adalah fakta bahwa semua halogen non-logam, dan, oleh karena itu, unsur-unsurnya memiliki karakter logam yang lebih sedikit dibandingkan dengan kalkogen pada periode yang sama.

Latihan terpecahkan pada chalcogens

pertanyaan 1

Unsur golongan 16 dikenal sebagai chalcogens. Agar suatu unsur kimia dianggap sebagai kalkogen, berapa banyak elektron yang harus dimiliki unsur tersebut dalam kulit valensi?

A) 2

B) 4

C) 6

D) 7

E) 8

Resolusi:

Alternatif C

Semua kalkogen memiliki enam elektron valensi, seperti yang dapat dilihat, misalnya, saat menilai distribusi elektronik oksigen (1s² 2 detik² 2p⁴) dan belerang (1s² 2 detik² 2p⁶ 3 detik² 3p⁴).

pertanyaan 2

Tentang chalcogens, jawab:

Saya. Polonium adalah chalcogen paling metalik.

II. Oksigen memiliki elektronegativitas terendah di antara kalkogen.

AKU AKU AKU. Mereka memiliki enam elektron di kulit valensi mereka.

IV. Telurium memiliki keelektronegatifan yang lebih rendah daripada belerang.

Pernyataan-pernyataan itu benar

A) I, II dan IV.

B) I, III dan IV.

C) I dan III.

D) II, III dan IV.

E) II dan III.

Resolusi:

Alternatif B

Saya. Polonium adalah chalcogen paling metalik. (BENAR)

Polonium bahkan merupakan unsur logam.

II. Oksigen memiliki elektronegativitas terendah di antara kalkogen. (PALSU)

Oksigen memiliki elektronegativitas tertinggi di antara kalkogen dan tertinggi kedua di seluruh Tabel Periodik.

AKU AKU AKU. Mereka memiliki enam elektron di kulit valensi mereka. (BENAR)

Kalkogen ditandai dengan memiliki enam elektron valensi.

IV. Telurium memiliki keelektronegatifan yang lebih rendah daripada belerang. (BENAR)

Telurium memiliki keelektronegatifan yang lebih rendah daripada belerang karena jari-jari atomnya lebih besar.

Nilai

|1| MIESSLER, G. L.; FISHER, P. J.; TARR, D. A. Kimia anorganik. edisi ke-5 São Paulo: Pearson Education do Brasil, 2014.

Oleh Stefano Araujo Novais
Guru kimia