Ukuran banyaknya zat terlarut tertentu yang terlarut dalam sejumlah volume larutan disebut konsentrasi umum. Jadi, jenis konsentrasi ini adalah salah satu cara untuk melatih kuantitas atau kandungan komponen larutan (campuran yang dibentuk oleh zat terlarut dan pelarut).
Selain konsentrasi, ada beberapa cara lain untuk melatih aspek kuantitatif dari solusi, Suka:
Molaritas atau konsentrasi dalam jumlah materi;
Judul atau persentase massa;
Judul atau persentase berdasarkan volume;
bagian per juta (ppm).
Karena ini adalah ukuran, konsentrasi umum tidak lebih dari hubungan matematis yang terbentuk antara massa zat terlarut yang dilarutkan dalam volume larutan tertentu, yang diwakili oleh ekspresi matematika berikut:
C = saya1
V
saya1= massa zat terlarut
V = volume larutan
Ç = konsentrasi umum
Unit pengukuran yang secara rutin berhubungan dengan konsentrasi umum tercantum di bawah ini. Perlu dicatat bahwa huruf pertama mengacu pada massa zat terlarut, dan yang kedua menunjukkan volume larutan:
g/L (massa dalam gram dan volume dalam liter). Ini adalah unit yang paling banyak digunakan;
mg/L (massa dalam miligram dan volume dalam liter);
g/ml (massa dalam gram dan volume dalam mililiter);
mg/mL (massa dalam miligram dan volume dalam mililiter);
Konsentrasi umum sangat hadir dalam kehidupan kita sehari-hari, seperti ketika kita menggunakan larutan hidung untuk membuka sumbatan lubang hidung, dalam persiapan serum buatan sendiri atau bahkan ketika mengukur jumlah glukosa dalam darah kita. Dalam semua kasus ini, ada kesamaan: dosis jumlah zat terlarut dalam sejumlah volume larutan.
Lihat contoh lain penerapan konsentrasi umum dalam beberapa situasi sehari-hari.
Contoh 1: Asam fosfat (H3DEBU4) adalah bahan tambahan makanan yang digunakan dalam produksi minuman ringan jenis cola, misalnya. Batas harian asam fosfat yang dapat dicerna adalah 5 mg per kilogram berat badan. Hitung volume dalam mL yang harus diminum oleh seseorang dengan berat 50 kg, mengetahui bahwa konsentrasi asam dalam soda adalah 2 g/L.
Data:
V =? ml
C = 2 g/L
batas harian = 5mg/kg
Massa orang = 50 kg
Pertama kita harus menentukan massa H3DEBU4 yang dapat dikonsumsi orang tersebut. Untuk melakukan ini, kita harus mengalikan berat dengan jumlah kalium per kg:
saya1 = 50.5
saya1 = 250mg
Jika kita menerapkan data dalam rumus, kita akan temukan konsentrasi yang sama:
C = saya1
V
2 = 0,25
V
V = 0,125 L
Untuk ubah ke ml, kalikan saja nilainya dalam liter dengan 1000:
V = 0,125,1000
V = 125 mL
Contoh 2: Jika kita menyiapkan larutan menggunakan 20 gram sukrosa (gula) dalam 500 mL air, berapakah konsentrasi umum, dalam g/L, larutan ini setelah akhir prosedur?
Data:
saya1 = 20 gram
V = 500 mL larutan
C = ?
Kita harus, mulanya, ubah satuan mL menjadi liter, karena satuan konsentrasi dalam liter. Untuk melakukan ini, cukup bagi 500 dengan 1000:
V = 500
1000
V = 0,5 L
Akhirnya, cukup menerapkan rumus dari konsentrasi umum:
C = saya1
V
C = 20
0,5
C = 40 g/L
Contoh 3: Jika kita menemukan di laboratorium Kimia sebuah labu berisi 200 mL larutan klorida natrium (NaCl) dan konsentrasinya sama dengan 250 g/L, berapakah massa NaCl yang dilarutkan dalam 200 mL larutan tersebut? larutan?
Data:
C = 250 g/L
saya1 = ?
V = 200 mL
Karena latihan ingin mengetahui berapa massa NaCl yang dilarutkan dalam 200 mL larutan ini, pertama-tama kita harus mengubah satuan mL menjadi liter, karena satuan konsentrasinya adalah liter. Untuk melakukan ini, cukup bagi 200 dengan 1000:
V = 200
1000
V = 0,2 L
Akhirnya, cukup menerapkan rumus dari konsentrasi umum:
C = saya1
V
250 = saya1
0,2
m1 = 50 g
Jadi, dalam 200 mL larutan terdapat 50 gram NaCl yang terlarut.
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-comum.htm