Apa itu osmoskopi?

osmoskopi aku s milik bersama (yang lain adalah tonoskopi, ebullioskopi dan krioskopi) yang mempelajari terjadinya osmosa antara dua larutan dengan konsentrasi yang berbeda, salah satunya lebih pekat dari yang lain.

Catatan: Sifat koligatif terjadi ketika zat terlarut yang tidak mudah menguap ditambahkan ke pelarut.

Seperti osmoskopi mempelajari osmosis, penting untuk diketahui apa yang fenomena ini. Untuk ini, kami akan menggunakan solusi di bawah ini, yang dipisahkan oleh membran semi-permeabel:

Representasi larutan yang memiliki konsentrasi berbeda different

Diamati bahwa larutan 1 mengandung konsentrasi 5 g/L dan volume 500 mL, sedangkan larutan 2 memiliki konsentrasi 50 g/L dan volume 100 mL, dipisahkan oleh membran semipermeabel. Larutan 2 lebih pekat daripada larutan 1 dan oleh karena itu osmosis harus terjadi di antara keduanya.

Osmosis pasti terjadi dari larutan 1 ke larutan 2, karena larutan 1 kurang pekat. Selama kejadian ini, bagian dari pelarut melintasi membran semi-permeabel, membuat volume larutan 2 bertambah dan volume larutan 1 berkurang, sampai kedua larutan mulai memiliki konsentrasi yang sama, yaitu, isotoni.

Modifikasi ketinggian larutan 1 dan 2 karena terjadinya osmosis

Catatan: Media isotonik adalah media yang konsentrasinya sama.

Menurut osmoskopi, osmosis terjadi karena tekanan uap maksimum pelarut dalam larutan yang kurang pekat lebih besar dari pada pelarut dalam larutan yang lebih pekat. Sekarang, jika kita ingin mencegah terjadinya osmosis, cukup berikan tekanan pada larutan yang paling pekat:

Representasi pelaksanaan tekanan pada solusi yang paling terkonsentrasi

Tekanan ini, yang diberikan pada larutan yang paling pekat untuk memblokir atau bahkan membalikkan osmosis, disebut tekanan osmotik dan dilambangkan dengan. Ini harus berbanding lurus dengan konsentrasi larutan.

Kemungkinan interpretasi tekanan osmotik

Menurut kesimpulan dari osmoskopi, setiap larutan memiliki tekanan osmotik, karena ini terkait dengan konsentrasi, karakteristik yang ada dalam setiap larutan.

Saat membandingkan satu media atau satu solusi dengan yang lain, kita dapat menggunakan istilah berikut:

• hipertonik: ketika satu media menyajikan tekanan osmotik lebih besar dari yang lain;

• hipotonik: ketika satu media memiliki tekanan osmotik lebih rendah dari yang lain;

• isotonik: ketika dua media atau larutan memiliki tekanan osmotik yang sama.

Jadi, ketika membandingkan tekanan osmotik dari dua larutan A dan B, yang diwakili oleh π_ITU dan_B, kita dapat mengatakan bahwa :

• Jika tekanan osmotik A dan B sama, media atau larutan akan isotonik:

π_ITU = π_B

• Jika tekanan osmotik A lebih besar dari tekanan osmotik B, media A akan hipertonik dalam kaitannya dengan B:

π_ITU> π_B

• Jika tekanan osmotik B lebih rendah dari tekanan osmotik A, medium B akan menjadi hipotonik dalam kaitannya dengan B:

π_B< π_ITU

Rumus untuk menghitung tekanan osmotik

= M.R.T

Dalam rumus ini:

• = adalah tekanan osmotik

• M = adalah konsentrasi dalam mol/L

• R = adalah konstanta gas umum (0,082 untuk tekanan dalam atm; 62,3 untuk tekanan dalam mmHg)

• T = suhu dalam Kelvin

Karena konsentrasi dalam mol/L memiliki rumus tertentu, seperti yang ditunjukkan di bawah ini:

M = saya₁
saya₁.V

Kita dapat menggantinya dalam rumus tekanan osmotik:

π = saya₁.R.T
saya₁.V

Catatan: Jika zat terlarut yang ada dalam larutan adalah ionik, kita harus menggunakan Faktor koreksi Van't Hoff (i) dalam ekspresi perhitungan tekanan osmotik:

= M.R.T.i

Contoh perhitungan tekanan osmotik

Contoh: (UF-PA) Suatu larutan yang mengandung 2 mg antibiotik baru, dalam 10 mL air, pada 25 C, menghasilkan tekanan osmotik 0,298 mmHg. Jadi, massa molekul antibiotik ini adalah, kira-kira:

a) 3000

b) 5200

c) 7500

d) 12500

e) 15300

Data yang disediakan oleh latihan adalah:

• = 0,298 mmHg

• T = 25 ^HAIC atau 298 K (setelah dijumlahkan dengan 273)

• saya₁ = 2 mg atau 0,002 g (setelah dibagi 1000)

• V = 10 mL atau 0,01 L (setelah dibagi 1000)

• R = 62,3 mmHg

Untuk menyelesaikan latihan ini, cukup terapkan data yang tersedia dalam ekspresi untuk menghitung tekanan osmotik, sebagai berikut:

π = saya₁.R.T
saya₁.V

0,298 = 0,002.62,3.298
saya₁.0,01

0.298.M₁.0,01 = 37,1308
0,00298.M₁ = 37,1308

saya₁ = 37,1308
0,00298

saya₁ = 12460 u

Oleh Saya Diogo Lopes Dias

Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-osmoscopia.htm