Entalpi Pembakaran. Variasi Entalpi Pembakaran

ITU entalpi (H) sesuai dengan kandungan energi suatu zat. Tetapi sejauh ini hanya mungkin untuk menentukan nilai variasi entalpi (∆H) dari proses kimia. Hal ini dilakukan dengan menurunkan entalpi akhir (produk) dengan entalpi awal (reaktan).

H = H_TERAKHIR - H_AWAL atau H = H_PRODUK - H_REAGEN

Merupakan kebiasaan untuk menghubungkan jenis variasi entalpi dengan fenomena kimia yang terlibat dalam proses. Misalnya, ketika kompos terbakar, kami menghitung variasi entalpi pembakaran (∆H_pembakaran).

Ketika entalpi diukur untuk 1 mol zat dalam kondisi standar (1 atm dan 25 ° C) kita katakan kita memiliki entalpi standar, dilambangkan dengan ∆H^HAI. Jadi kita punya:

Reaksi pembakaran selalu melibatkan bahan bakar, yang merupakan zat yang mudah terbakar yang dapat berada di salah satu dari tiga keadaan fisik, dan juga melibatkan a pengoksidasi, yang merupakan gas oksigen.

Pembakaran dapat terjadi secara sempurna atau tidak sempurna. Rentang entalpi standar ditentukan hanya untuk pembakaran sempurna. Ketika bahan bakar adalah zat yang hanya terdiri dari karbon, hidrogen dan/atau oksigen, pembakaran sempurna hanya akan menghasilkan karbon dioksida dan air, seperti yang ditunjukkan pada contoh di bawah ini:

• Pembakaran sempurna metana, CH_{4 (g)}

CH_{4 (g)} +₂ → 1 CO_{2 (g)} + 2 H₂HAI_(ℓ) H⁰_pembakaran = -890.4 kJ/mol

• Pembakaran sempurna etanol, C₂H₆HAI₍₁₎

1C₂H₆HAI_(ℓ)+ 3O₂ → 2 CO_{2 (g)} + 3 H₂HAI_(ℓ) H⁰_pembakaran = -1366,1 kJ/mol

• Pembakaran sempurna butana, C₄H_{10 (g)}

2C₄H_{10 (g)}+13O₂ → 8 CO_{2 (g)} + 10 H₂HAI_(ℓ) H⁰_pembakaran = -2878,6 kJ/mol

Perhatikan bahwa dalam semua kasus nilai-nilai dariH⁰_pembakaran negatif (∆H⁰_pembakaran = < 0), ini karena reaksi pembakaran melepaskan energi (bersifat eksotermik), sehingga nilai entalpi akhir akan lebih rendah dari yang awal.

Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia

Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm