Variasi Entalpi pada Reaksi Eksoterm

ITU entalpi (H) itu dapat didefinisikan sebagai kandungan energi dari setiap bahan atau sebagai energi keseluruhan dari suatu sistem. Namun, dalam praktiknya, tidak mungkin menentukan entalpi suatu zat. Jadi, yang biasanya diukur adalah variasi entalpi

Kami akan menganalisis di sini variasi entalpi dalam reaksi eksoterm (kata "exo" berasal dari bahasa Yunani dan berarti "keluar, dari, keluar"), yang merupakan reaksi di mana ada pelepasan panas. Dalam kehidupan sehari-hari, ada banyak contoh reaksi tersebut, seperti pembakaran dan pencampuran kapur dengan air.

Dalam kasus ini, variasi entalpi akan menjadi jumlah panas yang dilepaskan secara tepat, yang diberikan oleh nilai entalpi akhir dikurangi entalpi awal (H_f - H_saya) atau, karena merupakan reaksi, nilai entalpi produk dikurangi reaktan (H_P - H_R).

Saat panas dilepaskan, energi hilang. Dengan demikian, energi total sistem berkurang, sehingga entalpi produk akan selalu lebih rendah dari reagen, sehingga variasi entalpi dalam reaksi eksotermik akan selalu negatif, kurang dari nol

Mempertimbangkan reaksi eksotermik umum:

A → B + panas

Hal ini dapat dinyatakan dengan menggunakan diagram entalpi seperti di bawah ini:

Pembakaran gas hidrogen, dengan pembentukan air cair, terjadi dengan pelepasan energi. Nilai variasi entalpi sistem dalam reaksi ini diberikan oleh:

2 jam_{2 (g)} + O_{2 (g)} → 2H₂HAI₍₁₎ = - 572 kJ

Diagram Anda akan direpresentasikan sebagai berikut:

Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia

Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-reacoes-exotermicas.htm