Uji pengetahuan Anda tentang larutan kimia dengan 10 pertanyaan Lanjut. Periksa komentar setelah umpan balik untuk menghilangkan keraguan Anda tentang topik tersebut.
pertanyaan 1
Sebuah solusi dapat didefinisikan sebagai
a) Zat murni pada suhu dan tekanan tertentu.
b) Campuran heterogen dengan sifat seragam di semua fase.
c) Campuran setidaknya dua zat dengan penampilan yang seragam.
d) Dispersi zat padat dalam cairan.
Alternatif yang benar: c) Campuran setidaknya dua zat dengan penampilan yang seragam.
Larutan dapat didefinisikan sebagai suatu sistem yang dibentuk oleh campuran homogen dari dua zat atau lebih. Oleh karena itu, komponen campuran yang seragam tidak dapat dibedakan dengan mata telanjang atau dengan menggunakan mikroskop optik.
Contoh solusi adalah:
- Campuran air dan asam asetat (cuka);
- Campuran air dan garam;
- Campuran air dan gula.
pertanyaan 2
Dalam solusi:
SAYA. Air dan garam
II. air dan gula
AKU AKU AKU. Natrium bikarbonat dan air
Zat garam, gula dan bikarbonat diklasifikasikan sebagai:
a) pelarut
b) zat terlarut
c) Koloid
d) Dispersan
Alternatif yang benar: b) Zat terlarut.
Zat terlarut adalah komponen yang terlarut dalam zat dalam jumlah yang lebih besar, yang disebut pelarut.
Dalam larutan yang disajikan, air adalah pendispersi dan komponen lainnya adalah yang terdispersi.
Dalam campuran homogen, ukuran rata-rata partikel terdispersi tidak melebihi 1 nanometer. Oleh karena itu, komponen larutan tidak terlihat dengan mata telanjang dan bahkan dengan menggunakan mikroskop optik.
pertanyaan 3
Perhatikan campuran di bawah ini.
SAYA. udara atmosfer
II. Etil alkohol 96º GL
AKU AKU AKU. agar-agar dalam air
IV. Granit
v. Darah
GERGAJI. Susu magnesium
Manakah dari sistem yang TIDAK diklasifikasikan sebagai solusi?
a) I, II dan VI
b) II, III dan IV
c) III, IV, V dan VI
d) Semua kecuali saya.
Alternatif yang benar: c) III, IV, V dan VI.
SAYA. Udara atmosfer adalah campuran gas yang homogen.
II. Etil alkohol adalah campuran homogen antara air dan alkohol.
AKU AKU AKU. Gelatin dalam air merupakan dispersi koloid.
IV. Granit adalah campuran batu yang heterogen.
v. Darah adalah campuran heterogen. Komponen-komponen tersebut dapat dilihat dengan menggunakan mikroskop.
GERGAJI. Susu magnesium adalah suspensi berair.
tahu lebih banyak tentang campuran homogen dan heterogen.
pertanyaan 4
500 ml air ditambahkan ke dalam larutan dengan volume 500 ml dan 5 g natrium klorida. Mengenai solusi akhir, analisis pernyataan berikut.
SAYA. Solusi terakhir adalah pengenceran.
II. Volume akhir larutan adalah 1L.
AKU AKU AKU. Konsentrasi umum larutan akhir adalah 5 g/L.
GERGAJI. Jumlah mol zat terlarut dibagi dua dalam larutan akhir.
Pernyataan-pernyataan tersebut benar:
a) Hanya II
b) I dan II
c) I, II dan III
d) Semua benar
Alternatif yang benar: c) I, II dan III.
SAYA. BENAR. Pengenceran terdiri dari menambahkan pelarut murni ke larutan yang sudah ada sebelumnya.
II. BENAR. Dalam pengenceran, volume akhir dihitung dengan rumus Vf = Vsaya + VItu
Vf = Vsaya + VItu
Vf = 0,5 L + 0,5 L
Vf = 1L
AKU AKU AKU. BENAR. Setelah pengenceran, konsentrasi akhir larutan ditentukan dengan rumus Csaya.Vsaya = Cf.Vf
Konsentrasi umum dari larutan awal adalah:
Csaya = massa (g)/volume larutan (L)
Csaya = 5 g/0.5L
Csaya = 10 g/L
Oleh karena itu, konsentrasi umum dari larutan akhir adalah:
Csaya.Vsaya = Cf.Vf
10 g/L. 0,5 L = Bdk. 1L
5g/1 L = Cf
Cf = 5 g/L
IV. SALAH. Dalam pengenceran, jumlah mol zat terlarut tetap konstan.
tahu lebih banyak tentang pengenceran.
pertanyaan 5
Suatu larutan dibuat dengan melarutkan garam yang memiliki kelarutan 120 g/L dalam air pada suhu 25°C sebagai berikut: bentuk: 140 g zat terlarut ditambahkan ke satu liter air, yang suhunya 35 C, dan campuran didinginkan hingga 25 C Solusi yang diperoleh dapat diklasifikasikan sebagai:
a) jenuh
b) tak jenuh
c. lewat jenuh
d) terkonsentrasi
Alternatif yang benar: c) lewat jenuh.
Koefisien kelarutan menunjukkan kapasitas maksimum zat terlarut untuk larut dalam sejumlah pelarut tertentu. Oleh karena itu, 120 g garam yang disajikan dalam pernyataan membentuk larutan jenuh dengan satu liter air pada 25 °C.
Namun, kapasitas disolusi dapat diubah oleh suhu. Saat pelarut dipanaskan, peningkatan suhu meningkatkan kapasitas disolusinya. Jadi, ketika kembali ke suhu 25 °C, kami memiliki solusi lewat jenuh, di mana jumlah zat terlarut lebih besar dari koefisien kelarutan.
tahu lebih banyak tentang kelarutan.
pertanyaan 6
Ketika menguapkan pelarut dari 500 mL larutan dengan konsentrasi umum 5 g/L, berapa massa zat terlarut yang diperoleh?
a) 0,5 g
b) 1 gram
c) 2,5 g
d) 5 gram
Alternatif yang benar: c) 2,5 g.
Konsentrasi umum, juga disebut konsentrasi dalam g/L, adalah rasio massa zat terlarut dalam volume larutan.
Secara matematis, konsentrasi umum dinyatakan melalui rumus: C = m/V
Di mana,
C: konsentrasi umum;
m: massa zat terlarut;
V: volume larutan
Karena konsentrasi umum diberikan dalam g/L, dalam hal ini kita perlu mengubah satuan volume sebelum menentukan massa zat terlarut.
Karena 1 L mengandung 1000 mL, maka 500 mL sama dengan 0,5 L.
Jadi, ketika menguapkan pelarut dari larutan dengan konsentrasi 5 g/L, diperoleh 2,5 g zat terlarut.
tahu lebih banyak tentang konsentrasi umum.
pertanyaan 7
Berapa molaritas yang dihasilkan dari 250 mL larutan yang dibuat dengan melarutkan 0,395 g kalium permanganat (KMnO4), yang massa molarnya adalah 158 g/mol?
a) 0,01 M
b) 0,02 M
c) 0,03 M
d) 0,04 M
Alternatif yang benar: a) 0,01 M
Rumus molaritas adalah M = n1/V
Di mana,
Tidak1 = jumlah mol zat terlarut (dalam mol);
V = volume larutan (dalam L).
Mengetahui bahwa rumus kalium permanganat adalah KMnO4 dan massa molarnya adalah 158 g/mol, langkah pertama adalah menghitung jumlah mol 0,395 g KMnO4. Untuk ini, kita bisa menerapkan aturan tiga.
1 mol - 158 g
x mol - 0,395 g
x = 0,0025 mol
Sekarang, kita menghitung molaritas larutan.
M = n1/V
M = 0,0025 mol/0,25 L
M = 0,01 M
tahu lebih banyak tentang molaritas.
pertanyaan 8
Berapa molalitas yang dihasilkan dari larutan yang dibuat dengan 2 L air, kepadatan 1 g/mL, di mana 80 g asam klorida (HCl) dilarutkan, yang massa molarnya adalah 36,5 g/mol?
a) 0,4 mol/kg
b) 1,1 mol/kg
c) 2,4 mol/kg
d) 1,5 mol/kg
Alternatif yang benar: b) 1,1 mol/kg.
Molalitas (W) atau konsentrasi molal adalah hasil dari jumlah zat terlarut per massa pelarut.
W = n1/m2
Di mana,
W = molalitas (diberikan dalam mol/kg)
Tidak1 = jumlah zat terlarut (diberikan dalam mol)
m2 = massa pelarut (diberikan dalam kg)
Langkah pertama dalam menyelesaikan soal adalah menghitung jumlah mol zat terlarut:
Tidak1 = m1/M1
Tidak1 = 80 g/36,5 g/mol
Tidak1 = 2,2 mol
Sekarang kita menghitung nilai massa pelarut (m2) dari rumus kerapatan:
d = m/v → m = d. v → m2 = (1,0 g/ml). (2000 mL) → m2 = 2000 g atau 2,0 kg air
Menerapkan nilai-nilai yang ditemukan dalam rumus kepadatan, kami memiliki:
W = n1/m2
W = 2,2 mol/2,0 kg
W = 1,1 mol/kg atau 1,1 mol
tahu lebih banyak tentang molalitas.
pertanyaan 9
(UFRS) Kelarutan soda api (NaOH) dalam air, sebagai fungsi suhu, diberikan dalam tabel di bawah ini.
| Suhu (º C) | 20 | 30 | 40 | 50 |
| Kelarutan (gram/100 g H2HAI | 109 | 119 | 129 | 145 |
Mengingat larutan NaOH dalam 100 g air, benar untuk menyatakan bahwa:
a) pada 20 °C, larutan dengan 120 g NaOH dipekatkan.
b) pada 20 °C, larutan dengan 80 g NaOH diencerkan.
c) pada 30 °C, larutan dengan 11,9 g NaOH dipekatkan.
d) pada suhu 30 °C, larutan dengan 119 g NaOH berada dalam keadaan lewat jenuh.
e) pada 40 °C, larutan dengan 129 g NaOH dijenuhkan.
Alternatif yang benar: e) pada suhu 40 °C, larutan dengan 129 g NaOH dijenuhkan.
a) SALAH. Pada 20 °C, larutan dengan 120 g NaOH dijenuhkan dengan bagian bawah, karena zat terlarut maksimum pada suhu ini adalah 109.
b) SALAH. Pada 20 °C, larutan dengan 80 g NaOH tidak jenuh karena jumlah zat terlarut lebih kecil dari koefisien kelarutan.
c) SALAH. Jumlah zat terlarut kurang dari kapasitas disolusi maksimum pada suhu yang diamati.
d) SALAH. Larutan dengan 119 g NaOH pada suhu 30°C sudah jenuh.
e) BENAR. Solusinya memiliki jumlah maksimum zat terlarut yang sepenuhnya larut oleh pelarut.
pertanyaan 10
(Mackenzie) Contoh khas dari larutan lewat jenuh adalah:
a) air mineral alami.
b) whey buatan sendiri.
c) refrigeran dalam wadah tertutup.
d) Alkohol 46°GL.
e) cuka.
Alternatif yang benar: c) refrigeran dalam wadah tertutup.
a) SALAH. Air mineral adalah larutan, yaitu campuran homogen dengan garam terlarut.
b) SALAH. Whey buatan sendiri adalah larutan air, gula, dan garam dalam jumlah tertentu.
c) BENAR. Soda adalah campuran air, gula, konsentrat, pewarna, aroma, pengawet dan gas. Karbon dioksida (CO2) terlarut dalam refrigeran membentuk larutan lewat jenuh.
Meningkatkan tekanan meningkatkan kelarutan gas, menyebabkan lebih banyak gas ditambahkan ke refrigeran daripada melakukan operasi yang sama pada tekanan atmosfer.
Salah satu ciri larutan lewat jenuh adalah tidak stabil. Kita dapat melihat bahwa ketika membuka botol dengan soda, sebagian kecil dari gas keluar, karena tekanan di dalam wadah telah berkurang.
d) SALAH. Alkohol 46 °GL adalah alkohol terhidrasi, yaitu mengandung air dalam komposisinya.
e) SALAH. Cuka adalah larutan asam asetat (C2H5OH) dan air.
Dapatkan lebih banyak pengetahuan dengan konten:
- larutan kimia
- zat terlarut dan pelarut
- Latihan konsentrasi bersama
Referensi bibliografi
COKLAT, Theodore; LEMAY, H. Eugene; BURSTEN, Bruce E. Kimia: ilmu inti. 9 edisi Prentice Hall, 2005.
FELTRE, Ricardo. Dasar-dasar Kimia: vol. lajang. edisi ke-4 Sao Paulo: Moderna, 2005.
PERUZZO. FM; SUDUT. E.L., Chemistry in daily life, volume 1, 4th edition, modern ed, São Paulo, 2006.
- larutan kimia
- Zat terlarut dan pelarut: apa itu, perbedaan dan contoh
- Kelarutan
- Latihan tentang Konsentrasi Umum dengan umpan balik yang dikomentari
- Molaritas atau Konsentrasi Molar: apa itu, rumus dan cara menghitungnya
- Konsentrasi larutan
- Konsentrasi umum: apa itu, bagaimana menghitungnya dan menyelesaikan latihan
- Pengenceran larutan
