ITU konsentrasi umum, juga disebut konsentrasi dalam g/L, adalah perbandingan antara massa zat terlarut dalam volume larutan.
Secara matematis, konsentrasi umum dinyatakan melalui rumus:
C = m/v
Di mana,
C: konsentrasi umum;
m: massa zat terlarut;
V: volume larutan
Satuan yang paling umum digunakan untuk konsentrasi umum adalah g/L, karena massa zat terlarut dihitung dalam gram (g) dan volume larutan dalam liter (L).
Misalnya, air laut memiliki sejumlah besar garam terlarut dan natrium klorida (NaCl), yang dikenal sebagai garam meja, adalah salah satunya.
Konsentrasi natrium klorida dalam air laut rata-rata 2,5 g/L. Jadi, ada 2,5 gram garam, yang merupakan zat terlarut, dalam setiap 1 liter air laut, yang merupakan larutan.
Bagaimana cara menghitung konsentrasi umum?
Larutan adalah campuran homogen yang dibentuk oleh zat dalam jumlah yang lebih kecil, yang disebut zat terlarut, dilarutkan dalam pelarut, yang dalam jumlah yang lebih besar.
Oleh karena itu, konsentrasi umum mengacu pada jumlah zat terlarut dalam volume larutan tertentu. Semakin banyak zat terlarut dalam larutan, semakin terkonsentrasi itu. Jika tidak, yaitu, zat terlarut rendah menunjukkan bahwa larutan tersebut diencerkan.
Contoh 1: Berapa konsentrasi dalam g/L larutan perak iodida (AgI) yang mengandung 2,6 g dalam 1L larutan?
Ketika diberikan jumlah zat terlarut dan volume larutan, kita cukup memasukkan nilainya ke dalam rumus konsentrasi umum untuk menemukan nilainya.
Oleh karena itu, dalam 2,6 g/L larutan perak iodida terdapat 2,6 g zat terlarut dalam setiap 1 liter larutan.
Contoh 2: Ketika menguapkan pelarut dari 500 mL larutan garam dengan konsentrasi 6 g/L, berapa massa zat terlarut yang diperoleh?
Perhatikan bahwa dalam beberapa perhitungan, kita dapat menemukan konsentrasi umum yang dijelaskan sehingga kita dapat menghitung massa zat terlarut.
Unit juga perlu diperhatikan. Karena konsentrasi umum diberikan dalam g/L, dalam hal ini kita perlu mengonversi satuan volume sebelum menerapkan rumus.
Karena 1 L mengandung 1000 mL, maka 500 mL sama dengan 0,5 L.
Jadi, ketika menguapkan pelarut dari larutan dengan konsentrasi 6 g/L, diperoleh 12 g zat terlarut.
Dapatkan lebih banyak pengetahuan dengan konten:
- Konsentrasi larutan
- konsentrasi molar
- Pengenceran larutan
Latihan konsentrasi umum yang diselesaikan
Gunakan pertanyaan-pertanyaan berikut untuk memeriksa pengetahuan yang diperoleh sebelumnya.
pertanyaan 1
(Unicamp) Pelarut sepenuhnya diuapkan dari 250 mL larutan berair MgCl2 konsentrasi 8,0 g/L. Berapa gram zat terlarut yang diperoleh?
a) 8.0
b) 6.0
c) 4.0
d) 2.0
e) 1.0
Alternatif yang benar: d) 2.0.
pertanyaan 2
Lihat gambar di bawah ini.
Dalam skema ini, wadah 3 berisi
a.campuran heterogen
b. zat murni
c) Solusi
d.campuran koloid
Alternatif yang benar: c) Solusi.
Wadah 3 berisi larutan, yaitu campuran homogen yang dibentuk oleh zat terlarut dan pelarut, di mana garam adalah zat terlarut dan air adalah pelarut.
Secara umum, kita dapat mengatakan bahwa zat terlarut adalah komponen dalam jumlah terkecil dan pelarut hadir dalam jumlah terbesar.
Wadah 1 menyajikan campuran heterogen dengan 3 fasa dan wadah 2 sesuai dengan campuran heterogen 2 fasa.
pertanyaan 3
Suatu larutan dibuat dengan melarutkan 4,0 g magnesium klorida MgCl2 sampai mencapai konsentrasi 2,0 g/L. Berapa volume larutan yang disiapkan?
a) 1 L
b) 2 L
c) 4 L
d) 6 L
Alternatif yang benar: b) 2 L.
Lihat lebih banyak masalah dengan resolusi yang dikomentari di latihan konsentrasi umum.
Referensi bibliografi
FONSECA, M. R. M. Kimia, 1. 1. ed. Sao Paulo: Attica, 2013.
SANTOS, W.L.P; MOL, G.S. Kimia Warga, 1. 2. ed. Sao Paulo: Editora AJS, 2013.
USBERCO, J. Menghubungkan kimia, 1. 2. ed. Sao Paulo: Saraiva, 2014.
- Latihan tentang Konsentrasi Umum dengan umpan balik yang dikomentari
- larutan kimia
- Zat terlarut dan pelarut: apa itu, perbedaan dan contoh
- Konsentrasi larutan
- Kelarutan
- Molaritas atau Konsentrasi Molar: apa itu, rumus dan cara menghitungnya
- Pengenceran larutan
- Latihan tentang Sifat Materi
