HAI aktinium, lambang Ac dan nomor atom 89, adalah unsur yang termasuk dalam blok f dari Tabel periodik, yang disebut elemen transisi internal. Secara kimiawi mirip dengan lantanum (jadi, misalnya, ia memiliki muatan yang sama dengan +3 dalam senyawa), tetapi sulit diperoleh dan dengan sedikit aplikasi. Dari sekitar 30 isotop unsur ini, hanya dua yang terjadi secara alami, actinium-227 dan actinium-228.
Actinium paling baik diperoleh dengan membombardir inti atom radio (Ra) dengan neutron termal, teknik yang memungkinkan untuk mencapainya dalam kisaran miligram. Aplikasinya masih dibatasi, tetapi diketahui bahwa itu dapat digunakan sebagai sumber energi untuk pesawat ruang angkasa dan perangkat yang bekerja di daerah terpencil, seperti halnya actinium-225 yang merupakan kandidat potensial untuk pengobatan beberapa jenis kanker.
Baca juga:Cesium-137 — isotop radioaktif yang menyebabkan kecelakaan radiologi di Goiânia
Topik dalam artikel ini
- 1 - Ringkasan tentang aktinium
- 2 - Sifat aktinium
- 3 - Karakteristik aktinium
- 4 - Di mana aktinium dapat ditemukan?
- 5 - Mendapatkan aktinium
- 6 - Aplikasi aktinium
- 7 - Sejarah actinium
Ringkasan tentang aktinium
Ini adalah logam milik blok f dari Tabel Periodik.
Dalam bentuk logam, ia memiliki warna putih keperakan, terkadang dengan kilau keemasan.
Dalam larutan, mengingat kesamaannya dengan lantanum, NOx é +3.
Ia memiliki sekitar 30 isotop, hanya dua yang ditemukan di alam: massa 227 dan 228.
Itu ada dalam sampel uranium, tetapi diperoleh melalui bombardir isotop radio dengan neutron termal.
Sulit untuk mendapatkan dan memiliki beberapa aplikasi.
Namun, peran isotop actinium-225 dalam memerangi beberapa jenis kanker menonjol.
sifat aktinium
Simbol: aku
nomor atom: 89
massa atom: 227 c.u.
keelektronegatifan: 1,1
Titik fusi: 1050 °C
Titik didih: 3198 °C
Kepadatan: 10,07 g.cm-3 (dihitung)
konfigurasi elektronik: [Rn] 7s2 6d1
seri kimia: aktinida, blok-f, elemen transisi internal
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
karakteristik aktinium
aktinium, nomor atom 89 dan lambang Ac, ini adalah sebuah logam milik kelompok aktinida, terletak di blok f dari Tabel Periodik. Dalam bentuk metalik, warnanya putih keperakan, terkadang dengan rona emas.
Secara kimia, aktinium sangat mengingatkan pada lantanum, dapat dikatakan bahwa secara kualitatif tidak ada perbedaan antara keduanya. Oleh karena itu, dalam larutan dan dalam pembentukan senyawa, aktinium memiliki muatan +3 (Ac3+). Ketika kontak dengan udara, dengan cepat mengoksidasi dan membentuk lapisan Ac.2HAI3, yang mencegah kelanjutan dari oksidasi.
Beberapa senyawa aktinium yang diketahui, di antaranya halida, oksihalida, oksida dan sulfida. Beberapa lainnya diharapkan, seperti halnya karbonat, namun, mereka belum diidentifikasi.
Sekitar 30 isotop aktinium diketahui, menjadi hanya dua alami: 227acc 228SM Yang pertama, paling terkenal, berasal dari deret peluruhan radioaktif dari 235U dan memiliki waktu setengah hidup dari 21,77 tahun. Actinium-228, yang memiliki waktu paruh 6,15 jam, adalah produk dari seri peluruhan radioaktif thorium-232.
Baca juga:Peluruhan radioaktif — fenomena di mana atom berubah menjadi inti baru
Di mana aktinium dapat ditemukan?
Actinium (lebih khusus dalam bentuk 227SM) langsung tergantung pada jumlah uranium-235, terdistribusi dengan baik di seluruh kerak bumi. Kandungan uranium rata-rata di kerak bumi adalah 2,7 ppm (part per million, atau mg per kg), dengan 0,72% dari massa yang sesuai dengan 235U. Hal ini memungkinkan untuk menghitung kelimpahan alami dari 227Ac (berdasarkan waktu paruh uranium dan isotop itu sendiri), yaitu 5,7 x 10-10 ppm.
Mendapatkan aktinium
Meskipun ada dalam bijih uranium, aktinium yang dilaporkan maksimum yang diperoleh dari sumber alami ini adalah sekitar 7 g (mikrogram, 10-6 gram).
Cara terbaik untuk mendapatkannya datang pada akhir 1940-an, ketika para ilmuwan berhasil mendapatkan 227SM melalui penyinaran 226Ra dengan neutron termal.
Dengan teknik ini, jumlah miligram Ac diperoleh.
aplikasi aktinium
Energi dari lima partikel alfa dihasilkan selama deret peluruhan radioaktif dari 227Ac mengizinkannya untuk digunakan sebagai sumber panas dalam generator termoelektrik radioisotop. Energi itu akan dihasilkan untuk pesawat ruang angkasa atau perangkat lain yang perlu beroperasi dalam waktu lama di lokasi terpencil.
sudah 225Ac, yang waktu paruhnya 10 hari, adalah radioisotop pemancar alfa dengan sifat menarik untuk penghancuran sel kanker dengan cepat. Energi signifikan yang dipancarkan dalam disintegrasi 225Ac, yang menghasilkan empat partikel alfa, dapat digunakan dalam operasi untuk menyerang tumor kanker prostat, payudara, dan sumsum tulang. Hal menarik lainnya adalah bahwa deret peluruhan actinium-225 berakhir pada 209Bi, isotop yang stabil dan tidak beracun.
Tantangan menggunakan 225Ac berada dalam non-formasi orang lain radioisotop, seperti yang berpotensi berbahaya 221Fr, dan membiarkan isotop aktin bekerja lebih lama pada target tumor.
sejarah aktinium
Pada tahun 1899, di laboratorium Pierre and Marie Curie, André-Louis Debierne melaporkan bahwa dia telah menemukan elemen radioaktif baru, yang secara kimiawi akan dekat dengan titanium. Enam bulan kemudian, pada tahun 1900, Debierne melangkah lebih jauh dengan mengatakan bahwa fraksi titanium tidak lagi sangat aktif dan bahwa elemen baru yang dia selidiki sekarang secara kimiawi menyerupai thorium.
Debierne mengklaim penemuan elemen baru, membaptisnya sebagai actinium (dari bahasa Yunani aktis, yang berarti "sinar"). Pada saat itu, penemuan André-Louis Debierne tidak dikritik, tetapi berdasarkan apa yang diketahui saat ini, terbukti bahwa percobaan tahun 1899 tidak tidak menghasilkan aktinium, sedangkan eksperimen tahun 1900-an menghasilkan campuran radionuklida, mungkin termasuk aktinium skala kecil.
Meskipun, pada tahun 1902, Friedrich Oskar Giesel melaporkan zat "memancar" baru (zat radioaktif) di antara pengotor bijih uranium (salah satu variasi bijih bijih uranium, uranium oksida). Giesel dapat dengan tepat menetapkan beberapa sifat kimia dari zat baru ini, termasuk fakta penting bahwa zat tersebut secara kimiawi mirip dengan kelompok cerium tanah jarang.
Pada tahun 1903, ilmuwan berhasil mengonsentrasikan sampel hingga hanya memiliki lantanum sebagai pengotor, tidak mungkin mendeteksi thorium. Tahun berikutnya, Giesel membaptis elemen baru “emanium”, karena jelas menghadapi yang baru elemen radio.
Debierne dengan keras menyerang klaim Giesel, bersikeras bahwa itu adalah zat yang sama yang dia temukan dan beri nama actinium, meskipun dia sendiri melaporkan bahwa itu secara kimiawi mirip dengan titanium dan thorium.
Belakangan, Debierne menang, menyebabkan banyak sejarawan menempatkannya sebagai penemu sejati unsur 89, tetapi mungkin karena pengaruh pasangan Curie dan fakta bahwa Rutherford telah memberi Anda kredit. Namun, yang lain lebih suka membagi kredit antara Debierne dan Giesel.
ITU Penemuan actinium juga merupakan kelanjutan dari karya Curie, tetapi tidak pernah memiliki dampak yang sama seperti radium (Ra) yang baru ditemukan. Tidak seperti radium, pada saat itu, actinium tidak memiliki aplikasi, selain sangat langka di alam dan sulit diperoleh.
Oleh Stefano Araújo Novais
guru kimia