ITU thulium, simbol Tm dan nomor atom 69, adalah salah satu lantanida (dikenal sebagai logam tanah jarang). Di antara lantanida, ini adalah salah satu yang paling langka dan, oleh karena itu, memiliki biaya tinggi dan aplikasi terbatas. Dalam bentuk logamnya, ia memiliki warna keabu-abuan dan kilau perak yang khas, tahan terhadap korosi. Dalam larutan, seperti lantanida lainnya, thulium mengadopsi bilangan oksidasi yang sama dengan +3.
Unsur ini dinamai wilayah Thule atau Tile, sangat umum di peta dari Abad Pertengahan untuk menggambarkan wilayah seperti Islandia atau Skandinavia. dia adalah ditemukan pada tahun 1879 oleh seorang ahli kimia Swedia bernama Per Teodor Cleve, yang melakukan analisis dan studi tentang bijih erbia, dari kota Ytterby di Swedia. Thulium pada dasarnya digunakan dalam pengobatan, meskipun pewarna dengan Tm3+ dalam komposisi mereka hadir pada uang kertas euro untuk menghindari pemalsuan.
Baca juga: Cerium — lantanida banyak digunakan dalam industri kaca dan katalis
Abstrak tentang unsur kimia thulium
Thulium adalah logam yang termasuk dalam golongan lantanida atau logam tanah jarang.
Dalam bentuk metalik, memiliki warna keabu-abuan.
Dalam larutan, NOx-nya selalu +3.
Ini adalah salah satu lantanida paling langka yang ada dan, oleh karena itu, memiliki biaya tinggi.
Ini diperoleh melalui reduksi dengan lantanum dalam tungku induksi.
Ada beberapa kegunaan thulium, lebih banyak digunakan di bidang kedokteran.
Penemuannya dikreditkan ke ahli kimia Swedia Per Teodor Cleve.
sifat thulium
Simbol: Tim.
nomor atom: 69.
massa atom: 168.93421 cmu.
keelektronegatifan: 1,25.
Titik fusi: 1545 °C.
Titik didih: 1950 °C.
Kepadatan: 9.321 g.cm-3 (pada 25°C).
Konfigurasi elektronik: [Xe] 6s2 4f13.
Seri Kimia: logam tanah jarang, lantanida.
karakteristik thulium
Thulium, simbol Tm, menunjukkan kilau abu-abu berkilau dalam keadaan logam. Meski relatif stabil, sebaiknya disimpan di tempat yang tidak lembab. Ini adalah sebuah logam lunak, ulet dan mudah dibentuk, dan bahkan dapat dipotong dengan pisau.
meskipun memiliki 41 isotop yang diketahui, yang massanya berkisar dari 146 hingga 176, Tm memiliki satu isotop alami, 169Tm, yang stabil.
Seperti lantanida lainnya, memiliki bilangan oksidasi +3 sebagai yang paling mungkin. Karakteristik bersama lainnya adalah kenyataan bahwa ia melepaskan gas hidrogen (H2) bila dicampur dengan asam encer atau uap. Dimungkinkan untuk membakar thulium di udara, sehingga menghasilkan Tm2ITU3.
4 Tim + 3 O2 → 2 Tim2ITU3
Di mana thulium dapat ditemukan?
thulium terjadi dalam jumlah kecil bersama-sama dengan logam tanah jarang lainnya dalam mineral. Dalam bastnasite dan monasit, dua mineral yang kaya akan lantanida yang lebih ringan dan dieksploitasi dengan baik secara komersial, kandungan Tm tidak lebih dari 0,1% massa Tm2ITU3. Mineral dengan konsentrasi thulium tertinggi (dalam bentuk Tm2ITU3) adalah xenotime (0,9%) dan eudialite (0,4%).
Sumber thulium penting lainnya adalah lumpur adsorpsi kation tanah jarang, terbentuk selama jutaan tahun dalam proses pencucian (tercuci oleh hujan tropis yang hangat) dari granit logam tanah jarang. Cina, khususnya, mengeksploitasi sumber-sumber ini, yang biasanya mengandung sekitar 0,3% massa Tm2ITU3.
Memang benar bahwa thulium tidak terlalu melimpah—bahkan, itu adalah paling tidak melimpah dari semua lantanida. Namun, penemuan baru tentang sumber Tm bahkan menempatkannya pada tingkat kelangkaan yang sama dengan emas, perak atau kadmium.
Simak di podcast kami: Keras seperti berlian - apa artinya?
mendapatkan thulium
Thulium dapat diperoleh dengan reduksi oksidanya menggunakan lantanum sebagai reduktor, dalam oven induksi.
tm2ITU3 (s) + 2 La (l) → La2ITU3 (s) + 2 Tm (g)
Mengingat kondisi reaksi (≈ 1500 °C dan 10-6 pada 10-5 tekanan), thulium diperoleh dalam bentuk gas, yang disimpan di bagian dingin tungku induksi.
aplikasi thulium
Karena merupakan unsur yang mahal (dalam kisaran US$ 70/gram) dan langka, maka aplikasi thulium terbatas. Ini digunakan dalam jumlah kecil di bidang medis, misalnya sebagai agen doping di yttrium aluminium garnet (Y3Al5ITU12), mineral yang digunakan dalam operasi laser. isotopmu 170Tm berfungsi sebagai sumber sinar-X untuk perangkat portabel.
Fakta menarik tentang thulium adalah bahwa ion Tm3+ mereka dalam tinta anti-pemalsuan uang kertas euro. Bila ditempatkan di bawah sinar ultraviolet, warna kebiruan yang muncul justru ion Tm3+.
sejarah thulium
ITU elemen 69 ditemukan oleh Per Teodor Cleve, seorang ahli kimia Swedia, pada tahun 1879 (sebagian besar logam tanah jarang bahkan ditemukan oleh ahli kimia Swedia). Thulium ditemukan saat Cleve mempelajari mineral erbia dari kota Ytterby di Swedia.
ITU Nama "thulium" berasal dari Thule atau Tile, sebuah wilayah di Eropa utara, dijelaskan selama Abad Pertengahan, yang telah dikaitkan dengan beberapa tempat, seperti Islandia, pulau-pulau di utara Skotlandia dan Skandinavia.
Baca juga: Penemuan ilmiah yang terjadi secara tidak sengaja
Soal latihan di thulium
pertanyaan 1
Lantanida biasanya hadir, dalam larutan, NOx sama dengan +3. Thulium, simbol Tm, adalah lantanida dengan nomor atom 69. Manakah dari senyawa ini yang Tm memiliki karakteristik NOx dari lantanida?
A) TmCl
B) TmCl2
C) Tim2ITU3
D) TmS
E) Tim2Saya
Tanggapan:
Huruf C
ITU fluor memiliki NOx sama dengan -1. Yang lain halogen, dengan tidak adanya oksigen dalam rumus, mereka juga memiliki muatan yang sama dengan -1. ITU sulfur, dengan tidak adanya oksigen, memiliki muatan yang sama dengan -2. Oksigen memiliki muatan -2. Jadi, perhitungan NOx lutetium dalam setiap zat diberikan sebagai berikut:
TmCl: x + (-1) = 0 → x = +1; jadi salah jawabannya.
TmCl2: x + 2(–1) = 0 → x – 2 = 0 → x = +2; jadi salah jawabannya.
tm2ITU3: 2x + 3(–2) = 0 → 2x – 6 = 0 → x = +3; jadi jawaban yang benar.
TmS: x + (–2) = 0 → x – 2 = 0 → x = +2; jadi salah jawabannya.
tm2I: 2x + (–1) = 0 → 2x – 1 = 0 → x = +½; jadi salah jawabannya.
pertanyaan 2
ITU 170Tm adalah isotop unsur kimia thulium (Z = 69) yang digunakan sebagai sumber sinar-X pada perangkat portabel. Berapa jumlah neutron dalam isotop ini?
A) 170
B) 69
C) 101
D) 239
E) 99
Tanggapan:
Huruf C
ITU nomor atom dari Tm sama dengan 69. Jadi, banyaknya neutron dapat dihitung dengan rumus berikut:
A = Z + n
A adalah nomor massa, Z adalah nomor atom dan n adalah jumlah neutron. Mengganti nilai, kami memiliki:
170 = 69 + n
n = 170 - 69
n = 101
Oleh Stefano Araújo Novais
guru kimia
