ITU hassium, dengan simbol Hs dan nomor atom 108, adalah salah satu elemen yang dikenal sebagai transaktinida. Seperti semua unsur golongan ini, ia tidak ditemukan di alam, bersifat sintetik, selain bersifat radioaktif dan tidak stabil. Sintesisnya dikreditkan ke laboratorium Jerman di Helmholtz Center for Research on Heavy Ions (GSI), di kota Darmstadium, Jerman, dan namanya diberikan untuk menghormati negara bagian Hesse Jerman, yang terletak di wilayah tengah orang tua.
Hassium adalah elemen terberat untuk dianalisis sifat-sifatnya, melalui eksperimen yang dilakukan oleh GSI itu sendiri. Hasilnya penting untuk mengkonfirmasi posisi Hs di Tabel periodik, karena kesamaan antara elemen ini dan osmium dan rutenium, elemen yang lebih ringan dari kelompok 8, dirasakan.
Baca juga:Bohrium — unsur kimia sintetis dinamai Niels Bohr
Ringkasan Hassium
Ini adalah unsur kimia sintetis yang terletak di kelompok 8 dari Tabel Periodik.
Itu disintesis oleh Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) di Darmstadium, Jerman.
Ini adalah sebuah unsur radioaktif dan tidak stabil.
Data teoretis dan eksperimental mengkonfirmasi bahwa sifat-sifatnya menyerupai elemen paling ringan dari kelompoknya.
Sebagai transaktinida, tidak dapat diproduksi dalam skala besar, selain diproduksi pada tingkat beberapa atom.
Sifat hassium
Simbol: hs
Nomor atom: 108
Massa atom: 277 c.u.
Konfigurasi elektronik: [Rn] 7s2 5f14 6d6
Isotop paling stabil: 269Hs (waktu paruh 14 detik)
seri kimia: kelompok 8; transaktinida; elemen super berat.
Fitur hassium
Hassium adalah elemen sintetis dan yang terberat dari kelompok 8. Ini dianggap sebagai transaktinida, justru karena muncul dalam Tabel Periodik setelah deret aktinida. Seperti semua transaktinida, hassium adalah elemen radioaktif dan tidak stabil.
Ini berarti bahwa isotopnya mencapai sedikit waktu setengah hidup (waktu yang diperlukan untuk massa spesies atom turun setengah). Saat ini, tujuh isotop hassium diketahui, yang massanya bervariasi dari 264 pagi hingga 270 pagi. Di antara semuanya, yang paling stabil adalah isotop 269Hs, dengan waktu paruh 14 detik.
Meskipun waktu paruh yang pendek menyulitkan untuk mempelajari sifat kimia transaktinida, hassium memiliki sedikit keberuntungan dalam hal ini. Pada Juni 2001, diumumkan bahwa ia telah menjadi elemen terberat untuk dianalisis sifat-sifatnya.
Sebuah tim berhasil, di kota Darmstádio, Jerman, untuk menghasilkan sekitar enam atom Hs dengan waktu paruh sekitar 10 detik. Meskipun tampaknya sedikit, ini cukup untuk mengkonfirmasi bahwa hassium oksida, HsO4, memiliki kemiripan yang kuat dengan oksida dari unsur yang lebih ringan dari golongan 8, RuO4 dan OsO4, itu adalah rutenium ini adalah osmium.
Lihat juga: Seaborgium — elemen kimia sintetis lain dengan sifat radioaktif dan waktu paruh yang pendek
Mendapatkan Hassium
Transactinides memiliki kesamaan kesulitan diproduksi. Secara umum, peralatan canggih diperlukan, seperti: akselerator partikel. Dalam hal ini, spesies ionik bertabrakan dengan unsur-unsur tinggi massa atom untuk membentuk elemen superberat (di mana Hs termasuk).
Dalam kasus hassium, studi yang menegaskan posisinya dalam kelompok 8 dari Tabel Periodik melibatkan produksinya melalui pemboman magnesium-26, dengan curium-248 sebagai target.
Eksperimen yang melibatkan unsur-unsur ini mahal, dan oleh karena itu, studi teoritis umum dilakukan, tepatnya untuk menghitung dan memprediksi sifat kimia. Waktu paruh yang pendek adalah faktor rumit lainnya.
Teknik percobaan dari pemisahan dan deteksi harus sangat cepat untuk mendapatkan hasil yang kredibel. Akhirnya, efisiensi reaksi unsur-unsur ini sangat rendah, berada dalam kisaran beberapa unit atom.
Kewaspadaan dengan Hassium
Hs tidak diproduksi dalam skala besar, dan karena itu manipulasinya tidak melibatkan risiko. Selain itu, diperoleh di pusat penelitian dengan lingkungan yang sangat terkontrol.
sejarah hassium
Transactinids adalah protagonis dari perselisihan ilmiah karena Perang Dingin, sebuah Perang Transfer, sebuah nama yang dibuat untuk merujuk pada perselisihan yang melibatkan produksi dan pengakuan unsur-unsur setelah fermium (Fm, Z = 100). Dalam lomba ini, laboratorium yang terlibat adalah:
Joint Institute for Nuclear Research, di kota Dubna, Rusia;
Laboratorium Nasional Lawrence Berkeley di Berkeley, California;
Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI, lebih baik diterjemahkan sebagai Pusat Penelitian Ion Berat Helmholtz) di Darmstadium, Jerman.
Dalam kasus elemen 108, kelompok GSI dan Dubna terlibat. Namun, meskipun ilmuwan Dubna (dipimpin oleh Yuri Oganessian) pertama kali melaporkan keberadaan elemen 108, mereka yang berasal dari kelompok Jerman mengambil pujian, sebagai GSI menyajikan hasil yang lebih meyakinkan, sedangkan dalam satu percobaan ia berhasil menghasilkan tiga atom isotop 265, sedangkan pada percobaan lain ia menghasilkan satu atom isotop 264.
Isotop ini diproduksi menggunakan Universal Linear Accelerator (Unilac, lebih baik diterjemahkan sebagai Universal Linear Accelerator), dengan bombardir 208Pb oleh 58Keyakinan. Pada tahun 1997, International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) mengakui unsur 108, dengan simbol Hs, sebagai Hassium untuk menghormati negara bagian Hesse. di Jerman.
Latihan diselesaikan dengan hassium
pertanyaan 1
Hassium, lambang Hs, dianggap sebagai unsur terberat yang sifat-sifatnya dipelajari secara eksperimental. Pada saat itu, para peneliti dapat menentukan sifat-sifat hasium tetroksida, HsO4. Pada spesies ini, Hs memiliki NOx yang sama dengan unsur ringan dari golongannya, osmium (Os) dan rutenium (Ru). Bilangan oksidasi Hs dalam hasium tetroksida sama dengan:
a) 0
B) +2
C) +4
D) +6
E) +8
Resolusi:
Alternatif E
ITU oksigen, ketika dalam oksida, memperoleh muatan sebesar -2. Sehingga NOx dari Hs, yang akan kita sebut x, dapat dihitung sebagai:
x + 4(-2) = 0
x - 8 = 0
x = +8
pertanyaan 2
Isotop hassium yang paling stabil, Hs, memiliki waktu paruh hanya 14 detik. Itu berarti:
A) dalam 14 detik, massa isotop Hs akan berlipat ganda.
B) setelah 14 detik, massa isotop Hs akan menjadi kurang dari setengah massa awal.
C) dalam waktu kurang dari satu menit, massa isotop Hs akan menjadi 1/16 massa awalnya.
D) dalam satu menit, massa isotop Hs akan tepat setengah dari massa awalnya.
E) dalam 14 detik, massa isotop Hs akan dibagi 4.
Resolusi:
Alternatif C
Waktu paruh menunjukkan waktu yang dibutuhkan untuk jumlah spesies atom untuk membagi dua. Ini berarti bahwa setiap 14 detik jumlah Hs turun setengahnya. Dengan mengamati waktu paruh ini, jelas bahwa, dengan 56 detik, empat waktu paruh telah tercapai, menyebabkan massa Hs dibagi 24, yaitu 16.
Oleh Stefano Araújo Novais
guru kimia