HAI bohrium adalah elemen sintetis dari Grup 7 dari Tabel periodik, dengan nomor atom 107. Sintesisnya dikreditkan ke laboratorium Jerman di Helmholtz Center for Research on Heavy Ion. (GSI), dari kota Darmstadio, di Jerman, dan namanya diberikan untuk menghormati fisikawan terkenal Orang Denmark Niels Bohr.
Bohrium memiliki sifat kimia yang sedikit diketahui, tetapi sudah diketahui bahwa ia berperilaku seperti elemen yang lebih ringan dari Grup 7, renium dan teknesium, pada beberapa kesempatan tertentu. Karena isotopnya yang paling stabil hanya berumur 17 detik dan sintesisnya sangat rumit, sedikit yang diketahui tentang unsur ini.
Lihat juga: Model atom Bohr — model atom pertama yang menggunakan konsep dari mekanika kuantum
Ringkasan tentang bohrium
Ini adalah unsur kimia sintetis yang terletak di Grup 7 dari Tabel Periodik.
Ini pertama kali disintesis pada tahun 1981 oleh Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI) di Darmstadium, Jerman.
Ini adalah sebuah unsur radioaktif.
Secara kimiawi, diperkirakan mirip dengan yang lain
elemen bahan kimia paling ringan dari kelompoknya, renium dan teknesium.Seperti transaktinida lainnya, ia menderita stabilitas rendah dan kesulitan mensintesis sampel yang cukup besar sendiri untuk studi.
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
sifat bohrium
Simbol: BH
Nomor atom: 107
Massa atom: 264 c.u.
Konfigurasi elektronik: [Rn] 7s2 5f14 6d5
Isotop paling stabil:267Bh (waktu paruh 17 detik)
seri kimia: Golongan 7, transaktinida, unsur superberat
karakteristik bohrium
Bohrium, serta transaktinida lainnya (elemen dengan nomor atom lebih besar dari 103), adalah unsur radioaktif. Enam isotop unsur ini diketahui, dengan massa 267 yang paling stabil, dengan sekitar 17 detik setengah hidup (waktu yang diperlukan untuk jumlah elemen untuk membagi dua).
Bohrium menderita masalah yang sama seperti transaktinida lainnya: tingkat produksi rendah, baik dalam jumlah maupun kecepatan. Dalam elemen ini, apa yang dikenal sebagai kimia hanya satu atom, yang dengan sendirinya membuat eksperimen lebih kompleks, karena adaptasi dalam hal perhitungan diperlukan.
Kita harus ingat bahwa sebagian besar persamaan dibuat untuk sistem dengan setidaknya dua atom. Tambahkan ini pada fakta bahwa isotop bohrium memiliki a waktu paruh pendek, yang membuat studi lebih lanjut tentang sifatnya tidak layak.
Sebagai elemen Golongan 7, bohrium diharapkan memiliki a perilaku kimia mirip dengan dari renium dan Dteknesium, elemen ringan dari grup ini. Misalnya, bohrium telah ditemukan untuk membentuk oksiklorida, BhO3Cl, serta renium dan teknesium.
Baca juga: Dubnium — elemen radioaktif sintetis lainnya dengan tingkat produksi yang rendah
Mendapatkan bohrium
Kimia transaktinida rumit untuk dilakukan. Sebagai salah satu elemen ini, bohrium adalahdisintesis dengan akselerator partikel, di mana spesies ionik bertabrakan dengan unsur-unsur berat. Namun, pendeteksiannya (pembuktian) juga merupakan tantangan lain.
Ketika terbentuk, unsur radioaktif mulai meluruh dan menunjukkan emisi alfa dan emisi beta. Jadi, seseorang harus mengevaluasi peluruhan radioaktif dari atom yang terbentuk atau bahkan dapat mengidentifikasi spesies atom yang mungkin timbul dari reaksi nuklir ini, seperti dalam teka-teki.
Rintangan lain adalah waktu paruh isotop transaktinida. Karena biasanya pendek, dalam kisaran detik, jumlah dalam kisaran beberapa atom atau bahkan satu atom biasanya diperoleh.
Untuk bohrium, isotopnya yang paling stabil, 267, diperoleh melalui pemboman berkelium-249 dengan ion neon-22.
\({_97^{249}}Bk+{_10^{22}}Ne\rightarrow{_107^{267}}Bh+4{_0^1}n\)
Tindakan pencegahan dengan bohrium
Produksi Bh dalam skala besar masih belum memungkinkan. Jadi, risiko yang terkait dengan elemen ini terkait dengan efek radiasi. Namun, di laboratorium terkontrol, risiko ini diantisipasi dan dengan demikian diminimalkan.
Tahu lebih banyak: Vanadium — unsur kimia yang cadangan dunianya melebihi 63 juta ton
sejarah bohrium
Transactinids berada di pusat perselisihan bermasalah yang terjadi antara tahun 1960 dan 1970, selama episode lain dari Perang Dingin, yang disebut War of the Transfers: perlombaan untuk sintesis unsur-unsur dengan nomor atom di atas 103. Dalam perselisihan yang tak terkendali ini, laboratorium terlibat: Institut Bersama untuk Penelitian Nuklir, di kota Dubna, Rusia; Laboratorium Nasional Lawrence Berkeley di Berkeley, California; dan Gesellschaft für Schwerionenforschung (GSI, lebih baik diterjemahkan sebagai Pusat Penelitian Ion Berat Helmholtz), di Darmstadium, Jerman.
Namun, dalam kasus bohrium, perselisihannya kurang intens. Misalnya, untuk elemen ini, kelompok ilmuwan Berkeley tidak terlibat dalam penemuan tersebut. Kelompok Dubna, yang dipimpin oleh Yuri Oganessian, tidak dapat membuktikan sintesis unsur 107.
Dengan cara ini, hanya bohrium terdeteksi dan dikonfirmasi oleh grup GSI Jerman, dipimpin oleh ilmuwan Peter Ambrüster dan Gottfried Münzenberg, pada tahun 1981. Menggunakan teknik fusi dingin, yang dikembangkan oleh Oganessian pada 1970-an, Para ilmuwan mampu mendeteksi peluruhan relatif terhadap isotop 262 unsur 107 melalui reaksi berikut:
\({_83^{209}}Bi+{_24^{54}}Cr\rightarrow{_107^{262}}Bh+{_0^1}n\)
Nama Bohrian mengacu pada ilmuwan sejarah Denmark Niels Bohr. Pada awalnya, orang Amerika meminta agar nama unsur 107 menjadi Nielsbohrium, untuk menghindari kemiripan yang kuat dengan unsur boron.
Namun, pada tahun 1997, International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) secara resmi menamakan unsur 107 bohrium.
Latihan yang diselesaikan di bohrium
pertanyaan 1
Bohrium adalah unsur sintetis dengan nomor atom 107. Isotopnya yang paling stabil memiliki nomor atom 267. Berapa banyak neutron yang ada dalam 267 isotop Bh?
A) 107
B) 160
C) 162
D) 164
E) 267
Resolusi:
Alternatif B
Jumlah neutron dapat dihitung dengan menggunakan rumus berikut:
A = Z + n
dimana A adalah banyaknya Semacam spageti atom, Z adalah nomor atom (secara numerik sama dengan jumlah proton), dan n adalah jumlah neutron.
Mengganti nilai, kami memiliki:
267 = 107 + n
n = 267 - 107
n = 160
pertanyaan 2
Waktu paruh isotop paling stabil dari unsur kimia bohrium (Bh, Z = 107) hanya 17 detik. Berapa lama, dalam detik, yang diperlukan agar sampel isotop Bh ini hanya memiliki 1/16 massa awalnya?
A) 17 detik
B) 34 detik
C) 51 detik
D) 68 detik
E) 85 detik
Resolusi:
Alternatif B
Pada setiap waktu paruh, massa isotop Bh turun setengahnya. Jadi, dengan asumsi massa awal sama dengan m:
Setelah waktu paruh (17 detik), sisa massa Bh adalah m/2.
Setelah 17 detik (total 34 detik), massa menjadi m/4.
Setelah 51 detik dari awal percobaan, massa menjadi m/8.
Dengan cara ini, 1/16 massa awal hanya akan diperoleh setelah 68 detik dari awal percobaan.
Oleh Stefano Araújo Novais
guru kimia
