ITU tungsten, simbol W, nomor atom 74, adalah logam golongan 6 dari TKecantikan Periodik. Karakteristik utamanya adalah fakta bahwa itu adalah logam dengan suhu leleh tertinggi dan elemen kedua dengan suhu leleh tertinggi, kedua setelah karbon. Ini memiliki warna abu-abu, mengacu pada baja, stabil di udara, tetapi terbakar saat dipanaskan.
Tungsten hadir dalam dua produk sehari-hari: pulpen dan lampu pijar (dengan filamen). Namun, dalam industri, tungsten banyak digunakan dalam pembuatan: paduan logam dan sebagai tambahan untuk baja. Itu juga hadir di perhiasan dan jendela pintar, perangkat yang berhasil mengontrol intensitas sinar matahari yang jatuh di suatu lokasi, meningkatkan efisiensi energi.
Baca lebih lajut: Logam — elemen yang dicirikan oleh kecerahan, kekuatan, konduktivitas termal dan listrik
ringkasan tungsten
Ini adalah logam transisi, berada di kelompok 6 dari Tabel Periodik, pada periode keenam.
Ini adalah logam dengan titik leleh tertinggi pada Tabel Periodik.
Warnanya abu-abu dan stabil di udara.
Sebagian besar diambil dari wolframite dan scheelite.
Ini digunakan untuk membuat lampu pijar, pulpen, perhiasan, kacamata pintar, dan lain-lain.
sifat tungsten
Simbol: W
nomor atom: 74
massa atom: 183,84 pagi
Titik fusi: 3422 °C
Titik didih: 5555 °C
Kepadatan: 19,3 g/cm³
keelektronegatifan: 2,36
Distribusi elektronik: [Xe] 6s2 4f14 5d4
Seri kimia: grup 6, logam transisi, blok-d
Karakteristik Tungsten
Tungsten adalah logam keabu-abuan, yang pewarnaannya bisa menyerupai baja. Yang paling menonjol adalah titik lelehnya yang sangat tinggi, 3422 °C, yang terbesar di antara logam dan terbesar kedua di Tabel Periodik, kedua setelah karbon. Beberapa sifat dan karakteristik tungsten sangat mirip dengan molibdenum, elemen lain dalam kelompok 6.
Adapun reaktivitas, logam ini stabil dengan adanya udara pada suhu kamar, namun, pada suhu yang lebih tinggi, itu berakhir dengan penderitaan pembakaran WO3, salah satu senyawa utama unsur ini. tungsten mudah teroksidasi oleh halogen, memperoleh bilangan oksidasi mulai dari +2 hingga +6. Ini tahan terhadap serangan asam, termasuk aqua regia, tetapi dengan cepat diserang oleh basa cair dengan adanya zat pengoksidasi.
Kejadian dan produksi tungsten
tungsten adalah unsur paling melimpah ke-18 dari kerak bumi, terjadi terutama pada bijih wolframite (atau wolframite), (Fe, Mn) WO4, scheelite (CaWO4), ferberit (FeWO4) dan hubnerit (MnWO4). Dua pertama, wolframite dan scheelite, dengan kandungan WO yang tinggi3, apakah Sumber-sumber utama logam ini di seluruh dunia.
Sebagian besar tungsten planet ini terletak di Cina, Rusia, Vietnam, Spanyol, dan WarnadanAku pergi dari utara. Cadangan Cina mewakili lebih dari setengah dari seluruh planet, dengan Cina menyumbang lebih dari 80% dari produksi tungsten dunia. ITU Brazil ia memiliki cadangan wolframite di negara bagian Pará, Rondônia, Rio Grande do Sul, Santa Catarina dan São Paulo, dan scheelite di wilayah Seridó, antara Paraíba dan Rio Grande do Norte. Cadangan tungsten Brasil mewakili sekitar 1% dari total dunia.
Untuk produksi dan pengadaannya, pertama-tama, bijih tungsten perlu menjalani proses penghancuran dan penggilingan fisik. Kemudian, salah satu cara untuk mendapatkan tungsten adalah dengan fusi dengan natrium karbonat (Na2BERSAMA3) pada suhu tinggi, menghasilkan natrium tungstat (Na2WO4), apa yang larut dalam air.
tambahan dari asam hidroklorik menghasilkan asam tungstat, kemudian diubah menjadi tungsten oksida VI, WO3, melalui kalsinasi (metode kimia di mana sampel diubah pada suhu tinggi). dari WO3, adalah mungkin untuk menghasilkan tungsten logam melalui redoks dengan gas hidrogen atau dengan karbon pada suhu tinggi. Terkadang ada produksi karbida (atau karbida) dari tungsten, WC atau W2C, sebagai produk akhir, yang dikenal sebagai karbida.
Baca lebih lajut: Penambangan - terdiri dari penggalian dan pemrosesan bijih bawah tanah
Aplikasi Tungsten
Dalam istilah industri dan komersial, tungsten carbide banyak digunakan sebagai pelapisan alat pemotong dan pengeboran berkecepatan tinggi, sebagai mata bor untuk bor, karena memiliki kekerasan tinggi dan ketahanan mekanik yang tinggi.
Tungsten juga merupakan aditif yang bagus untuk baja, digunakan dalam produksi baja kecepatan tinggi (8% hingga 20% W) dan baja perkakas dan baja mati (5% hingga 18% W). Modalitas baja ini digunakan dalam pembuatan material dan pisau pemotong yang tahan abrasi.
Lebih dekat dengan kehidupan sehari-hari masyarakat, tungsten adalah komponen utama bola lampu pijar, menjadi komponen utama dari filamen logam dari lampu-lampu ini. Penggunaan tungsten di dalamnya memutuskan akhir penggunaan karbon, osmium dan tantalum sebagai filamen. Sedangkan lampu karbon, dikembangkan oleh Thomas Edison, bertahan beberapa jam, yang osmium sangat mahal dan yang tantalum sangat rapuh.
Tungsten juga digunakan dalam produksi pulpen, ditemukan oleh László Biró Hongaria dan dipopulerkan di Eropa oleh Marcel Bich. Dalam pena ini, tinta disimpan di atas kertas melalui bola bergulir di ujung pena. Karena bola ini harus memiliki kekerasan dan kepadatan tinggi, tungsten terbukti menjadi kandidat yang sangat baik, justru karena mengandung sifat seperti itu.
Tungsten memiliki aplikasi di pembuatan perhiasan, karena menampilkan dirinya sebagai bahan hypoallergenic, dengan kepadatan mendekati emas, tahan terhadap goresan, deformasi dan goresan, selain kilau permanen yang praktis, yaitu, tidak perlu dipoles konstanta. cincin tungsten, misalnya, banyak dicari karena daya tahan, penampilan dan kekerasannya yang baik, selain tentu saja memiliki harga yang lebih rendah dibandingkan dengan aliansi logam paling mulia.
Penggunaan tungsten yang lebih berteknologi ada di pembuatan jendela pintar (jendela pintar), yang memiliki film elektrokromik yang mampu mengontrol intensitas cahaya dan panas yang terjadi pada suatu lingkungan, memastikan efisiensi pencahayaan dan energi yang lebih besar dari tempat tersebut. Perangkat semacam itu sudah muncul di pasaran, baik di mobil maupun di real estat pada umumnya, dan dapat dikendalikan dari jarak jauh.
Baca lebih lajut:Perbedaan antara lampu neon dan lampu pijar
sejarah tungsten
Tungsten memiliki cerita menarik tentang namamu, atau lebih tepatnya nama mereka, karena itu juga dikenal sebagai serigala, dalam bahasa Jermanik dan Slavia.
Pada tahun 1783, di Spanyol, saudara-saudara Juan José dan Fausto Delhuyar adalah yang pertama mengisolasi tungsten sebagai elemen murni, dengan mineral sebagai asalnya serigala. Saudara-saudara Spanyol kemudian memutuskan untuk memanggil elemen baru serigala (terjemahan untuk serigala), karena bijih asal. Nama wolfram berasal dari bahasa Jerman, serigala rahm, yang diterjemahkan sebagai air liur atau air liur serigala, referensi kehilangan timah selama pemrosesan bijih tungsten.
Namun, keputusan yang diambil oleh saudara-saudara Delhuyar untuk menamai elemen baru sebagai wolfram menciptakan beberapa kebingungan, seperti dua tahun sebelumnya, antara 1779 dan 1781, orang Irlandia Peter Woulfe dan swedia Carl Wilhelm Scheele menemukan senyawa asam hari ini AC id tungstik, berdasarkan mineral tungstenit (sekarang dikenal sebagai scheelite, CaWO4). Dari senyawa asam ini, mereka mengisolasi oksida dari tungsten VI, WO3.
Meskipun saudara-saudara Spanyol di depan, bahkan karena berhasil mengisolasi logam, elemen baru itu juga dikenal di seluruh dunia sebagai tungsten, persimpangan kata-kata Swedia tung (berat) dan sten (batu) dan mengacu pada logam tungstenit.
Namun, meskipun kedua nama tersebut bertahan hingga hari ini, simbol yang diadopsi secara internasional untuk tungsten adalah W, karena nama Jerman serigala. Nama tungsten lebih umum dalam bahasa Inggris dan bahasa Latin.
latihan tungsten
Pertanyaan 1 (Uece)
Perhatikan kutipan berikut tentang tungsten: “Paman saya menghargai kepadatan tungsten yang dia siapkan, sifat tahan apinya, stabilitas kimianya yang luar biasa […]”; "Perasaan menyentuh tungsten yang disinter tidak ada bandingannya."
SACHS, Oliver. paman tungsten: Perusahaan dari saku.
Untuk tungsten, centang opsi yang benar.
a) Distribusi elektronik tungsten adalah [Xe] 4f14 5d6.
b) Milik kelompok 5 dari Tabel Periodik.
c) Ini adalah logam transisi, dengan titik leleh yang tinggi.
d) Terletak di periode kelima Tabel Periodik.
Membalas: huruf C
Di antara alternatif, yang benar tentang tungsten adalah huruf C, karena elemen ini adalah logam dari transisi (kelompok 6) dan, pada kenyataannya, memiliki titik leleh yang tinggi (tertinggi di antara logam dan tertinggi kedua di Tabel Berkala).
Pernyataan A salah karena distribusinya [Xe] 6s2 4f14 5d4.
Alternatif B salah, karena unsur ini termasuk golongan 6 dari Tabel Periodik.
Alternatif D salah, karena unsur ini terletak pada periode keenam dari Tabel Periodik.
Pertanyaan 2 (Uepa)
“Tungsten adalah satu-satunya logam di garis transisi ke-3 dari Tabel Periodik dengan fungsi biologis yang terbukti. Ini muncul di beberapa bakteri dan enzim yang disebut oksidoreduktase, memainkan peran yang mirip dengan molibdenum dalam oksidoreduktase dalam tubuh manusia. Tungsten memiliki titik leleh tertinggi dari semua logam, kedua setelah karbon di seluruh Tabel Periodik. Ini tahan asam dan campuran HNO saja3 + HF melarutkannya perlahan saat panas. Ini tahan terhadap larutan basa, tetapi diserang oleh fusi dengan NaOH atau Na2BERSAMA3, diubah menjadi tungstat. WO3 digunakan sebagai pigmen dan juga untuk mewarnai bahan keramik. Tungstate CaWO4 dan MgWO4 mereka adalah komponen bubuk putih yang melapisi bola lampu neon secara internal. Natrium dan kalium tungstat digunakan dalam industri kulit dan kulit, dalam pengendapan protein darah dan dalam analisis klinis. Untuk pemurnian logam, tungstat alami mengalami fusi dengan natrium karbonat (Na2BERSAMA3) pada suhu tinggi, menghasilkan natrium tungstat (Na2WO4), larut dalam air. Dari larutan ini, pada penambahan HCl, asam tungstat (H2WO4), yang dikonversi menjadi WO3 setelah kalsinasi. Tungsten logam diperoleh melalui reduksi WO3 dengan gas pereduksi (H2) pada suhu tinggi. Logam diperoleh dalam bentuk bubuk, filamen atau batangan padat.
(Sumber: Química Nova na Escola).
Mengenai apa yang diungkapkan dalam teks, benar untuk menyatakan bahwa:
a) spesies CaWO4 dan MgWO4 adalah asam Arrenhius.
b) spesies CaWO4 dan WO3 adalah oksida basa.
c) spesies NaOH atau Na2BERSAMA3 mereka adalah basis dari Arrenhius.
d) reaksi antara spesies Na2WO4 dan HCl menghasilkan spesies H2WO4.
e) kalsinasi H2WO4 menghasilkan tungsten dioksida.
Membalas: huruf D
Ada kutipan dari teks pertanyaan yang berbunyi: “...menghasilkan natrium tungstat (Na2WO4), larut dalam air. Dari larutan ini, pada penambahan HCl, asam tungstat (H2WO4)…” mengendap, yaitu reaksi antara natrium tungstat dan HCl menghasilkan spesies H2WO4, dan, oleh karena itu, templatnya adalah templat huruf D.
Alternatif A salah karena spesies kimia yang disebutkan bukanlah asam tetapi garam.
Alternatif B salah karena CaWO4 bukan oksida, dan selanjutnya WO3 adalah oksida asam, karena berasal dari dehidrasi asam tungstat:
H2WO4 → WO3 + H2ITU
Alternatif C tidak benar karena, menurut teori Arrhenius, hanya NaOH yang dapat dianggap sebagai basa. Dalam teori ini, basa adalah spesies yang meningkatkan konsentrasi ion OH- dalam larutan berair. Dan masuk2BERSAMA3 tidak memiliki, dalam strukturnya, ion hidroksida, ia tidak dapat dilihat sebagai dasar berdasarkan teori Arrhenius.
Alternatif E salah karena asam tungstat menghasilkan tungsten trioksida dan bukan dioksida.
Oleh Stéfano Araújo Novais
guru kimia
