Orde Reaksi. Hukum orde reaksi dan kecepatan

Orde reaksi kimia adalah hubungan matematis yang ada antara laju perkembangan atau kecepatan reaksi dan konsentrasi dalam jumlah materi dalam reaktan.

Misalnya, pertimbangkan reaksi non-dasar yang tercakup dalam teks Hukum kecepatan untuk reaksi non-elementer:

CO + NO₂ → CO₂ + TIDAK

Hukum kecepatan reaksi ini diberikan oleh:

v = k. [PADA₂]²

Kami memiliki bahwa, dalam hal ini, orde global reaksi ini akan sama dengan 2, orde reaksi terhadap pereaksi NO NO₂ itu juga akan sama dengan 2 dan, sehubungan dengan reagen CO, itu akan sama dengan nol.

Kami mencapai kesimpulan ini karena urutan reaksi global adalah jumlah eksponen konsentrasi reaktan dalam hukum. kecepatan dan orde reaksi dalam kaitannya dengan reaktan tertentu adalah eksponen konsentrasinya dalam hukum kecepatan.

Sebagai contoh, pertimbangkan bahwa kita memiliki reaksi umum berikut:

aA + bB → cC + dD

Karena hukum kelajuan reaksi ini adalah:

v = k. [ITU]^α. [B]^β

Kami mengatakan bahwa reaksi umum ini adalah:

• urutan sehubungan dengan A;
• Urutan sehubungan dengan B;

+ = orde reaksi global

Lihat dua contoh lagi:

1) Reaksi dasar: 2 CO_(g) + O_{2 (g)}→ 2 CO_{2 (g)}

Karena ini adalah reaksi elementer, eksponen dalam hukum kecepatan sama dengan koefisien reaktan: v = k. [BERSAMA]². [HAI₂]¹

Jadi, kita memiliki bahwa reaksi ini teratur 2 dalam kaitannya dengan CO, orde 1 sehubungan dengan O₂ dan tatanan globalnya adalah 3 (2 + 1 = 3).

2) Reaksi non-elemen: 2 jam_{2 (g)} + 2 TIDAK_(g)→ 1 N_{2 (g)} + H₂HAI_(g)

Langkah-langkah reaksi ini diberikan oleh:

Tahap 1 (lambat): 1 jam_{2 (g)} + 2 TIDAK_(g) → 1 N₂HAI_g) + 2 H₂HAI₍₁₎
Langkah 2 (cepat): 1 N₂HAI_g) + 2 H₂HAI₍₁₎ → 1 N_{2 (g)} + 2 H₂HAI₍₁₎

Persamaan global:2 jam_{2 (g)} + 2 TIDAK_(g) → 1 N_{2 (g)} + 2 H₂HAI₍₁₎

Eksponen dalam hukum kecepatan diberikan oleh koefisien reagen dalam tahap lambat: v = k[H₂]¹. [PADA]².

Reaksi ini dari 1ª urutan dalam kaitannya dengan H₂, di 2ª urutan dalam kaitannya dengan NO dan dari 3ª urutan dalam kaitannya dengan reaksi global (jumlah eksponen: 1+2 = 3).

Satu CatatanYang penting, ada beberapa reaksi yang terjadi pada permukaan logam yang orde nol, karena lajunya tidak bergantung pada konsentrasi reaktan.

Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia