Apa itu pengenceran?

ITUdeelpendengaran adalah prosedur laboratorium, industri atau domestik di mana volume tertentu pelarut (murni) ditambahkan atau dihilangkan (melalui penguapan) dari larutan yang sudah ada sebelumnya.

Dalam setiap larutan, selalu ada pelarut dan setidaknya satu zat terlarut, seperti dalam campuran 500 mL air dan 10 g natrium klorida (NaCl) diwakili di bawah ini:

Representasi campuran yang dibentuk oleh air dan natrium klorida

Jika volume 300 mL air ditambahkan ke larutan ini, prosedur ini disebut pengenceran, karena volume larutan meningkat – dalam hal ini, menjadi 800 mL –, bagaimanapun, tanpa mengubah jumlah zat terlarut.

Pengenceran dengan menambahkan pelarut ke larutan garam

ITU pengenceran dapat juga dilakukan dengan memanaskan larutan garam ini (terdiri dari 500 mL air dan 10 g NaCl) sampai, misalnya, 300 mL air menguap. Dalam hal ini, volume larutan akan berkurang, namun jumlah zat terlarut tidak akan berubah.

Pengenceran dengan penguapan pelarut dalam larutan garam

Prinsip pengenceran:

• Volume akhir larutan, ketika pelarut ditambahkan, selalu lebih besar dari volume awal;

• Volume akhir larutan, ketika pelarut dihilangkan, selalu lebih kecil dari volume awal;

• Massa zat terlarut tidak pernah berubah saat mengencerkan larutan;

• Jumlah mol zat terlarut tidak pernah berubah saat mengencerkan larutan;

• Ketika pelarut ditambahkan ke pengenceran, konsentrasi larutan akhir selalu lebih rendah dari konsentrasi larutan awal;

• Ketika pelarut dihilangkan dalam pengenceran, konsentrasi larutan akhir selalu lebih besar dari konsentrasi larutan awal.

Rumus yang digunakan dalam pengenceran

Perhitungan volume akhir larutan:

Volume larutan akhir dalam pengenceran yang ditambahkan pelarut dihitung dengan persamaan berikut:

V_f = V_saya + V_Itu

• V_f = volume larutan akhir

• V_saya = volume larutan awal

• V_Itu= volume pelarut yang ditambahkan

Jika ada penghilangan pelarut dalam pengenceran, volume akhir akan dihitung dengan ekspresi berikut:

V_f = V_saya - V_dan

• V_dan = volume pelarut yang diuapkan

Perhitungan konsentrasi umum:

Konsentrasi larutan akhir, setelah pengenceran, dapat dihitung sebagai berikut:

Ç_saya.V_saya = C_f.V_f

• Ç_saya= konsentrasi umum larutan awal

• V_saya = volume larutan awal

• Ç_f = molaritas atau konsentrasi dalam mol/L larutan akhir

• V_f= volume larutan akhir

Perhitungan molaritas atau konsentrasi dalam mol/L:

Molaritas larutan akhir, setelah pengenceran, dapat dihitung dengan persamaan berikut:

saya_saya.V_saya = M_f.V_f

• saya_saya= molaritas atau konsentrasi dalam mol/L larutan awal

• V_saya = volume larutan awal

• saya_f = molaritas atau konsentrasi dalam mol/L larutan akhir

• V_f= volume larutan akhir

Perhitungan Judul Massal:

Judul solusi akhir, setelah pengenceran, dapat dihitung dengan ekspresi berikut:

T_saya.m_saya = T_f.m_f

• T_saya= judul solusi awal

• saya_saya = massa larutan awal

• T_f = judul solusi akhir

• saya_f= massa larutan akhir

Karena judul juga dapat dihitung sebagai persentase dan, dalam larutan berair, massa cenderung memiliki nilai yang sama dengan volume, kita dapat menggunakan ekspresi matematika berikut:

P_saya.V_saya =P_f.V_f

• P_saya= persentase solusi awal

• V_saya = volume larutan awal

• P_f = persentase solusi akhir

• V_f= volume larutan akhir

Contoh perhitungan yang dilakukan dalam pengenceran:

Contoh 1 - (UFBA) Dengan menambahkan 300 mL air ke dalam 100 mL larutan natrium bikarbonat 8%, konsentrasi larutan yang diperoleh adalah:

a) 24% b) 18% c) 9% d) 4% e) 2%

Data yang disediakan oleh latihan:

• Persentase solusi awal (P_saya) = 8%

• Volume larutan awal (V_saya) = 100 mL

• Volume larutan akhir (V_f) = 400 mL (hasil pencampuran dari 300 mL menjadi 100 mL)

• Persentase solusi akhir (P_f) = ?

Untuk menghitung persentase konsentrasi larutan, kita dapat menggunakan nilai-nilai yang diberikan dalam ekspresi berikut:

P_saya.V_saya =P_f.V_f

8.100 = P_f.400

800 = P_f.400

P_f = 800
400

P_f = 2%

Contoh ke-2 - (UFPA) 200 mL larutan magnesium hidroksida, Mg (OH)₂, dibuat dengan melarutkan 2,9 g basa dalam air. Berapa volume larutan ini yang harus diencerkan hingga 300 mL untuk mendapatkan larutan dengan molaritas sama dengan 0,125 M? Data: H = 1; mg = 24; O = 16.

a) 450 mL b) 150 mL c) 400 mL d) 300 mL e) 900 mL

Data yang disediakan oleh latihan:

• Massa zat terlarut dalam larutan awal (m₁) = 2,9 g

• Volume larutan yang akan digunakan untuk pengenceran = 200 mL atau 0,2 L (setelah dibagi 1000)

• Volume larutan awal (V_saya) yang akan diencerkan = ?

• Volume larutan akhir (V_f) = 300mL

• Molaritas atau konsentrasi dalam mol/L larutan akhir (M_f) = 0,125M

Untuk menghitung persentase konsentrasi larutan, kita harus melakukan hal berikut:

Langkah 1: Hitung massa molar zat terlarut.

Untuk ini, kita harus mengalikan jumlah atom setiap elemen dengan massa atomnya masing-masing dan kemudian menambahkan hasilnya:

saya_Mg(OH)2 = 1.24 + 2.16 + 2.1

saya_Mg(OH)2 = 24 + 32 + 2

saya_Mg(OH)2 = 58 g/mol

Langkah 2: Hitung konsentrasi dalam mol/L atau molaritas larutan awal:

saya_saya = saya₁
MV

saya_saya = 2,9
58.0,2

saya_saya = 2,9
11,6

saya_saya =0,25 mol/L

Langkah 3: Tentukan volume larutan yang akan diencerkan menggunakan nilai yang diberikan dan ditemukan dalam ekspresi berikut:

saya_saya.V_saya = M_f.V_f

0.25.V_saya = 0,125.300

0.25.V_saya = 37,5

V_saya = 37,5
0,25

V_saya = 150ml

Contoh ke-3 - (UEG-GO) Pertimbangkan bahwa 100 mL larutan tembaga sulfat berair, dengan konsentrasi sama dengan 40 g. L^–1, 400 ml air suling ditambahkan. Dalam hal ini, setiap mL larutan baru akan memiliki massa, dalam mg, sama dengan:

a) 2 b) 4 c) 8 d) 10

Data yang disediakan oleh latihan:

• Volume air yang ditambahkan ke pengenceran = 400 mL

• Volume larutan awal (V_saya) = 100 mL

• Volume larutan akhir (V_f) = 500 mL (hasil pencampuran dari 400 mL menjadi 100 mL)

• Konsentrasi umum larutan awal (C_saya) = 40 gram. L^–1

• Konsentrasi umum larutan akhir (C_f) dalam mg/ml= ?

Untuk menghitung konsentrasi larutan dalam mg/mL, kita harus melakukan hal berikut:

Langkah 1: Ubah konsentrasi larutan awal dari g/L ke mg/mL.

Untuk melakukan ini, kita harus mengalikan pembilang dan penyebut dengan 1000 dan membagi konsentrasi yang diberikan dengan 1000:

Ç_saya = 40g 1000
1L. 1000

Ç_saya = 40 mg/ml

Oleh karena itu, satuan g/L dan mg/mL adalah sama.

Langkah 2: Hitung konsentrasi dalam mg/mL menggunakan nilai yang diberikan dalam ekspresi berikut:

Ç_saya.V_saya = C_f.V_f

40.100 = C_f.500

4000 = C_f.500

Ç_f = 4000
500

Ç_f = 8 mg/ml

Oleh Saya Diogo Lopes Dias

Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-diluicao.htm