Sebagaimana dinyatakan dalam teks "Persamaan kimia”, untuk merepresentasikan reaksi kimia dan memahami cara prosesnya, aspek kuantitatif dan kualitatifnya, disepakati untuk menggunakan persamaan kimia. Persamaan kimia mengandung simbol dan angka yang menunjukkan zat mana yang ada dan proporsi yang tepat di mana mereka bereaksi.
Melalui interpretasi persamaan ini, dimungkinkan untuk menemukan data penting yang membantu kita melakukan perhitungan stoikiometri. Namun, langkah pertama mengatakan bahwa persamaan harus seimbang, yaitu, harus memiliki jumlah atom reaktan sama dengan produk. Anda dapat memahami bagaimana melakukan penyeimbangan ini melalui teks "Penyeimbangan persamaan”.
Namun sebelumnya, pahami beberapa konsep penting dalam hal ini, seperti pengertian istilah: indeks, koefisien stoikiometri dan mol. Istilah-istilah ini akan dijelaskan di bawah ini dan memberi kita gambaran yang lebih baik tentang bagian kuantitatif dari reaksi:
- Indeks: adalah angka yang menunjukkan jumlah atom setiap unsur yang ada dalam rumus kimia. Angka ini berada di sebelah kanan elemen yang dimaksud dan muncul sebagai subskrip, yaitu dalam ukuran font yang lebih kecil.
Contoh:
H2HAI (rumus kimia zat air)
Apa artinya:
- Unsur-unsur yang menyusun zat ini adalah H (hidrogen) dan O (oksigen).
- Indeks setiap elemen menunjukkan berapa banyak atom dari masing-masing yang ada dalam rumus molekul air:
H2O→ Indeks-O: hanya ada 1 atom oksigen.
↓
Indeks H: menunjukkan bahwa ada 2 atom hidrogen.
Perhatikan bahwa dalam kasus oksigen tidak ada nomor tertulis, yang berarti hanya ada 1 atom dari unsur tersebut, seperti yang dijelaskan di atas.
Sekarang, ada beberapa kasus di mana tanda kurung muncul dalam rumus. Bagaimana kita harus menafsirkan ini? Lihat contoh di bawah ini:
Di Sini3(DEBU4)2(rumus kimia zat kalsium fosfat)
- Kandungan Ca menunjukkan bahwa ada 3 atom unsur kalsium yang ada dalam rumus kimia;
- P (fosfor) dan O (oksigen) berada dalam tanda kurung, sehingga indeks yang berada di luar, yang dalam hal ini adalah 2, termasuk dalam keduanya. Jadi, untuk mengetahui berapa banyak atom masing-masing ada dalam rumus, Anda harus mengalikan indeksnya secara terpisah dengan indeks luar. Perhatikan bagaimana ini dilakukan:
Jangan berhenti sekarang... Ada lagi setelah iklan ;)
P → indeks 1 O → indeks 4
P = 1. 2 O = 4. 2
P = 2 O = 8
Jadi ada 2 atom fosfor dan 8 atom oksigen.
- Koefisien stoikiometri: adalah angka yang muncul sebelum rumus untuk menunjukkan jumlah setiap zat dan proporsi molekul yang berpartisipasi dalam reaksi. Jadi, seperti dalam kasus indeks, ketika koefisien sama dengan 1, tidak perlu untuk menuliskannya, seperti yang tersirat.
Contoh:
2H2 + 1HAI2 → 2 H2O (reaksi pembentukan air ini ditunjukkan pada gambar pengantar)
↓ ↓ ↓
Koefisien reaksi
Dalam persamaan ini, melalui koefisien, ditunjukkan bahwa dua molekul gas hidrogen bereaksi dengan salah satu gas oksigen, untuk membentuk dua molekul air sebagai produk. Jadi, rasio stoikiometri dari reaksi ini adalah 2:1:2.
Untuk mengetahui jumlah total atom setiap unsur yang ada dalam reaksi, koefisien harus dikalikan dengan indeks masing-masing unsur:
Reagen:
H = 2. 2 = 4 atom hidrogen
O = 1. 2 = 2 atom oksigen
Produk:
H = 2. 2 = 4 atom hidrogen
O = 1. 2 = 2 atom oksigen
Perhatikan bahwa Anda memberikan jumlah yang sama untuk reaktan dan produk, yang berarti reaksi seimbang dengan benar.
- Mol (jumlah materi):dalam persamaan kimia, koefisien dianggap menunjukkan jumlah mol atau jumlah materi. Jadi, dalam kasus sebelumnya kita memiliki 2 mol H2 bereaksi dengan 1 mol O2, menghasilkan sebagai produk 2 mol H2HAI.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Apakah Anda ingin mereferensikan teks ini di sekolah atau karya akademis? Lihat:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Istilah kuantitatif dalam persamaan kimia"; Sekolah Brasil. Tersedia di: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/termos-quantitativos-uma-equacao-quimica.htm. Diakses pada 27 Juli 2021.
