Netral, asam dan basa berarti. Sistem netral, asam dan basa

media netral:

Suatu medium dianggap netral jika memiliki konsentrasi yang sama, dalam mol/L, ion hidronium (H₃HAI⁺) dan hidroksida (OH^-).

Contoh media netral yang bahkan berfungsi sebagai standar untuk larutan lain adalah air suling murni pada suhu 25ºC. Pada suhu ini, ia memiliki tepat 1. 10^-7 mol/L kedua ion. Oleh karena itu, produk ionik Anda (K_w) sama dengan 10^-14 (perempuan jalang)²:

K_w = [H₃HAI⁺]. [Oh^-]
K_w = (1. 10^-7 perempuan jalang). (1. 10^-7 mol/L) = 10^-14 (perempuan jalang)²

pH dan pOH diberikan di bawah ini:

pH= - log [H₃HAI⁺] pOH= -log[OH^-]
pH= - log 1. 10^-7 pOH= - log 1. 10^-7
pH = 7pOH = 7

Ini menunjukkan kepada kita bahwa, dalam larutan netral, pH sama dengan pOH.

• media asam:

Dalam suasana asam, konsentrasi ion H₃HAI⁺ lebih besar dari ion OH-^-.

Solusi seperti itu dapat dicapai dengan menambahkan sebagian kecil ion H₃HAI⁺, misalnya, dengan menggunakan asam.

Menurut asas Le Chatelier, bila suatu gangguan disebabkan oleh suatu sistem dalam kesetimbangan, ia cenderung menyesuaikan dirinya sendiri untuk mengurangi efek gaya ini. Ini berarti bahwa jika asam ditambahkan ke air, ion H +

₃HAI⁺ mereka akan berlebih dan keseimbangan akan bergeser ke arah reaksi sebaliknya, ke kiri. Jadi ion berlebih ini akan bereaksi dengan ion OH^-. Jadi, konsentrasi ion OH^- berkurang dan larutan menjadi asam.

Produk ionik (Kw) selalu sama dengan 10^-14, tetapi konsentrasi ion H₃HAI⁺ lebih besar dari konsentrasi ion OH-^-1. Oleh karena itu, pH lebih besar dari pOH dalam media asam, tetapi jumlahnya selalu sama dengan 14.

Juga, semakin besar konsentrasi ion H₃HAI⁺, semakin besar nilai pH. Pada suhu kamar (25 °C), pH < 7 dan pOH > 7.

• Sarana dasar:

Dalam medium basa, konsentrasi ion OH^- lebih besar dari ion H₃HAI⁺.

Jika kita menambahkan basa ke air, itu berarti kita menambahkan ion OH-.^- dan, seperti dijelaskan pada item sebelumnya, dengan prinsip Le Chatelier, kesetimbangan reaksi ionisasi diri air akan bergerak ke arah yang berlawanan, dengan ion berlebih bereaksi dengan ion H₃HAI⁺, mengurangi konsentrasi Anda dan membuat solusi dasar.

Dalam hal ini, pOH akan lebih besar dari pH. Pada suhu kamar (25 °C), pH > 7 dan pOH < 7.

Secara singkat:

Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia