Andahidrida (YH) adalah zat biner yang memiliki hidrogen sebagai unsur kimia plus elektronegatif. Elemen-elemen berikut dapat menjadi bagian dari komposisinya:
IA (logam alkali);
IIA (logam alkali tanah);
Aluminium;
Semilogam atau nonlogam kurang elektronegatif dibandingkan hidrogen.
Dilihat dari komposisinya, hidrida dapat diklasifikasikan menjadi:
hidrida ionik (dibentuk oleh logam perwakilan);
Hidrida molekuler (dibentuk oleh semilogam atau nonlogam dengan elektronegativitas rendah);
hidrida interstisial (dibentuk oleh logam transisi).
Mengetahui komposisi dan klasifikasi hidrida sangat penting dalam menentukan apakah senyawa tersebut mampu mengalami reaksi kimia atau tidak. Setiap kali hidrida logam dicampur dengan air, produk yang dihasilkan oleh proses ini adalah basa anorganik dan gas hidrogen (H2).
CATATAN: Reaksi hidrida dengan air hanya terbentuk basis anorganik ketika hidrida mengandung logam.
Persamaan kimia reaksi hidrida dengan air dapat direpresentasikan sebagai berikut:
YH + H2O → YOH + H2
NS basa anorganik yang terbentuk oleh reaksi hidrida dengan air itu tergantung pada logam yang merupakan bagian dari komposisinya.
Berikut adalah beberapa contoh dari jenis reaksi ini:
Contoh 1: Natrium hidrida (NaH)
NaH + H2O → ?
Natrium hidrida hadiah natrium logam alkali (NOX+1). yang ini, saat berinteraksi dengan hidroksida (Oh-1) hadir dalam air, membentuk natrium hidroksida (NaOH).
Basa yang terbentuk akan memiliki rumus NaOH karena, dalam pembuatan rumus senyawa ionik, kita harus melakukan persilangan antara muatan kation dan anion. Namun, bagaimana muatan memiliki nilai numerik yang sama (1), dalam contoh ini, crossover tidak dilakukan.
NaH + H2O → NaOH + H2
Dalam persamaan ini, tidak perlu melakukan penyeimbangan, karena jumlah Na, H dan O dalam reaktan dan produk sudah sama.
Contoh 2: kalsium hidrida (CaH2)
CaH2 + H2O → ?
Kalsium hidrida memiliki kalsium logam alkali tanah (NOX +2). yang ini, saat berinteraksi dengan hidroksida (Oh-1) dalam air, membentuk kalsium hidroksida [Ca(OH)2].
Basa yang terbentuk akan memiliki rumus Ca(OH)2 karena, dalam penyusunan rumus senyawa ionik, kita harus melintasi muatan kation dan anion. Lewat sini, muatan kalsium (+2) menjadi jumlah hidroksil (OH), dan muatan hidroksida (-1) menjadi jumlah kalsium.
CaH2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + 2 H2
Dalam persamaan ini, itu perlu untuk melakukan penyeimbangan, karena jumlah Ca, H dan O dalam reaktan dan produk tidak sama. Untuk ini, kami menempatkan koefisien 2 dalam rumus air dan koefisien 2 dalam rumus H2, sehingga sama dengan jumlah Ca, H dan O dalam reaktan dan produk.
Contoh 3: aluminium hidrida (AlH3)
AlH3 + H2O → ?
Aluminium hidrida memiliki fitur logam aluminium, milik keluarga IIIA (NOX +3). yang ini, saat berinteraksi dengan hidroksida (Oh-1) dalam air, membentuk kalsium hidroksida [Al(OH)3].
Basa yang terbentuk akan memiliki rumus Al(OH)3 karena, dalam penyusunan rumus senyawa ionik, kita harus melintasi muatan kation dan anion. Lewat sini, Muatan aluminium (+3) menjadi jumlah hidroksil (OH), dan muatan hidroksida (-1) menjadi jumlah Aluminium.
AlH3 + 3 H2O → Al(OH)3 + 3 H2
Dalam persamaan ini, itu perlu untuk melakukan penyeimbangan. Untuk ini, kami menempatkan koefisien 3 dalam rumus untuk air dan koefisien 3 dalam rumus untuk H2, sehingga sama dengan jumlah Al, H dan O dalam reaktan dan produk.
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-hidretos-com-agua.htm
