NS titrasi adalah prosedur laboratorium yang digunakan untuk menentukan konsentrasi dalam jumlah materi (atau konsentrasi dalam mol/L) dari larutan yang mengandung asam atau basa.
Selama titrasi, selalu ada campuran larutan yang mengandung zat terlarut yang berbeda dengan terjadinya reaksi kimia. Karena larutan campuran selalu memiliki asam dan basa, oleh karena itu, reaksi kimia yang terjadi adalah penetralan.
Persamaan kimia mewakili titrasi.
Proses untuk menentukan konsentrasi molar dari larutan yang tidak diketahui selama titrasi tergantung pada faktor-faktor berikut:
• Mengetahui konsentrasi molar larutan yang akan dicampur dengan yang tidak diketahui;
• Mengetahui volume larutan yang konsentrasinya tidak diketahui;
• Mengetahui volume larutan yang konsentrasinya diketahui.
Rumus yang digunakan dalam titrasi
Dan masuk titrasi terjadi netralisasi (jumlah mol asam dan basa yang sama), kita dapat menggunakan rumus berikut untuk menentukan konsentrasi molar larutan yang tidak diketahui:
tidakNS = nB
MNS.VNS = MB.VB
Catatan: Jumlah mol adalah hasil kali antara konsentrasi molar (M) dan volume larutan (V).
Peralatan yang dibutuhkan untuk melakukan gelar
• Buret: peralatan yang digunakan untuk mengukur volume larutan yang konsentrasinya diketahui;
• Erlenmeyer: peralatan yang digunakan untuk menerima larutan yang konsentrasinya tidak diketahui;
• Penopang universal: perlengkapan yang dipasangi cakar;
• Claw: peralatan yang digunakan untuk menahan buret;
• Magnetic stirrer: peralatan yang digunakan untuk mengaduk larutan yang ada di dalam labu Erlenmeyer.
Langkah-langkah gelar
-
Tahap 1: pasang buret ke penyangga universal menggunakan cakar;
-
Tahap 2: posisikan labu Erlenmeyer pada pengaduk magnet;
-
Tahap 3: tambahkan volume tertentu, di dalam labu Erlenmeyer, dari larutan yang konsentrasinya tidak diketahui. Contoh: tambahkan 10 mL larutan ke dalam labu Erlenmeyer;
- Tahap 4: tambahkan fenolftalein ke dalam larutan yang ada dalam labu Erlenmeyer.
Catatan: Jika larutan dalam labu Erlenmeyer bersifat asam, ketika menambahkan fenolftalein, larutannya akan tetap tidak berubah warnanya, namun, jika larutannya basa, warnanya akan menjadi merah muda kemerahan.
Fenolftalein ditambahkan ke dalam larutan karakteristik dasar.
-
Tahap ke-5: tambahkan batang magnet di dalam labu Erlenmeyer. Kemudian nyalakan magnetic stirrer agar cairan yang ada di dalam Erlenmeyer dapat diaduk;
-
Tahap 6: tambahkan di dalam buret, sampai kapasitas maksimumnya, volume larutan yang diketahui konsentrasinya, yaitu, jika buretnya 50 mL, tambahkan 50 mL larutan ini.
- Langkah ke-7: buka katup buret dan biarkan cairan dari bagian dalamnya jatuh ke dalam labu Erlenmeyer.
Pengamatan yang dilakukan selama titrasi
Segera setelah buret dibuka pada labu Erlenmeyer, reaksi netralisasi dimulai, yaitu asam bereaksi dengan basa, secara bertahap membentuk garam dan air.
Saat reaksi netralisasi terjadi dengan campuran, warna larutan yang ada dalam erlenmeyer juga berubah secara bertahap, yang kita sebut sebagai titik balik, sebagai berikut:
- Jika tidak berwarna, itu mulai terlihat Merah Jambukemerahan,
- Andai sajaMerah Jambukemerahan, mulai menjadi tidak berwarna.
Representasi titik balik dalam titrasi.
Ketika larutan yang ada dalam labu erlenmeyer benar-benar berubah warna, yaitu telah mencapai titik balik, kita katakan bahwa titrasi telah selesai. Pada saat itu, cukup periksa volume yang digunakan dari larutan yang diketahui konsentrasinya yang ada di buret.
Dari jumlah antara volume larutan yang konsentrasinya diketahui, yang ditentukan dalam buret, dan volume larutan yang tidak diketahui, yang merupakan labu erlenmeyer, kita berada dalam posisi untuk menentukan konsentrasinya geraham.
Oleh Saya Diogo Lopes Dias
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulacao.htm
