HAI rubidium, dengan nomor atom 37 dan massa atom 85,5 u, adalah logam alkali yang sangat lunak, berwarna putih atau perak. Seperti logam alkali lainnya, unsur ini bereaksi hebat dengan air dan udara. Titik lelehnya adalah 39 °C, sedangkan titik didihnya adalah 688 °C.
Ditemukan pada tahun 1861 oleh ilmuwan Jerman Gustav Kirchhoff dan Robert Bunsen selama analisis mineral lepidolite dengan spektroskop. Ini dapat digunakan dalam pembuatan fotosel, kacamata khusus dan sebagai propelan dalam mesin ion pesawat ruang angkasa. Rubidium membentuk sejumlah besar senyawa, meskipun tidak satupun dari mereka memiliki aplikasi komersial yang signifikan.
Baca juga: Karbon — salah satu unsur paling melimpah di alam semesta
Ringkasan
logam alkali dari nomor atom 37 dan massa atom 85,5 u.
Ini memiliki warna putih keperakan.
Ditemukan pada tahun 1861 oleh Gustav Kirchhoff dan Robert Bunsen.
Bereaksi hebat dengan air dan dapat terbakar secara spontan jika kontak dengan udara.
Hal ini sangat lembut, seperti logam alkali lainnya.
Ini digunakan dalam pembuatan kacamata khusus dan jam atom.
Sifat rubidium
Simbol: Rb
massa atom: 85,5 u.
nomor atom: 37.
keelektronegatifan: 0,82.
Kepadatan: 1,53 g/cm³.
Titik fusi: 39°C.
Titik didih: 668°C.
konfigurasi elektronik: [Kr] 5s1.
seri kimia: logam alkali.
Karakteristik rubidium
seperti utuh elemen logam, rubidium memiliki karakteristik bersinar, selain warna putih atau perak. Karena termasuk dalam kelompok logam alkali dalam tabel periodik, rubidium memiliki karakteristik klasik dari keluarga ini, seperti fakta bahwa ia tidak terlalu padat dibandingkan dengan logam lain. sangat lunak — bahkan dapat dipotong dengan pisau sederhana — dan juga karena bereaksi hebat dengan air, membentuk senyawa basa (basa), seperti yang ditunjukkan oleh reaksi mengikuti:
2 Rb (S) + H2HAI (1) → 2 RbOH (di sini) + H2(G)
HAI hidrogen yang dihasilkan dalam reaksi ini dinyalakan ketika menghadapi oksigen yang ada di udara. Rubidium, termasuk dapat menyala sendiri jika bersentuhan dengan udara karena oksigen yang ada di dalamnya dan, oleh karena itu, penanganannya memerlukan perawatan, lagi pula, karakteristik klasik lain dari logam alkali adalah bahwa mereka sangat reaktif. Reaksi di bawah ini menunjukkan reaksi rubidium dengan oksigen, membentuk oksida yang bersifat basa.
4 Rb (S) + O2(G) → 2 Rb2HAI (S)
Dibandingkan dengan logam alkali lainnya yang lebih rendah sinar atom (litium, natrium dan kalium), Reaksi rubidium dengan air atau oksigen lebih ganas, karena elektron valensinya memiliki energi yang lebih besar.
Baca juga: Niobium — logam dengan berbagai aplikasi industri dan komersial
sejarah rubidium
rubidium adalah ditemukan pada tahun 1861 oleh ilmuwan Jerman Gustav Kirchhoff dan Robert Bunsen, di kota Heidelberg, Jerman. Menggunakan instrumen mereka yang baru ditemukan, spektroskop, Kirchhoff dan Bunsen melakukan analisis sampel sampai mereka menemukan dua elemen baru: cesium (Cs), dalam air mineral, dan rubidium, dalam mineral lepidolit.
Nama rubidium berasal dari warna garis emisi spektralnya, yaitu merah (rubidius, dalam bahasa Latin). Bunsen bahkan berhasil mengisolasi sampel logam rubidium.
Di mana Rubidium ditemukan?
Tidak ada bijih yang memiliki rubidium sebagai konstituen prioritas. Kejadian terbesarnya adalah sebagai produk sampingan dalam lepidolite dan polucite, yang masing-masing dapat mengandung 3,5% dan 1,5% rubidium oksida. Cadangan mineral ini tersebar di seluruh dunia, seperti di Australia, Kanada, Cina, Namibia dan Zimbabwe, namun proses ekstraksi dan pengolahan mineral masih memiliki biaya yang mahal.
Aplikasi Rubidium
HAI pasar kaca khusus adalah yang utama untuk rubidium, serta fotosel. Selain cesium yang serupa, rubidium juga digunakan dalam pembuatan: jam atom, perangkat yang sangat presisi dan sangat penting untuk kalibrasi GPS, Sistem Pemosisian Global. Perbedaannya dengan jam cesium adalah bahwa jam atom rubidium, selain murah, dapat diproduksi untuk yang seukuran kotak korek api namun tetap akurat hingga jutaan atau bahkan miliaran tahun.
![Jam Atom Cesium, terletak di Jerman, yang akan mempertahankan akurasi selama 2 juta tahun. [1]](/f/9ff13dde2c3a54be9f24c86ea3651eba.jpg)
HAI rubidium terjadi secara alami sebagai dua isotop., O 85Rb, yang stabil, dan 87Rb, radioaktif, dengan waktu untuk setengah hidup dari 48,8 miliar tahun. Ini sekali lagi memberikan fungsi jam untuk isotop ini, tetapi jam geologis. HAI 87Rb mengalami peluruhan radioaktif ke isotop 87Sr, yang stabil, sehingga Anda dapat membandingkan jumlah 87Rb dan 87Sr dengan isotop alami 86Sr untuk kencan rock.
Karena mudah terionisasi, rubidium telah dipertimbangkan untuk digunakan dalam mesin ion di pesawat ruang angkasa, a sistem pendorong ion, jauh lebih ekonomis daripada pendorong konvensional, dan dapat membuat roket lebih banyak lampu. senyawa RbAg4Saya5 juga telah terbukti penting, karena saat ini merupakan kristal ionik dengan konduktivitas tertinggi kondisi sekitar, yang menempatkannya pada posisi yang digunakan dalam baterai film tipis.
Rubidium karbonat digunakan untuk mengurangi konduktivitas listrik bahan, yang meningkatkan stabilitas dan daya tahan jaringan telekomunikasi serat optik. Rubidium klorida dapat digunakan untuk mengobati depresi. Dalam aplikasi lain, rubidium hidroksida juga dapat digunakan dalam pembuatan kembang api untuk mengoksidasi elemen lain dan dengan demikian menghasilkan nada ungu.
Baca juga: Telurium - unsur kimia dengan kimia yang mirip dengan belerang
Tindakan pencegahan apa yang harus diambil dengan rubidium?
Tidak ada masalah yang diketahui menyebabkan kesehatan manusia sebagai akibat dari paparan rubidium alami, dan penggunaannya memiliki dampak lingkungan yang kecil.
Namun, seperti yang telah disebutkan sebelumnya, penanganan rubidium dalam bentuk logam harus dilakukan dengan hati-hati, karena dapat menyala secara spontan ketika bersentuhan dengan udara. Milikmu reaksi dengan air juga sangat eksplosif, oleh karena itu, jumlah rubidium yang terkontrol harus digunakan dalam percobaan.
latihan yang diselesaikan
Pertanyaan 1 — (UFU/2008)
Untuk menentukan usia Bumi dan batuan, para ilmuwan menggunakan radioisotop dengan waktu paruh yang sangat panjang, seperti Uranium-238 dan Rubidium-87. Dalam peluruhan radioaktif Rubidium-87 ada emisi partikel beta negatif.
Dalam hal ini, elemen yang terbentuk memiliki
(A) 49 proton dan 38 neutron.
(B) 37 proton dan 50 neutron.
(C) 39 proton dan 48 neutron.
(D) 38 proton dan 49 neutron.
Resolusi
Pertanyaannya menyatakan bahwa, dalam peluruhan rubidium-87, ada emisi partikel beta negatif, yaitu elektron yang dikeluarkan dari nukleus dari disintegrasi suatu neutron dan oleh karena itu direpresentasikan sebagai -1β0, yaitu, dengan muatan -1 dan massa yang dapat diabaikan, seperti halnya elektron. Reaksi peluruhan radioaktif adalah sebagai berikut:
37Rb87 → -1β0 + NSxB
Makhluk NS nomor atom unsur yang terbentuk dan B nomor massa unsur yang terbentuk.
Jadi, kita dapat mengatakan bahwa:
37 = -1 + a; maka, a = 38;
87 = 0 + b; jadi, b = 87.
Kami mendiktekan unsur nomor atom 38 dan nomor massa 87. Karena jumlah neutron dapat ditentukan dengan rumus A = Z + n, perhitungan dilakukan:
87 = 38 + n; maka n = 49
Oleh karena itu, elemen terbentuk memiliki 38 proton dan 49 elektron.
Pertanyaan 2 — (IFGO/2012)
Rubidium adalah logam alkali, yang memiliki warna putih keperakan mengkilap yang cepat memudar jika terkena udara. Silikon adalah unsur paling melimpah kedua di kerak bumi. Rubidium dapat digunakan dalam sel fotolistrik dan silikon dalam pembuatan perangkat mikroelektronika.
Membandingkan kedua elemen ini, benar untuk menyatakan bahwa:
(A) silikon memiliki jari-jari atom yang lebih besar.
(B) silikon memiliki afinitas elektron yang lebih besar.
(C) rubidium memiliki energi ionisasi yang lebih tinggi.
(D) silikon kurang elektronegatif.
(E) rubidium lebih kecil kemungkinannya untuk kehilangan elektron.
Resolusi
HAI silikon adalah bukan logam dari keluarga 14, berada di periode ketiga dari tabel periodik. Rubidium adalah logam alkali dari periode kelima tabel periodik.
Oleh karena itu, rubidium memiliki jari-jari atom yang lebih besar daripada silikon, karena semakin lama periodenya, semakin besar jumlah lapisan elektronik dan, dengan demikian, semakin besar jari-jari atom, yang membatalkan alternatif A.
NS energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron valensi dari atom terisolasi dalam keadaan gas, yaitu, ada hubungannya dengan kemudahan melepaskan elektron valensi dari unsur tertentu. Rubidium, sebagai logam alkali, dari sublevel 5s1, memiliki kecenderungan lebih besar untuk kehilangan elektron; oleh karena itu, energi ionisasi yang lebih rendah, sifat klasik logam, inklusif. Oleh karena itu, alternatif C dan E tidak mungkin benar.
Silikon tidak kurang elektronegatif dari rubidium, karena silikon adalah sejenis jari-jari atom yang lebih kecil, dan unsur-unsur dengan jari-jari atom yang lebih kecil memiliki keelektronegatifan yang lebih besar, sehingga huruf D tidak dapat benar.
Jadi, templatnya adalah huruf B, karena sebenarnya silikon memiliki afinitas elektronik yang lebih besar, yaitu energi yang dilepaskan atau diserap oleh sebuah atom ketika ia menerima sebuah elektron di tempatnya. lapisan valensi. Ketika prosesnya menguntungkan, energi dilepaskan dan afinitas elektron lebih tinggi, jika tidak, energi diserap dan afinitas elektron lebih rendah. Karena rubidium memiliki kecenderungan lebih besar untuk kehilangan elektron, ia tidak dapat memiliki afinitas elektron yang lebih besar daripada silikon.
Kredit gambar
[1] geogif / Shutterstock.com
Oleh Stéfano Araújo Novais
guru kimia
