Saat menyiapkan larutan, yaitu, ketika melarutkan zat terlarut dalam pelarut tertentu, molekul atau ion zat terlarut terpisah, tetap terdispersi dalam pelarut.
Kita dapat membangun hubungan antara zat terlarut yang berbeda dan karakteristik larutan berairnya melalui eksperimen yang sangat sederhana yang dilakukan pada suhu yang sama. Perhatikan situasi berikut:
NS)
B)
Saat kita melihat solusinya NS dan B, kami memperhatikan bahwa garam kurang larut daripada gula dan, berdasarkan fakta ini, kami dapat menggeneralisasi:
Solusi jenuh: adalah salah satu yang mengandung jumlah maksimum zat terlarut dalam jumlah tertentu pelarut, pada suhu tertentu; hubungan antara jumlah maksimum zat terlarut dan jumlah pelarut disebut koefisien kelarutan. Contoh: Jumlah maksimum garam (NaCl), yang larut dalam 100 g H2Pada 20 °C, itu adalah 36 g; larutan disebut jenuh.
Suatu larutan yang jumlah zat terlarutnya lebih kecil dari koefisien kelarutannya disebut larutan. tak jenuh atau tak jenuh.
Solusi - Fisikokimia
Kimia - Sekolah Brasil
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-curvas-solubilidade.htm
