Stoikiometri adalah perhitungan jumlah zat yang terlibat dalam reaksi kimia.Hal ini dilakukan berdasarkan hukum reaksi dan umumnya dilakukan dengan bantuan persamaan kimia yang sesuai. Kata ini, stoikiometri, berasal dari bahasa Yunani: stoikheion = elemen, dan metro = ukuran atau pengukuran.
Dalam reaksi kimia, zat bereaksi satu sama lain, menghasilkan produk dalam proporsi tertentu. Dengan cara ini, dimungkinkan untuk menghitung berapa banyak produk yang akan terbentuk, atau hasil reaksi. Jika kita menginginkan rendemen tertentu, kita juga dapat menghitung berapa banyak reagen yang harus digunakan.
Melalui perhitungan stoikiometri, dimungkinkan untuk membuat hubungan ini dan hubungan spesifik lainnya. Tetapi, pertama-tama, kita perlu mengetahui proporsi yang ada antara unsur-unsur yang membentuk zat yang berbeda. Dan ini proporsi diberikan oleh rumus molekul, persentase dan minimum atau empiris.
Selanjutnya, dasar dari koefisien reaksi apapun adalah hukum berat badan:
- Hukum Konservasi Massa– Dalam sistem tertutup, massa total reaktan sama dengan massa total produk;
- Hukum perbandingan tetap- Setiap zat memiliki proporsi massa yang konstan dalam komposisinya.
Tambahan Hukum volumetrik Gay-Lussac itu juga memberi kita informasi penting: jika tekanan dan suhu tidak berubah, volume gas yang berpartisipasi dalam reaksi memiliki hubungan bilangan bulat dan kecil satu sama lain.
Hubungan yang ditunjukkan di bawah ini digunakan dalam perhitungan stoikiometri:
1 mol 6. 1023 molekul atau rumus satuan massa molar dalam g/mol 22,4 L (dalam CNTP*) |
* Kondisi Suhu dan Tekanan Normal.
Mari kita lihat contoh perhitungan stoikiometri di mana hanya jumlah materi (mol) yang akan berhubungan.
Contoh:Berapa jumlah materi etil alkohol, C2H6HAI(1), yang harus bereaksi untuk menghasilkan 12 mol karbon dioksida? Anggap ini sebagai reaksi pembakaran sempurna.
Persamaan Seimbang:
Ç2H6HAI(1) + 3 O2(g) → 2CO2 (g) + 3 H2HAI(v)
Perhatikan bahwa 1 mol alkohol menghasilkan 2 mol karbon dioksida, jadi Anda dapat membuat aturan sederhana tiga untuk menyelesaikan masalah:
1 mol 2 mol
x12 mol
X = 6 mol
Jawaban: 6 mol etil alkohol diperlukan untuk menghasilkan 12 mol karbon dioksida.
Ingatlah bahwa juga mungkin untuk menghubungkan massa, jumlah molekul, dan volume molar. Namun, dalam semua kasus ini perlu mengikuti aturan dasar berikut:
Aturan dasar perhitungan stoikiometri.
Oleh Jennifer Fogaa
Lulus kimia
Sumber: Sekolah Brasil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm
