PH sesuai dengan potensi hidrogen dari suatu larutan. Hal ini ditentukan oleh konsentrasi ion hidrogen (H+) dan berfungsi untuk mengukur derajat keasaman, kenetralan atau kebasaan suatu larutan.
Selain pH, ada juga besaran lain yang menentukan keasaman dan kebasaan suatu sistem berair: pOH (potensial hidroksilionik). Timbangan ini memiliki fungsi yang sama dengan pH, meskipun lebih sedikit digunakan.
skala pH
PH diwakili dalam skala mulai dari 0 hingga 14. Ini mengukur keasaman dan kebasaan suatu larutan.
Oleh karena itu, pH 7 mewakili larutan netral (misalnya air murni). Yang sebelumnya dianggap larutan asam (pH asam), dan yang setelah 7 adalah larutan basa (pH basa).
Dengan pengamatan ini, karakter asam meningkat dari kanan ke kiri. Karakter dasar, dari kiri ke kanan. Perhatikan bahwa semakin rendah nilai pH, semakin asam larutan tersebut.
Pelajari lebih lanjut di:
- Solusi penyangga
- Titrasi
- Reaksi netralisasi
Contoh
Solusi Asam
| Larutan | pH |
|---|---|
| jus lambung | 2,0 |
| Jus lemon | 2,2 |
| Cuka | 3,0 |
| kopi | 5,0 |
| Susu sapi | 6,4 |
Solusi Dasar
| Larutan | pH |
|---|---|
| darah manusia | 7,35 |
| Air laut | 7,4 |
| Natrium bikarbonat | 8,4 |
| Susu magnesium | 10,5 |
| Pemutih | 12,5 |
Bagaimana cara menghitung pH?
Pada tahun 1909, ahli kimia Denmark Soren Sörensen (1868-1939) mengusulkan bahwa keasaman larutan, diukur dalam konsentrasi ion H+, nilai-nilainya diubah menggunakan logaritma untuk memudahkan pemahaman.
Pada suhu 25 °C produk ionik air sama dengan 10–14 mol2/L2.
Menerapkan kologaritma dalam ekspresi, kita harus:
Melalui ekspresi ini, kita dapat memperoleh nilai yang sesuai dari satu skala ke skala lainnya melalui pengurangan.
Bagaimana cara mengukur pH?
Mengontrol pH penting tidak hanya untuk tujuan ilmiah, tetapi juga dalam kehidupan sehari-hari.
pH kolam perlu diperiksa, serta pH akuarium dan bahkan pH tanah untuk memungkinkan jenis tanaman tertentu.
Di bawah ini adalah cara utama untuk mengukur pH.
indikator asam basa
Yang disebut indikator asam-basa digunakan untuk mengukur pH suatu larutan. Mereka adalah zat yang berubah warna yang menunjukkan sifat larutan. Indikator yang paling sering digunakan adalah: lakmus dan fenolftalein.
Alat pengukur langkah
Selain indikator, pH suatu larutan dapat diukur dengan menggunakan alat yang disebut peagometer. Perangkat elektronik ini mengukur konduktivitas listrik larutan dan mengubahnya menjadi skala nilai pH.
Latihan Ujian Masuk dengan Umpan Balik
1. (Enem/2014) Seorang peneliti menyadari bahwa label salah satu gelas tempat dia menyimpan konsentrat enzim pencernaan tidak terbaca. Dia tidak tahu enzim apa yang terkandung dalam gelas itu, tetapi menduga itu adalah protease lambung, yang bekerja di perut dengan mencerna protein.
Mengetahui bahwa pencernaan di lambung bersifat asam dan usus bersifat basa, ia merakit lima tabung reaksi dengan makanan berbeda, tambahkan konsentrat enzim ke dalam larutan dengan pH yang ditentukan dan tunggu untuk melihat apakah enzim bekerja pada mereka.
Tabung reaksi di mana enzim harus bertindak untuk menunjukkan bahwa hipotesis peneliti benar adalah tabung yang berisi:
a) kentang kubus dalam larutan dengan pH = 9
b) potongan daging dalam larutan dengan pH = 5
c) putih telur rebus dalam larutan dengan pH = 9
d) porsi mie dalam larutan dengan pH = 5
e) bola mentega dalam larutan dengan pH = 9
Alternatif yang benar: b) potongan daging dalam larutan dengan pH = 5.
Protease adalah enzim yang mencerna protein dan karena bersifat lambung, ia bekerja di lambung, yang pH-nya asam.
Menganalisis alternatif, kita harus:
a) SALAH. Kentang kaya akan karbohidrat dan pH konsentratnya basa.
b) BENAR. Daging mengandung protein dan enzim dapat bekerja di atasnya, dan pH konsentrat bersifat asam, seperti lambung.
c) SALAH. pH konsentrat bersifat basa.
d) SALAH. Pasta kaya akan karbohidrat.
e) SALAH. pH konsentrat bersifat basa.
2. (Udesc/2009) "Hujan asam" adalah istilah yang mengacu pada presipitasi dari atmosfer hujan dengan jumlah asam nitrat dan asam sulfat yang lebih besar dari biasanya.
Prekursor hujan asam berasal dari sumber alami, seperti gunung berapi dan vegetasi yang membusuk, dan dari proses emisi industri, terutama sulfur dioksida dan nitrogen oksida dari pembakaran bahan bakar fosil.
PH air hujan yang dianggap normal adalah 5,5 (karena adanya asam karbonat dari pelarutan karbon dioksida). Seorang ahli kimia yang memantau kawasan industri tinggi mencatat bahwa pH air hujan adalah 4,5.
Mempertimbangkan bahwa keasaman terkait dengan konsentrasi H3HAI+, benar dikatakan bahwa air dengan pH 4,5 adalah:
a) dua kali lebih dasar dari biasanya.
b) dua kali lebih asam dari biasanya.
c) sepuluh kali lebih mendasar dari biasanya.
d) sepuluh kali lebih asam dari biasanya.
e) seratus kali lebih asam dari biasanya.
Alternatif yang benar: d) sepuluh kali lebih asam dari biasanya.
Menurut ekspresi pH = - log [H+] dan H+] = 10-pH, Kita harus:
pH = 5,5
[H+] = 10-5,5
pH = 4,5
[H+] = 10-4,5
Perbedaan antara nilai adalah: 10- 5,5 - ( - 4,5) = 10 -1
Karena skala pH adalah skala logaritmik, mengubah satu unit sama dengan larutan 10 kali lebih asam.
3. (UFMG/2009) Pertimbangkan sejumlah air dan jus lemon, dicampur, yang terkandung dalam gelas. Tinjau tiga pernyataan berikut mengenai sistem ini:
SAYA. Sistemnya bersifat asam.
II. PH sistem lebih besar dari 7.
AKU AKU AKU. Dalam sistem, konsentrasi ion H+ lebih besar dari OH–.
Berdasarkan analisis ini, adalah BENAR untuk menyatakan bahwa:
a) hanya pernyataan I dan II yang benar.
b) hanya pernyataan I dan III yang benar.
c) hanya pernyataan II dan III yang benar.
d) ketiga pernyataan tersebut benar.
Alternatif yang benar: b) hanya pernyataan I dan III yang benar.
SAYA. BENAR Lemon mengandung asam sitrat, yang dalam larutan melepaskan ion H+ sehingga sistem bersifat asam.
II. SALAH. PH kurang dari 7, mencirikan sistem asam: semakin dekat ke 0 pH larutan, semakin asam itu.
AKU AKU AKU. BENAR PH asam adalah hasil dari konsentrasi tinggi ion H+ dalam larutan, karena pH = - log [H+].
Untuk pertanyaan lebih lanjut, dengan resolusi komentar, pastikan untuk memeriksa:Latihan tentang pH dan pOH.
